Процесс нейтрализации, объяснение его

Объяснение. Согласно учению о водных растворах электролитов процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к соединению ионов водорода с ионами гидроксила [c.80]

Электрическая полярность элементов не исчезает при образовании сложных веществ, потому что в них сохраняется свободным избыток заряда, который не может быть нейтрализован в процессе соединения. Химическое соединение происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами, но уже ряд элементов, установленный Берцелиусом, содержит некоторые противоречия. Два самых электроотрицательных элемента, как видно из сказанного,— это кислород и сера, но факты свидетельствуют о том, что они имеют большое сродство друг к другу. Для объяснения этого противоречия Берцелиус предположил, что каждый атом обладает двумя противоположно заряженными полюсами когда преобладает один из них, атом становится специфически униполярным, и интенсивность электрической поляризации, изменяющейся с температурой, и есть то, что называют химическим сродством. Соединение серы с кислородом происходит, согласно Берцелиусу, потому что [положительный] полюс серы нейтрализует некоторое количество отрицательного электричества доминирующего полюса кислорода — предположение, которое, очевидно, не может служить объяснением. В этой же статье Берцелиус отмечает аналогию между вспышками при электрических разрядах и при химических реакциях. Берцелиус утверждает, что при каждом химическом соединении происходит нейтрализация электричества противоположных знаков и что эта нейтрализация сопровождается образованием пламени тем же самым путем, как и при разряде Лейденской банки, электрического столба и т. д. единственная разница состоит в том, что эти разряды не сопровождаются образованием химических соединений . [c.206]

Только позже стало известно, что ионные выходы очень часто больше соответствующих квантовых выходов. Объяснение этому явлению было дано в теории ионных ассоциаций или ионных агрегатов Линда 13] и Мунда [4]. Основное положение теории гласит, что ионы можно рассматривать как ядра, удерживающие вокруг себя нейтральные молекулы с помощью поляризационных сил. Когда такие ассоциации нейтрализуются ионом или ионным агрегатом противоположного знака, то тепло нейтрализации распределяется между молекулами, составляющими ассоциации затем уже все возбужденные молекулы могут подвергаться химическим изменениям. Поскольку число реагирующих молекул зависит от размера ассоциаций, а не от числа центральных ионов, то ионный выход больше единицы легко объясняется в рамках теории. Например, при полимеризации ацетилена под действием а-частиц образуется полимер купрен с ионным выходом около 20. Процесс можно представить в следующем виде [c.10]

Делая обзор имеющихся в распоряжении данных, целесообразно обсудить некоторые механизмы или первичные процессы, которые были предложены для объяснения образования радикалов при радиолизе углеводородов. Эти процессы включают диссоциацию возбужденных молекул, так же как ионные процессы, например, диссоциацию иона, нейтрализацию и ионно-молекулярные реакции. [c.24]

Объяснение НВЗ вполне следует нз изложенного раньше. Действительно, в бромиде серебра длительность процесса нейтрализации закрепившегося электрона подвижным ионом Ag+ составляет прн комнатной температуре около 10- с (см.раздел 3.2), и поэтому для более коротких выдержек никакой нейтрализации во время экспонирования вообще не происходит. Весь процесс образования как одиночных атомов серебра, так и их групп разыгрывается уже после окончания освещения, и длительность последнего не может повлиять на этот процесс. Следовательно, получаемое почернение и определяемое по нему число светочувствительности ие должны зависеть от выдержки, если она меньше десятков микросекунд, что п видно на изоопаке. Любопытно, что если по тем или иным причинам ионная проводимость галогеиида серебра изменяется (скажем, вследствие из.менения температуры прн экспонированпн, замены бромида серебра на хлорид и т. п.), то граница горизоитальпого участка пзоопаки тоже изменяется в полном соответствии с изменением проводимости. [c.52]

Приведенное выше объяснение понятии окисление и восстановление позволяет сделать некоторые выводы. Поскольку обычно в химических реакциях проис ходит изменение электронного состояния молекул, все такие реакции можно рассматривать как частные слу чаи окислительно восстановительных процессов Наибо чее близки окислнтельно-восстановитсльиый процесс и реакция нейтрализации [3]. В обоих случаях сущностью [c.11]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

На первых этапах развития радиационной химии газов объяснение всех экспериментальных факторов базировалось в основном на теории ионных ассоциаций Линда (см. гл. 1) и признании возникновения и нейтрализации ионов в результате облучения. Затем в 1936 г. в двух классических работах по конверсии пара-ортоводорода и синтезу (а также разложению) бромистого водорода под действием а-частиц Иринг и др. [4] и Тейлор [5] предположили, что возбуждение молекул и атомов — первичная важнейшая стадия фото- и радиационных процессов. Более того, в результате ионизации и возбуждения могут образовываться свободные радикалы, которые в некоторых случаях дают цепные радикальные реакции. С этого момента радикальный механизм был принят в радиационной химии. Доминирующее положение радикальных теорий несколько поколебалось в последнее время, когда масс-спектро-скопические исследования показали, что ионы также имеют важное значение в радиолитических процессах. [c.175]

Смеси паров бензола и циклогексана, содержащие около 5 мол. % циклoгeк aнa-i l2 (плотность около 0,005 г/мл) облучали при 125° П2]. Результаты, полученные в жидкой и газовой фазах, различаются вполне отчетливо. В жидкой фазе бензол замедляет и процесс образования Ог, соответствующий реакции первого порядка (вероятно, молекулярный отрыв Оа от циклогексана- г). и процесс второго порядка, в котором образуется НО [40]. В то же время в газовой фазе бензол не влияет на образование Вз по реакции первого юрядка. Поскольку на основании представлений о захвате атомов водорода как единственном механизме нельзя объяснить наблюдаемые результаты, было предположено, что уменьшение выхода водорода происходит с участием ионных процессов [12]. По-видимому, необходимо учитывать осколочные ионы, которые в отсутствие бензола могут взаимодействовать с электронами или участвовать в реакции иона гидрида с циклогексаном с образованием осколочных юлекул или радикалов и иона цикло-С И . Нейтрализация иона сопровождается распадом на атом водорода и олефин. Бензол, очевидно, образует с осколочными ионами комплексы, распадающиеся в другом направлении [25]. Сеард [120], также облучавший пары циклогексана в присутствии бензола, показал, что положительные доны циклогексана не образуют таких комплексов. Это объяснение согласуется с результатами, сообщенными Борковским и Ауслузом [14], наблюдавшими, что бензол уменьшает выходы продуктов, образующихся из осколочных ионов, но не влияет на процессы молекулярного отщепления. [c.215]

Для объяснения этого явления проводят графический анализ процесса (см. рис. 11). На оси ординат исходной фосфорной кислоте (30% Р2О5) соответствует точка Т. Соединив эту точку с точкой R, проведем луч растворения фторапатита в кислоте TiR. Фигуративная точка разложенного фазового комплекса в процессе разложения перемещается вправо по T R и встречается с изотермой 100°С в точке Ь. Проводим через эту точку луч нейтрализации Z = 39,9% и по формуле (2) находим, что в точке Ь коэффициент разложения равен 31,6%. [c.51]

Раствор обыкновенного калн в равном или двойно.м количестве воды, при своем насыщении какой-либо слабой кис.потой, например дистиллированным уксусом или виннокаменной кислотой, а также и кислотами, более крепкими — серной, селитряной и т. д., растворенными в большом количестве воды, в начале нейтрализации, несмотря на присутствие угольной кислоты в поташе, поглощает довольно значительное количество названных кислот без заметного разогревания. При изготовлении листовой виннокаменной соли для фармацевтических целей я всегда замечал, что подобное разогревание не В Озникает прежде, чем будет добавлена примерно половина всего количества уксуса, необходимого для полного насыщения. Это явление известно уже давно, однако оно до сего времени объясняется химиками ошибочно, а именно — они считают, что такая задержка в разогревании должна быть отнесена за счет изобилия воды в растворе, которая, будто бы, поглощает углекислоту, выделяющуюся из поташа. Насколько малоценно это объяснение, явствует уже из того, что названное явление, как я убедился при многократных опытах, имеет место и тогда, когда насыщение обьжновенного кали разбавленными кислотами производится на огне при кипячении раствора. В этом случае, очевидно, никакого поглощения угольной кислоты водою не происходит, поскольку холодная вода, содержащая угольную кислоту, будучи поставлена на самый слабый огонь, уже выделяет эту кислоту, улетучивающуюся при самом начале кипения почти полностью в виде воздуха. Наконец, указанное мнение опровергается в особенности и следующим аргументом известно, что в случае, когда, наоборот, поташ добавляется к кислотам, происходит разогревание в самом начале процесса без всякого промедления и без всякого притока тепла. Действительную причин -медленного разогревания, как я уже нашел пять лет тому назад, следует искать в том, что кислоты, добавляемые к обыкновенному [c.268]

Поскольку, как было показано раньше, аномальное равновесие при нейтрализации глобулярных белков может являться следствием специфически изогнутой конфигурации макромолекулы, эта же причина может обусловливать выгодное размещение функциональных групп, участвующих в равновесном процессе образования хелатной структуры. Эта возможность должна учитываться при объяснении часто наблюдающегося крайне высокого сродства катионов при их присоединении к ферментам. Например, константа ассоциации при образовании комплекса ион магния-енолаза при pH 7,2, равная 3300 [36], является неожиданно высокой для иона с малым сродством как к аниону карбоксильной группы, так и к [c.21]

Введение. Процессы химического фракционирования в кристаллизующейся магме независимо от условий — равновесных или неравновесных в сочетании с противоположными процессами частичного плавления материнских горных пород приводят к большому разнообразию составов магм и широкому фракционированию большого числа элементов. Метаморфизм не может вызвать такого же широкомасштабного фракционирования, как магматические процессы, однако он может существенно перераспределять элементы в пределах небольших объемов горных пород в результате роста новых минералов или перекристаллизации. Для объяснения наблюдаемых фактов, Приведенных в предыдунхей главе, необходимо рассмотреть то Гчонтролирующее влияние, которое оказывают на распределение элементов в изверженных и метаморфических породах структуры расплавов и твердых фаз. Молекулярная структура представляет собой упаковку и взаимное расположение атомов в химическом соединении, и наиболее важное влияние на них оказывает такой параметр, как размер или размеры входящих в соединение атомов. Однако к факторам, приводящим к упорядочиванию кристаллической структуры, следует отнести также природу химической связи между атомами. В ионных твердых телах важное значение имеют заряды ионов, так как их взаимная локальная нейтрализация в кристалле и эффекты отталкивания между катионами или между анионами помогают определить расположение в решетке ионов с одинаковым знаком заряда. В твердых телах с ковалентной связью важным фактором является геометрическая конфигурация локализованного в пространстве распределения обобщенных между атомами электронов. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология