Арсенат-иан, реакция

Окислительный потенциал системы б в довольно широких пределах не зависит от pH раствора. Между тем, в реакции а происходит не только присоединение двух электронов к пятивалентному мышьяку одновременно необходимо частично разрушить сложный ион арсената, а именно связать 1 ион кислорода, для чего необходимо затратить 2 иона водорода. Таким образом, в соответствии с уравнением реакции а, выражение потенциала имеет вид [c.357]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

Аналитические реакции элементов определяются возможностью осаждения сульфидов, склонностью мышьяка и сурьмы к изменению степени окисления, а также изоморфизмом между фосфатами и арсенатами. [c.595]

Реакции окисления иодид-ионов арсенатами. В кислой среде арсенат-ионы окисляют иодид-ионы до элементарного иода, восстанавливаясь при этом до арсенит-ионов [c.316]

Какими реакциями отличаются друг от друга арсенат- и арсенит-ионы [c.331]

Написать уравнения реакций нейтрализации соответствующих оснований кислотами с получением следующих солей а) фосфата кальция б) нитрата алюминия в) арсената кальция г) сульфата цинка д) карбоната калия. [c.73]

При взаимодействии арсенит-иона с гипохлорит-ионом образуются арсенат- и хлорид-ионы. Написать ионное уравнение этой реакции. [c.118]

Из данных Справочника следует, что в кислой среде должна протекать реакция между арсенатом и иодидом, следовательно, иодометрическое прямое титрование невозможно. [c.420]

При необходимости наличие мышьяка(У) в этом растворе можно подтвердить реакциями на арсенат-ионы. [c.313]

В соответствии с изложенным при проведении анализа по кислотноосновному методу обычно используют аналитические реакции на арсенит- или арсенат-анионы, а не на катионы мышьяка(1П) или мышьяка(У). [c.322]

В отдельной пробе раствора, оставшегося после отделения катионов цинка, открывают арсенат-ионы реакцией с магнезиальной смесью (см. выше) или другими реакциями (см. Предварительные испытания ), а также хромат-ионы, как было описано ранее (см. Предварительные испытания ). Если раствор окрашен в желтый цвет, то это само по себе указывает на присутствие хромат-ионов. [c.333]

Считается, что рассматриваемая реакция является наилучшей дхя открытия фосфат-ионов при отсутствии арсенат-ионов, дающих аналогичный эффект. Мешают также анионы-восстановители SO3 , S Oj", [c.441]

Реакция с иодом. Арсениты окисляются иодом I2 до арсенатов в нейтральной или слабощелочной среде (раствор иода обесцвечивается) [c.443]

Аналогично протекают реакции с хлорной и бромной водой, которые окисляют арсениты до арсенатов. [c.443]

Другие реакции арсенат-ионов. Арсенаты восстанавливаются хлоридом олова(П) в растворе НС1 до свободного мышьяка As, выпадающего в виде черного осадка. [c.447]

При более низкой температуре возможно окисление сульфидов и арсенидов с непосредственным образованием, соответственно, сульфатов и арсенатов. Реакция образования SO3 из SOj катализируется окислами тяжелых металлов, особенно М0О3, но равновесное парциальное давление SO3 в смеси газов при более высокой температуре понижается. В присутствии сульфидов устойчивость сульфатов понижается. Относительно невысокая температура обжига молибденита (500—600°) способствует большему содержанию сульфатов в огарке. На рис. 50 показана зависимость давления диссоциации сульфатов от температуры. [c.191]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Ф. И. Боротицкая и Ю. С. Прессанализируя вопрос о целесообразности того или иного способа очистки цинковых растворов от кобальта, пришли к выводу, что очистка а-нитрозо-р-нафтолом целесообразнее очистки ксантогенатом. Цементация цинковой пылью в присутствии активаторов типа арсенат натрия целесообразна, если, кроме кобальта, из раствора необходимо выделить еще никель и другие примеси вроде мышьяка и сурьмы. Авторы экспериментально подтвердили целесообразность удаления избытка органических реагентов и некоторых продуктов реакции, образующихся при очистке как посредством адсорбции ионообменной смолой Вофатит Е, так и активированным углем. [c.430]

Качественные реакции на арсенат-ионы. 1. К 1—3 каплям арсената натрия добавьте 0,5 мл молибденовой жидкости и нагрейте. Наблюдайте образование желтого кристаллического осадка 40-оксододекамолибденоарсената (V) натрия-аммония. [c.189]

Реакция с молибденовой жидкостью. Растворы арсенатов образуют с молибденовой жидкостью — раствором (ЫН4)2Мо04 в азотной кислоте — желтый кристаллический осадок (ЫН4)зН4 [А5(М020,)б] [c.316]

Рассчитать для стандартных условий константу равновесия реакции H3As04-f 2I- + 2H+=HAs02 + l2 + - -2Н2О. При рещении использовать таблицу стандартных электродных потенциалов (табл. 3 приложения и ( ]). При каких условиях можно применить эту реакцию в объемном анализе для определения арсенатов [c.49]

В пробирку налейте 5—6 капель раствора арсената натрия и 5 капель концентрированной соляной кислоты. Добавьте 4—5 капель раствора иодида калия. Наблюдайте появление желто-бурой окраски иода. Составьте уравнение реакции, имея в виду, что анион AsOp восстанавливается в AsO [c.223]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Открытие мышьяка. Мышьяк(У) можно предварительно открыть реакцией с молибдатом аммония в присутствии азотной кислоты. Прп наличии арсенат-ионов AsO образуется желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой гетерополикислоты (ЫН4)з[А8О4(М0Оз),2]. [c.339]

AsOf (AsO ) и арсенат-ионов AsOf соответственно, т. е. в форме анионов, а не в форме катионов. Поэтому реакции этих анионов описаны далее в гл. 16, посвященной рассмотрению аналитических реакций анионов. [c.380]

Другие реакции катионов хрома Ш). Катион Сг с гидрофосфатом натрия НагНРОд образует осадок фосфата хрома СГРО4 зеленого цвета, растворимый в кислотах и щелочах с арсенитами и арсенатами дает малорастворимые осадки арсенита СгАзОз и арсената СгАз04 соответственно. [c.382]

Реакция восстановления соединений мышьяка до арсина АзНз (фармакопейная). Небольшие массы арсенитов, арсенатов или других соединений мышьяка (при содержании -0,001—0,1 мг мышьяка) открывают очень чувствительной реакцией восстановления соединений мышьяка до газообразного арсина АзНз, который идентифицируют реакциями с нитратом серебра AgN03 или хлоридом ртути(П) Hg . Реакцию получения АзНз проводят в кислой среде (H2SO4 или НС1) восстановитель — часто металлический цинк (точнее — водород в момент выделения, об1)азую-щийся при растворении металлического цинка в кислотах) [c.444]

Аналитические реакции арсенат-иоиа AsOj. Арсенат-ион АзО " — анион трехосновной мышьяковой кислоты H3ASO4, сравнимой по силе с ортофосфорной кислотой. Для мышьяковой кислоты = 2,25, pKi = 6,77, рЛГз = 11,53. Средние и кислые соли этой кислоты называются арсенатами. [c.445]

Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Арсенаты образуют с нитратом серебра AgNOj аморфный осадок арсената серебра Ag3As04 шоколадного цвета [c.446]

Реакция с молибдатом аммония. Арсенат-ионы образуют с молибдатом аммония (NH4)2Mo04 в азотнокислой среде (pH < 1) при нагревании желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой кислоты состава (КН4)з[А804(МоОз) 2] [c.447]

Реакция с иодидами. Арсенат-ион при взаимодействии в кислой среде с иодид-ионами Г восстанавливается до арсенит-иона AsOj с выделением иода, окрашивающего раствор в желтый цвет [c.447]

При незначительном содержании арсенат-ионов в растворе их открывают, как и арсенит-ионы, реакцией восстановления до арсина AsHj [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология