КИСЛОТ этила

Новые работы А. Титова [128] посвящены исследованию механизма реакции Коновалова с разбавленной азотной кислотой. Титов предполагает, что нитрование протекает при помощи двуокиси азота, которая получается при реакции путем обменного действия низших окислов азота на азотную кислоту. Это предположение подтверждается тем фактом, что в присутствии мочевины, которая, как известно, улавливает окислы азота, нитрования вовсе не происходит. [c.303]

За исключением этилена, реакция SO3, или дымящей серной кислоты, с олефинами идет весьма энергично с образованием продуктов окисления олефинов и SO2. С этиленом дымящая серная кислота дает ангидрид этионовой кислоты это является основной причиной того, что дымящая кислота или кислота, концентрация которой выше 98%, ие может применяться для конверсии этилена в этиловый спирт. Аигидрид этионовой кислоты можно легко получить пропусканием этилена в охлажденный раствор SO3 в жидкой двуокиси серы [3, 8] [c.350]

Но превращение глюкозы в молочную кислоту — это тупик. Молочная кислота больше ни во что не превращается, а только накапливается. И чем ее больше, тем сильнее наши мышцы ощущают усталость. Наконец, наступает момент, когда они больше не в состоянии работать в них слишком много молочной кислоты. [c.174]

Уксусную кислоту этим методом в промышленности получают с 1920-х годов несмотря на то, что уксусный альдегид из ацетилена был получен по реакции М. Г. Кучерова еще в 1881 г. Это объясняется тем, что промышленное осуществление окисления уксусного альдегида затруднено из-за большой взрывоопасности промежуточного продукта — надуксусной кислоты СНз—СОООН. Процесс стал доступным лишь после тщательного изучения рабочих условий (катализаторов, температуры, концентраций) для снижения образования слишком большого количества надуксусной кислоты. Жидкий уксусный альдегид при 50 —70 °С и 2—5 ат барботируется воздухом или [c.156]

Но насытить тесто двуокисью углерода можно и любым другим способом. Например, можно добавить в тесто двууглекислый натрий (питьевую соду) в смеси со слабой кислотой, например винной. Под действием винной или любой другой слабой кислоты к иону бикарбоната, который входит в состав двууглекислого натрия, снова присоединяется атом водорода, и образуется угольная кислота. Это происходит только тогда, когда смесь соды и кислоты добавляют в тесто они растворяются в содержащейся в нем воде, и при этом образуется угольная кислота. [c.170]

Молекулы жиров и масел представляют собой сложные эфиры глицерина, и называются они глицеридами. Образуя их, каждая из трех гидроксильных групп глицерина конденсируется с карбоксильной группой жирной кислоты. Эти жирные кислоты могут иметь цепь длиной от 4 до 24 атомов углерода. Они могут быть предельными или иметь от одной до пяти двойных связей. Естественно, каждая молекула жира с определенным набором жирных кислот отличается от молекул с немного другим набором. А природные жиры и масла — это не что иное, как сложные смеси различных глицеридов. [c.197]

Полимеризация при повышенной температуре [38]. По второму способу полимеризация проводится с горячей кислотой. Этим способом, при котором, кроме изобутенов присутствует также н-бутен (сополимеризация), получают неоднородную смесь олефинов, используемую в дальнейшем для производства карбюраторного горючего. Применять метод для получения нефтехимических продуктов нецелесообразно. [c.65]

Смесь 40% головных погонов и 60% высших кислот с большим успехом может быть применена для производства консистентных смазок на основе кальциевых солей этих кислот. Эти смазки отличаются выдающейся устойчивостью при хранении и при общем содержании кислот 12% имеют обычную консистенцию смазок, применяющихся в масленках Штауфера и имеющих температуру каплепадения 90° (прн 3% воды). Сами по себе головные погоны не дают полезных смазок, а те что получены из высших кислот, не обладают какими-либо особыми свойствами. [c.473]

Как показал Марковников [125], при употреблении нитрующей смеси требуется более высокая температура реакции, чем при азотной кислоте. Это объясняется тем, что и без того малая растворимость углеводородов в азотной кислоте еще более понижается в присутствии серной кислоты. Поэтому изложенный метод не получил применения в промышленности. [c.302]

Правда, можно было бы допустить, что низшие альдегиды, полученные при расщеплении озонидов, частично разрушаются в процессе обработки перекисью водорода и деградируют до муравьиной кислоты. Этим самым объяснилось бы повышенное содержание последней [c.540]

Гидрирование эфиров синтетических жирных кислот получило широкое промышленное распространение в различных странах, где имеется достаточное количество основного сырья для получения спиртов — жирных кислот. Эти кислоты в настоящее время получаются главным образом на основе нефтяного парафинового сырья. [c.92]

При промышленном синтезе кумола смесь пропан — пропилен вводится в эмульсию бензола и серной кислоты и одновременно непрерывно удаляется некоторое количество алкилатной эмульсии. После отделения серной кислоты, которая большей частью снова подается на алкилирование (регенерируется только часть серной кислоты), это количество алкилатной эмульсии заменяется новой серной кислотой. [c.265]

Производство и потребление акриловой кислоты, этил- и 2-этилгексилакрилата в США [36] (в тыс. т) [c.350]

Сульфокислоты, кислые и особенно средние эфиры серной кислоты при обработке их растворами щелочи довольно, легко гидролизуются с образованием соответствующих солей или спиртов и серной кислоты. Этим реакциям способствуют повышение температуры до 60—70 °С и уменьшение концентрации раствора щелочи. [c.114]

Для увеличения эффективности концентрированной азотной кислоты как окислителя, а также повышения термической стабильности ее часто применяют в смеси с четырехокисью азота (около 20%). Кислоту, содержащую до 20% окислов азота, называют красной дымящей азотной кислотой . Это тяжелая жидкость оранжевобурого цвета, которая сильно дымит на воздухе вследствие выделения бурых паров двуокиси азота. К основным недостаткам азотной кислоты следует отнести коррозионную агрессивность по отношению к большинству металлов, способность разрушать многие материалы органического происхождения, ядовитость. [c.127]

На основании экспериментальных работ, проведенных советскими и зарубежными исследователями, была выявлена принципиальная возможность применения для целей окисления в СЖК парафинов с иным фракционным составом [70, 71]. Однако изменение фракционного состава парафинов по сравнению с составом, предусмотренным техническими условиями на окисляемый парафин, обычно приводит к снижению выхода наиболее ценных мыловаренных фракций кислот Сю—Сго за счет повышения выхода пизкомолекулярных или кубовых (высокомолекулярных) кислот. Это, в свою очередь, оказывает существенное влияние на экономику всего процесса производства СЖК. Более подробно этот вопрос будет рассмотрен ниже. Следует подчеркнуть, что потребность в парафинах необходимо рассматривать с учетом их фракционного состава. [c.140]

Смесь соляной кислоты и перекиси водорода. Для изготовления этой смеси берут раствор соляной (или уксусной) кислоты и 3—6%-ный раствор перекиси водорода в одинаковых объемах. Можно применять как разбавленную, так и концентрированную кислоту. Эта смесь действует очень энергично, особенно при небольшом подогревании, и более удобна, чем хромовая смесь. [c.58]

В молоке, даже пастеризованном, всегда есть микроорганизмы. ли молоко хранится при комнатной температуре, они на чина10т размножаться. Некоторые из них получают необходимую для этого энергию, расщепляя олекулы молочного сахара — лактозы на четыре части. Каждая из этих четырех частей представляет собой молекулу молочной кислоты. Это тоже оксикислота, и ее --молекула выглядит так [c.171]

Единственная реакция, которая бы указывала на то, что продуктами сульфохлорирования парафинов. являются хлорангидриды алкокси-. сернистых кислот, это превращение продукта реакции сульфохлорирования inpiH и-агревани.и в хлористый алкил с выделением двуоии си серы (обессеривание). [c.360]

Неочищенный продукт в зависимости от пределов кипения (когазин I—140—180°, когазин II—180—250°) содержит различные количества веществ, поглощаемых раствором пятиокиси фосфора в серной кислоте. Эти примеси сильно мешают сульфохлор ироваиию. Поэтому их гидрированием под высоким давлением превращают в парафины или удаляют очисткой, например, концентрированной серной кислотой. При очистке серной кислотой, практикуемой в нефтяной промышленности, составные части, подлежащие удалению, теряются. При восстановлении же под высоким давлением они превращаются в парафиновые углеводороды, участвующие в сульфохлорировании. Речь идет здесь в первую очередь об олефинах, далее — о небольших количествах спиртов, альдегидов и кислот. [c.396]

Омылив амилацетаты, Шорлеммер получил смесь амиловых спиртов, разделенных ректификацией на две части, кипящие в пределах 120—122 " и 134—137°. После окисления хромовой кислотой первая фракция дала в основном метилпропилкетон, а вторая валериановую кислоту. Этим было установлено присутстние в продуктах хлорирования пентана 1- и 2-хлорпентана. Указанные исследования Шорлеммера представлены следующей схемой [c.534]

Значения диффузионных потенциалов, опытные и рассчитанные по уравнению (6.62), приведены в табл. 6.3. Максимальные диффузионные потенциалы наблюдаются в тех случаях, когда один из растворов — кислота. Это становится нонятным, если вспомнить, что подвижность ионов водорода, присутствующих в растворах кислот (в данном случае в растворе хлорсводорода), значительно превосходит подвижности всех других ионов. Из табл. 6.3 видно, что расхождение между опытными и вычисленными значениями диффузионных потенциалов хотя и невелико, все же достигает нескольких тысячных вольта и превосходит возможные ощибки опыта. Поэтому пользоваться уравнениями (6.59) и (6.62), а также общим уравнением (6.58) для внесения поправок на диффузионные потенциалы при расчетах высокой точности (определение э.д.с., расчеты величин АО, Д// и т. д.) не рекомендуется. [c.152]

Вторичные галоидпроизводные уже при 200—250° частично расщепляются па олефины без промежуточного образования сложного эфира, соответствующего вторичному спирту. При этом образовавшийся хлористый водород, взаимодействуя со стеаратом серебра, тотчас же переходит в галоидное серебро и стеариновую кислоту и не может вызвать никакой изомеризации связей. Дегидрогалоидироваиие такого типа протекает по схеме, не включающей промежуточного образования эфира стеариновой кислоты. Это видно из того, что термическое разложение эфиров стеариновой кислоты и вторичных высших спиртов, взятых в чистом виде, также требует 300—320° [47]. [c.550]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

Как видно из этих примеров, молекулы НС и HNO3 отдают протоны и поэтому выступают в качестве акцепторов электронных пар, т. е. являются кислотными соединениями. Молекулы же растворителя (воды и аммиака) присоединяют протоны и тем самым выступают в качестве доноров электронных пар, т. е. ведут себя как основные соединения. В результате донорно-акцепторного взаимодействия увеличивается концентрация положительных ионов (ОН — в воде, NH — в жидком аммиаке) по сравнению с чистым растворителем. Сказанное позволяет сформулировать следующее частное определение кислот кислота — это соединение, при растворении которого увеличивается концентрация положительных ионов растворителя. [c.133]

В обычных условиях HaiPOgH] — бесцветное, гигроскопичное, легко растворимое в воде твердое вещество (т. пл. 74°С). В водном растворе — двухосновная фосфористая кислота. Это кислота средней силы iKi = 1,6 10 3, Кг = 6,3 10 ). Обычно ее получают гидролизом P I3. [c.371]

Тот факт, что скорость гидролиза -бутиролактона зависит от (Н ), должен означать, что величина йн2о/17н+//ьн Н20+ существенно постоянна во всем интервале концентраций кислоты . Это весьма удивительный результат. Подобные результаты были получены нри изучении катализированной кислотой енолизации ацетофенона в растворах НСЮ4 [711. [c.498]

Дихлорфенил)-2-цианопропе- )) 242,06 новая кислота [а-циано-р-2,4-дихлорфе- 2) 197,5 нил) акриловая кислота, этил-214] [c.235]

Этилхлоркарбонил. . . Этиловый эфир муравьиной кислоты. ... Этил пропионат. ... Бромистый этилен. . . [c.87]

Примечание Максимум плотности уксусной кислоты —при концентрации 78%. В связи с этим значению плотности уксусной кислоты выше 1,0498 отвечают две различные концентрации кислоты Поэтому при определении концентрации уксусной кислоты по ее плотности необходимо знать, выше или ниже 78% концентрация кислоты. Это устанавливается Убавлением к уксусной кислоте небольшого количества воды если плотность возрастает, аначит кислота крепче 78%-ной, если плотность уменьшается, значит слабее 78%-ной. [c.286]

Свойства и происхождение балхашита могут служить доказательством того, что нерастворимые твердые вещества в горючих сланцах могли также первоначально представлять собой твердые полимеры жирных веществ или жирных кислот. Эта точка зрения подтверждается тем, что хорошо известные сланцы месторождений Грин Ривер в Колорадо, а также Вайоминга и Юта содержат относительно большое количество полутора- и бикарбоната натрия, находящегося в сланцах в виде включений белой кристаллической массы. (В одном из районов эти сланцы используются в промышленном масштабе для производства соды). Как будет показано дальше, существуют доказательства того, что конверсия тяжелых остаточных продуктов в нефть, содержащую легкие фракции, и большое разнообразие углеводородов обусловлены реакцией иона карбония, индуцируемой кислыми алюмосиликатными катализаторами, находящимися в контакте с нефтью. Кокс, Уивер, Хенсон и Хенна считают [16], что в присутствии щелочи катализ не осуществляется. В связи с этим возможно, что сохранение твердого органического вещества в битуминозных сланцах месторождения Грин Ривер и других залежах обусловлено присутствием щелочей. Предполагают, что сланцы месторождений Грин Ривер откладывались в солоноватых внутренних озерах в условиях, напоминающих условия образования современного балхашита [6]. Поэтому можно считать, что ненасыщенные растительные и животные жиры и масла представляли собой первичный исходный материал как для нефти, так и для так называемого керогена битуминозных горючих сланцев, образующих первоначально твердое заполимеризовавшееся вещество., Однако в сланцах, содержащих щелочь, НС наблюдалось медленного химического изменения, приводящего к образованию нефти [13а]. Природа минеральных компонентов битуминозных сланцев также может способствовать сохранению органического вещества и препятствовать его провращевию в нефть. Битуминозные сланцы месторождения Грин Ривер в большинстве своем содержат магнезиальный мергель. [c.83]

Для дегидратации ненасыщенных спиртов типа RGH (ОН) GH=GHGHj, применялась их перегонка над щавелевой кислотой. Этим путем был получен ряд сопряженных диенов, в частности 1,3-пентадиен, 2,4-гепта-диен и 2,4-октадиен. Аналогичным образом из спиртов были приготовлены гептен-3, 2,4-диметилпентен-2 и нонен-4 выходы, однако, не были указаны [95]. Мире с сотрудниками сообщили [89], что дегидратация вторичного деканола щавелевой кислотой сопровождается интенсивной поли- [c.417]

Появление максимума скорости нитрования и последующее уменьшение ее с увеличением концентрации серной кислоты трудно объяснить. Беннет [3] с сотрудниками полагает, что механизм нитрования включает одновременную атаку иона нитрония на ароматическое кольцо и отрыв протона основанием. Наиболее сильным основанием в этой системе является ион бисульфата, концентрация которого должна была бы уменьшаться по мере увеличения концентрации кислоты. Эта теория содержит несколько неудовлетворительных положений. Она не может объяснить причины смещения положения максимума при изменении ароматического соединения или изменения скорости с изменением концентрации серной кислоты в случае, когда изменяются начальные концентрации ароматического соединения. и азотной кислоты. [c.560]

Вестхеймер и Караш показали, что скорость нитрования нитробензола в серной кислоте является функцией не концентрации серной кислоты, а скорее кислотности среды, которую выражают как кислотность Н,, по Гамметту [13]. Эта функция является логарифмическим выражением кислотности, и для разбавленного раствора она равна pH. В растворах кислот высокой концентрации она достигает отрицательного значения так, например, для 100 %-ной серной кислоты эта величина равна приблизительно — 10,6. [c.560]