Полихлорэтаны

Для хлорирования лучше всего применять высокие узкие сосуды, желательно из увиолевого стекла. В приборах из обычного стекла образуется значительно больше продуктов полихлорирования (полихлорэтил-бензолов). [c.188]

Полихлорэтаны. — Три атома хлора могут быть расположе- [c.51]

Д. получают взаимодействием хлора и этилена СН2=СН2 -]- GI2 -> I H2 H2 I побочно получаются полихлорэтаны, гл. обр, трихлорэтан. При нагревании с водой, раствором соды или суспензией гашеной извести, Д. образует этиленгликоль действием щелочи или пиролизом превращается в хлористый винил. При нагревании Д. с аммиаком под давлепием дает этилендиамин, с цианистым натрием Д. образует динитрил янтарной кислоты. При иагревании [c.590]

Полихлорэтаны взаимодействуют даже с водным раствором Са(0Н)2. Этим путем из три-, тетра- и пентахлорэтава получают соответственно винилиденхлорид, трихлорэтилен и тетрахлорэтилен [c.241]

Кубовые остатки после ректификации винилиденхлорида (0,2 т/т) представляют собой смесь полихлорэтанов и полихлорэти-ленов. Эта смесь может быть переработана методом хлорирования в гексахлорэтан или три- и перхлорэтилены. [c.116]

Присоединение полихлорэтанов. В присутствии хлористого алюминия к транс-1,2-ди.хлорэтилену присоединяются полихлорэтаны, такие, как [c.128]

Низкотемпературное хлорирование этана в жидкой фазе проводили при 60—70 °С в среде тетрахлорметана. В качестве инициатора использовался азобисизобутиронитрил. Основными продуктами реакции были хлорэтан (27—35 /о) и полихлорэта-ны (65—73 %). Селективность процесса и конверсия реагентов [c.175]

Для объяснения процесса окисления полихлорэтиленов в жидкой и в газовой фазе предложен и другой тип схем, по которым также образуются перекисные радикалы КОа (R — полихлорэтил), как и на схеме 2. Различаются эти схемы на стадиях превращения перекисных радикалов ROo. Так,, в работах [53, 67, 68, 73, 88—90, 94, 96, 287] предполагают, что радикалы ROa. могут взаимодействовать с исходным олефином с образованием полиперекисных радикалов, перекисей или полиперекисей, которые превращаются в конечные продукты. Один из вариантов такого механизма приведен на примере окисления трихлорэтилена в жидкой фазе (схема 3) [67]. [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология