Арсенат-ионы

Реакции окисления иодид-ионов арсенатами. В кислой среде арсенат-ионы окисляют иодид-ионы до элементарного иода, восстанавливаясь при этом до арсенит-ионов [c.316]

Обозначим растворимость (в г-моль л) арсената магния через х, тогда концентрация ионов магния будет 3>х, а концентрация арсенат-ионов — 2х. Произведение растворимости будет равно [c.179]

Часть осадка растворяют в азотной кислоте и к полученному раствору прибавляют небольшое количество винной кислоты (в присутствии винной кислоты арсенат-ионы не образуют желтый продукт при реакции с молибдатом аммония) и избыток молибдата аммония. Если смесь окрасилась в желтый цвет фосфоромолибдата аммония, то это свидетельствует о присутствии ортофосфат-иоиов в исходном анализируемом растворе. [c.487]

В присутствии пероксида водорода катионы Сг , As и Sn окисляются соответственно до хромат-ионов СЮ , арсенат-ионов AsOj- и [c.322]

Примером является титрование арсенат-иона иодидом в сильно кислой среде [c.238]

При необходимости наличие мышьяка(У) в этом растворе можно подтвердить реакциями на арсенат-ионы. [c.313]

В отдельной пробе раствора, оставшегося после отделения катионов цинка, открывают арсенат-ионы реакцией с магнезиальной смесью (см. выше) или другими реакциями (см. Предварительные испытания ), а также хромат-ионы, как было описано ранее (см. Предварительные испытания ). Если раствор окрашен в желтый цвет, то это само по себе указывает на присутствие хромат-ионов. [c.333]

Аналитические реакции арсенат-иоиа AsOj. Арсенат-ион АзО " — анион трехосновной мышьяковой кислоты H3ASO4, сравнимой по силе с ортофосфорной кислотой. Для мышьяковой кислоты = 2,25, pKi = 6,77, рЛГз = 11,53. Средние и кислые соли этой кислоты называются арсенатами. [c.445]

Считается, что рассматриваемая реакция является наилучшей дхя открытия фосфат-ионов при отсутствии арсенат-ионов, дающих аналогичный эффект. Мешают также анионы-восстановители SO3 , S Oj", [c.441]

Другие реакции арсенат-ионов. Арсенаты восстанавливаются хлоридом олова(П) в растворе НС1 до свободного мышьяка As, выпадающего в виде черного осадка. [c.447]

В табл. 20.34 приведены колебательные частоты арсенат-иона, найденные в ИК-спектрах поглощения некоторых арсенатов. [c.570]

Качественные реакции на арсенат-ионы. 1. К 1—3 каплям арсената натрия добавьте 0,5 мл молибденовой жидкости и нагрейте. Наблюдайте образование желтого кристаллического осадка 40-оксододекамолибденоарсената (V) натрия-аммония. [c.189]

К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют 3—4 капли 2 и. раствора НМОз и 10—12 капель молибденовой жидкости. Смесь нагревают до кипения. В присутствии арсенат-ионов образуется желтый осадок, легкорастврримый в растворах аммиака и едких щелочей и нерастворимый в азотной кислоте. [c.316]

Открытие мышьяка. Мышьяк(У) можно предварительно открыть реакцией с молибдатом аммония в присутствии азотной кислоты. Прп наличии арсенат-ионов AsO образуется желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой гетерополикислоты (ЫН4)з[А8О4(М0Оз),2]. [c.339]

AsOf (AsO ) и арсенат-ионов AsOf соответственно, т. е. в форме анионов, а не в форме катионов. Поэтому реакции этих анионов описаны далее в гл. 16, посвященной рассмотрению аналитических реакций анионов. [c.380]

В водных растворах арсенат-ион бесцветен, гидролизуется, обладает умеренными окислительными свойствами в кислой среде, способен как лиганд к образованию координационных соединений металлов, однако арсенатные комплексы металлов малоизучены. [c.445]

Реакция с молибдатом аммония. Арсенат-ионы образуют с молибдатом аммония (NH4)2Mo04 в азотнокислой среде (pH < 1) при нагревании желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой кислоты состава (КН4)з[А804(МоОз) 2] [c.447]

Реакция с иодидами. Арсенат-ион при взаимодействии в кислой среде с иодид-ионами Г восстанавливается до арсенит-иона AsOj с выделением иода, окрашивающего раствор в желтый цвет [c.447]

При незначительном содержании арсенат-ионов в растворе их открывают, как и арсенит-ионы, реакцией восстановления до арсина AsHj [c.447]

Арсенит-ион открывают и реакцией с раствором А ЫОз (выпадает желтый осадок арсенита серебра А зАзОз), а также окисляя арсенит-ионы до арсенат-ионов пероксидом зодорода в присутствии магнезиальной смеси — образуется осадок ЫН4М Аз04. [c.488]

К другой части осадка (в другой пробирке) прибавляют по каплям разбавленную НС1 до растворения осадка, 4—5 капель раствора иодида калия К1 и 3—4 капли хлороформа или бензола. Смесь энергично пстря-хивают. Если органический слой ок 1асился в фиолетовый цвет вследствие образования свободного иода за счет окисления иодид-ионов арсе-нат-ионами, то это указывает иа присутствие арсенат-ионов в исходном анализируемом растворе. [c.488]

Таблица 20.34. Колебательный частоты (см ) арсенат-иона ASO4 для некоторых арсенатов

Раствор йода J2 обесцвечивается при взаимодействии с растворами солей трехвалентного мышьяка в слабо щелочной среде. При этом арсенит-ион АзОд окисляется в арсенат-ион ASO4 [c.284]

Образование твердых растворов (смешанных кристаллов) позволяет осадить те ионы, которые в обычных условиях не осаждаются. Например, сульфаты стронция и свинца образуют смешанные кристаллы, которые можно выделить, добавляя к раствору с малым содержанием РЬ -+ раствор соли стронция и затем избыток сульфата. Весь РЬ выделится с осадком из раствора вместе со ЗгЗО . Свинец отделяют, превратив сульфаты в карбонаты и растворив последние в кислоте. Малое количество мышьяка (V) в виде ионов А504 осаждают вместе с фосфатом магния и аммония, добавляя в раствор ионы РО , МН , М - . Арсенат-ион образует изоморфный твердый раствор с фосфатом, замещая его частично в кристаллической решетке. [c.80]