Аналитические реакции арсенат-иона

Аналитические реакции арсенат-иоиа AsOj. Арсенат-ион АзО " — анион трехосновной мышьяковой кислоты H3ASO4, сравнимой по силе с ортофосфорной кислотой. Для мышьяковой кислоты = 2,25, pKi = 6,77, рЛГз = 11,53. Средние и кислые соли этой кислоты называются арсенатами. [c.445]

AsOf (AsO ) и арсенат-ионов AsOf соответственно, т. е. в форме анионов, а не в форме катионов. Поэтому реакции этих анионов описаны далее в гл. 16, посвященной рассмотрению аналитических реакций анионов. [c.380]

Арсенат-ион реагирует с молибдатом с образованием двух гетерополикислот — бесцветной а-формы и желтой р-формы. Спектры светопоглощения обеих форм представлены на рис. 2. В водных растворах всегда сначала образуется а-форма молибдомышьяковой гетерополикислоты. При концентрации молибдата 0,1 М и концентрации минеральной кислоты более 0,5 N в присутствии арсената через 30 мин. появляется желтая окраска, достигающая максимума в течение нескольких дней. Процесс перехода бесцветной а-формы в окрашенную р-форму может быть ускорен нагреванием, при этом возможно выделение осадка, вследствие чего такая модификация метода не находит аналитического применения. В связи с этим для использования реакции образования желтой молибдомышьяковой кислоты для определения мышьяка исследовались различные факторы, ускоряющие переход бесцветной а-формы молибдомышьяковой гетерополикислоты в окрашенную р-форму. [c.53]

Ценным аналитическим свойством индикатора является его способность давать чувствительную и контрастную реакцию с ионом бария в кислой среде, даже при pH 1,7. В такой среде фосфат бария растворим и не мешает определению. Эта особенность обусловливает возможность прямого объемного определения сульфат-ионов на фоне больши.х количеств фосфат-ионов и двукратных количеств арсенат-ионов. Описанные 98 [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология