Энтальпия числовые значения

Таблица IV. 1. Числовые значения постоянных Н1, Й для расчета энтальпий образования из элементов энтальпий сгорания газообразных и жидких ДЯ( цр алкенов и полиенов, не содержащих сопряженных двойных связей и связей алленового типа. Схема по атомам с учетом первого окружения

Таблица IV, 2. Числовые значения постоянных Ну, HlJ. Нц для расчета энтальпий образования из элементов АН др энтальпий сгорания газообразных АН д и жидких ДЯ( ор алкенов и полиенов, ие содержащих сопряженных двойных связей и связей алленового типа. Схема по связям с неполным учетом первого окружения

Числовые значения энтальпии образования и энтропии веществ дл реакций (1) — (4) приведены в табл. 1.11. При этом энтальпии и энтропии для соединений, содержащих радикал Н, рассчитаны суммированием стандартных энтальпий Н° и энтропий 5 для элементов, входящих в состав соединений. [c.16]

Формулы (94.3), (94.6), (94.8), (94.10)—(94.12) являются достаточно общими. При применении данных соотношений нужно задать состояние, от которого отсчитывается энергия. От такого способа отсчета будут зависеть числовые значения внутренней энергии и, энтальпии Н, энергии Гельмгольца А и энергии Гиббса О. Полагая в (94.1) [c.301]

Таким образом, теплота парообразования представляет собой, одну из ключевых констант в системе физико-химических свойств. Необходимость в тщательном рассмотрении методов ее определения, выборе и анализе числовых значений тем более велика, что точность определения и согласования величин энтальпии сублимации уступает точности определения энтальпии образования, а в литературе по химической термодинамике отсутствуют обобщающие работы такого плана для органических веществ в отличие от неорганических соединений [25, 26]. [c.6]

Подставим числовые значения энтальпий (кДж/моль) и энтропий (кДж/моль-град), взятых из таблиц в приложении [c.159]

Подставив числовые значения величин в формулу для расчета энтальпии ht j", получим [c.50]

Из графика [30, с. 10] определяются числовые значения энтальпий, кДж/кмоль [c.136]

Числовые значения энтальпий определяются по графику [30, с. 10]. Тогда [c.157]

Все числовые значения энтальпий найдены по графику [30, с. 10]. Подстановка в формулу числовых значений величин дает [c.178]

Ранее уже отмечалось, что нет способов определения абсолютных значений энтальпии или внутренней энергии тел. Это не мешает пользоваться функциями Я и У в расчетах определенных процессов, однако создает некоторые неудобства. Действительно, Нии — функции состояния знание их числовых значений для интересующих нас состояний позволило бы свести расчет перехода из одного состояния в другое к простому определению разности соответствующих значений Я или С/. [c.38]

Подставим числовые значения энтальпий и энтропий, взятых из таблицы приложения [c.153]

Калориметрическим путем определяют молярные теплоты сгорания веществ. В свою очередь теплоты сгорания (И ) используют для вычисления теплоты образования вещества Е или стандартной энтальпии образования ДЯ°. Теплота образования вещества может быть вычислена, исходя из элементов в атомарном состоянии или нз элементов в стандартном состоянии (углерод в виде графита, газообразный водород Нз и т. д.), при этом полученные числовые значения, естественно, отличаются. При рассмотрении табличных данных на это надо особенно обращать внимание. Обычно теплоты образования веществ для процесса вычисляются из атомов элементов, а ДЯ° — из элементов в стандартном состоянии. Например, теплота образования углеводородов из атомов [c.40]

Влияние температуры. Так как в результате химической реакции может поглощаться или выделяться тепло, повышение или понижение температуры, которое соответственно увеличивает или уменьшает запас тепловой энергии системы, может приводить к заметным изменениям числовых значений констант равновесия. Обычно количество тепла, выделившегося или поглощенного в результате химической реакции, обозначают как изменение энтальпии, обозначаемое символом АЯ. Аналогично энергии Гиббса энтальпия каждого элемента в его стандартном состоянии приравнивается нулю, а стандартная энтальпия образования АЯ бр относится к образованию 1 моль вещества в его стандартном состоянии из соответствующих элементов в их стандартных состояниях. Стандартное изменение энтальпии АЯ для любого процесса представляет собой сумму стандартных энтальпий образования продуктов реакции минус сумма стандартных энтальпий образования реагирующих веществ. [c.84]

Таким образом, если числовые значения A / и Ь,-,- известны, то по формуле (111,23) можно вычислять энтальпии испарения 1°, по формуле (111,26) — температуры [c.118]

Таблица V, 1. Числовые значения постоянных Я у, Я,2, Н22 для расчета энтальпий образования из элементов ДЯ др и энтальпий

Для соединений первой группы т = О, так что формула (111,44) не отличается для этих соединений от формулы (111,43). Из экспериментальных данных по энтальпиям образования найдено числовое значение постоянной Ро для энтальпий сгорания и образования, равное Ро = 10,13 кДж/моль. [c.132]

В табл. IV, 8 приведены числовые значения постоянных Рц для таких свойств, как энтальпия образования АЯ(обр. ЭЛ. г), энтальпия сгорания ЛЯ(сгор. г), стандартная энтропия молекулярный объем [c.178]

В тех случаях, когда отдельные единицы СИ оказываются практически мало удобными, целесообразно для записи числового результата расчета применять кратные и дольные значения этих единиц, наименования и обозначения которых предусмотрены СИ. Так, из табл, 1-1 видно, что числовые значения давления в /л очень малы по сравнению с его значениями в технических атмосферах, в которых градуированы измерительные приборы. В данном случае целесообразно использовать кратную величину — меганьютон на квадратный метр, причем 1 Мн/м — Ю к/л = = 10,2 кгс/см . По аналогичным соображениям можно, например, энтальпию выражать в кратных единицах — килоджоулях на килограмм (1 кдж/кг = 0,24 ккал/кг). [c.22]

Изменение энтальпии при изменении агрегатных состояний. Для ого чтобы дать точное числовое значение теплосодержания системы при любых температурах и давлениях, помимо данных По теплоемкостям компонентов системы, необходимее знать тепловые эффекты, сопровождающие испарение, плавление и превращение твердых фаз, претерпеваемые системой на пути к рассматриваемому состоянию. Изменения энтальпии при растворении и химических реакциях обсуждаются особо в последующих главах. [c.23]

ТОЧНОГО материала также должна быть достаточно высокой, чтобы противостоять воздействию механических сил газового потока. К другим свойствам материала, требующим высоких числовых значений, относятся энтальпия фазовых превращений, теплоемкость и стойкость к тепловому удару. [c.431]

На эксплуатационные свойства абляционных пластмасс большое влияние оказывает окружающая среда. Широкие исследования этого вопроса показали, что важнейшими факторами являются тепловой, механический и химический. К тепловым факторам относятся способ теплопередачи, тип теплового удара, скорость нагревания, общая тепловая нагрузка, время нагревания и энтальпия газового потока. Механические факторы — давление, силы сдвига, истирание, акустическая и механическая вибрация, силы инерции (ускорения и замедления) и др. К химическим факторам относятся реакционная способность газов и процессы окисления — восстановления. Числовые значения каждого из параметров, характеризующих окружающую среду, могут изменяться в широких пределах в зависимости от областей применения изделия, а также и в пределах одной области применения, например для носового конуса ракеты при возвращении в атмосферу земли. [c.442]

Следует сразу привлечь внимание к тому обстоятельству, что объем, энергия, энтальпия и энтропия являются экстенсивными свойствами поэтому их числовые значения зависят от массы системы. Мы будем иметь дело почти исключительно с удельными (относящимися к единице массы) или с мольными (относящимися к одному молю) величинами. [c.261]

Чтобы рассчитать длину / по формуле (У,254), надо знать температуру Т, для нахождения которой необходимо предварительно определить давление л. Эта задача решается графически. При нескольких значениях температуры определяют величины давления паров сырья. (Обычно значения выбирают в интервале 7 р—Га, включая температуры 7 р и 7 к.) Далее строят графическую зависимость Р Т), при этом на оси ординат откладывают числовые значения Р, а на оси абсцисс — значения Т. После этого задаются давлением л в начале участка испарения. При существующем давлении температура сырья в сечении змеевика, взятом на начальном участке испарения, будет равна температуре начала кипения. Отложив на графике Р(Т ) значение Лн, находят температуру Т. Зная температуру Т, определяют энтальпию кт и по формуле (У,254) находят длину участка испарения. При этом необходимо, чтобы длина /и соответствовала принятому давлению Пи- Взаимная проверка осуществляется по формуле (У,255). Если лн ь лн, то задача рещена. В случае значительного расхождения величин Ли и л задаются новым числовым значением [c.421]

Для комплекса ВгГ известно лишь значение общей константы устойчивости, которое в 4 Л/ НСЮ4 составляет 28 4. Экстраполированное значение константы устойчивости комплекса Вт1 при 25° С и ц = О составляет 25,3 0,18. Величина [х, природа катиона соли и температура влияют на устойчивость комплексов, о чем в цитированных работах имеются обширные данные. По значениям констант устойчивости при различных температурах, экстраполированным на нулевую концентрацию, вычислены энтальпия, изобарный потенциал и энтропия реакций образования полигалогенид-ионов, которые приведены для ВгС1а и ВгдСГ в [135], а для Вгз в [55, 134, 717]. Для расчетов констант широко используют результаты спектрофотометрического метода анализа. Числовые значения молярных коэффициентов погашения полигалогенид-анионов и межгалогенных соединений в широкой спектральной области, важных для расчетов рассматриваемых равновесий в водных растворах, приведены в [352, 752, 823]. [c.27]

В этих уравнениях величина предэкспоненциального множителя может быть рассчитана (для чего, очевидно, требуется знать легко находимую величину мольного объема индивидуального либо смешанного растворителя). С учетом числовых значений постоянных величин уравнение (1—48) преобразуется в выражение, позволяющее на основе экспериментальных данных рассчитывать свободную энергию активации ионной миграции при любой температуре, следовательно, энтальпию и энтрапию этого транспортного процесса [c.33]

Рассматривая эту задачу, Пеннер и Уильямс [3] вычислили избыточную энтальпию для случая горения смеси Оз -Ь ЗО2, использовав численное решение. Хиршфельдера [4] для этой смеси. Согласно Хиршфельдеру, коэффициенты переноса, получаемые из теории и эксперимента, показывают, что к/с > /)др, так что избыточная энтальпия существует. Однако числовое значение избыточной энтальпии составляет только 7а значения к/Зи) Ть — Ти), которое использовали авторы в своем уравнении для минимальной энергии зажигания. Пеннер и Уильямс объясняют такое большое )асхождение тем, что в процессе за- -кягания наиболее важно изменение энтальпии, обусловленное [c.10]

Представим себе, что система (П, 33) у нас получилась при расчете постоянных РI [хи Х2, х , Х4), причем правые части представляют собой экспериментальные значения свойства Р (скажем, энтальпий сгорания в кДж/моль) для четырех соединений. Если принять правые части системы (11,32) за точные значения, то, как видно, изменение этих точных значений на 0,42 кДж/моль изменяет числовые значения постоянных (в кДлс/моль) [c.100]

В монографии приведены наиболее полные из имеющихся в научной литературе таблищ>1 с экспериментальными данными по энтальпиям испарения и сублимащ1и. Эти величины, проанализированные с точки зрения надежности примененного экспериментального метода и соответствия значениям для данного гомологического ряда, могут служить основой банка числовых значений энтальпий испарения и сублимащ1и органических веществ. [c.4]

Анализ данных, приведенных в табл. 1-9, позволяет сделать некоторь выводы относительно состояния накопленных на сегодня числовь значений энтальпии парообразования органических веществ. [c.166]

Экспериментально установлено, что любому химическому веществу при стандартных условиях можно приписать определенное числовое значение величины, обозначаемое символом Н, благодаря чему теплоту, поглощаемую при химической реакции (проводимой при постоянном давлении), можно найти вычитанием суммы значений Н для реагентов из соответствующей суммы для продуктов реакции. Называют эту величину Н теплосодержанием или энтальпией (от греческого еп1ка1рет — нагревать). Эти названия вполне эквивалентны. Энтальпия определяется уравнением [c.171]

Если в формулу (5.4) подставить числовые значения Сс.в== = 1000 Дж/(кг-град) = onst, (л = (2493+1,97 /) Дж/кг, то энтальпия влажного воздуха [c.150]

Ниже приведены числовые значения полученных величин, т. е. разность энтальпий (Я —Ягэвлб) и энтропия 5г для НР [c.38]

Общее рассмотрение свойств. При изучении различных процессов инженеру необходимо иметь данные по термодинамическим свойствам участвующих в процессе газов и жидкостей, объединенные в определенной форме, удобной для непосредственного употребления. В гл. Ill мы в диференциальной форме вывели некоторые основные зависимости между обычными термодинамическими свойствами — объемом V (илн плотностью р), энергией i/, энтальпией//, энтропией5, свободной энергией F, изобарным потенциалом Z, летучестью / и активностью а и параметрами состояния — давлением и температурой. В гл. IV мы распространили эти соотношения с однокомпонентных однофазных систем на более сложные системы, введя в качестве переменной также и состав. В гл. V мы более подробно рассматривали одно из свойств, именно— объем, и исследовали его изменение с давлением, температурой, составом и природой газа. В настоящей главе мы покажем, как посредством интегрирования уже выведенных уравнений определяются числовые значения других свойств, и дадим некоторые наиболее часто применяемые методы определения комплекса важнейших термодинамических свойств данного газа или жидкости в форме, удобной для использования. Инженер более связан с применением этих свойств, чем с их определением. Но для сознательного пользования ими он должен иметь основные сведения о методах их вычисления нередко случается так, что он сам должен и определить их. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология