Координация анионов кислорода, шестерная

В. Гольдшмидт и Паулинг вычирлили ионный радиус кремния в предположении шестерной координации анионов кислорода. Это позволило получить сравнимые числовые значения для радиусов других катионов [c.13]

Результаты рентгеноструктурного анализа СКК показали, что полимерный каркас СКК состоит из комплексных анионов SbOe/i образующих жесткую трехмерную решетку Д/, причем все вершины октаэдров являются общими. Таким образом, пятизарядная сурьма в каждом из октаэдров находится в шестерной координации относительно кислорода. Возникающий избыточный отрицательный заряд октаэдра S60 компенсируется способными к обмену катионами. Как показали результаты исоледования ионообменных свойств аморфной сурьмяной кислоты и СКК, предельная обменная емкость этих катионитов действительно равна содержанию в них сурьмы в мг-атомах на грамм катионита /i, . Ж-спектры аморфной сурьмяной кислоты и СЕК подтверждают шестерную координацию в них сурьмы, отсутствие SbOH групп в СКК и существование их в амор ой кислоте [ J. [c.68]

В кристаллах, представляющих собой соединения сравяителвно мелких катионов Ре+ , М +2, Мп+2 с крупнымико.мплексными анионами [804]- [Р04]-з в больших пустотах, мелкие катионы неустойчивы. Молекулы Н2О окружают металлы по принципу четверной или шестерной координации и увеличивают их объем, не снижая заряда, что приводит к стабилизации кристаллической структуры. В этом случае катион действует как большой гидратированный ион. Поскольку атомы кислорода конденсируются около катиона, то формула такого гидратированного иона примет вид [Mg(OH2)6], формула гексагидрата будет следующей [М (0Н2)е]804 вместо М 804-6Н20 карналлита — [КМ5(ОН2)б]С1з, алюмокалиевых квасцов—[К(ОН2)бА1(ОН2)б] [804]2. В последнем веществе октаэдрической формы гидратированные ионы имеют разные размеры у содержащих калий октаэдров длина ребра 4,2 А, а у октаэдров с алюмини-нием — 2,8 А. [c.78]

Октаэдры T Og J, расположенные внутри кристаллической решетки, не несут избыточного заряда. Выходящие на поверхность атомы титана сохраняют шестерную координацию за счет Ш-групп.но при этом каждый такой поверхностный октаэдр уже не будет электронейт-ральным. Величину его заряда можно оценить, пользуясь правилом электростатической валентности Полинга [48], которое лежит в основе современной кристаллохимии. В соответствии с этш правилш разность в прочности связей (А ) катиона и аниона (%5о и как для связиТ1-0-в случае мостикового кислорода (к.ч.2) [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология