Суммы тепла

При сгорании топлива выделяется тепло, количество которого зависит от состава горючей смеси и от свойств самого топлива. Способность топлива выделять при полном сгорании то или иное количество тепла обусловливается его теплотой сгорания (теплотворность или теплотворная способность). Теплота сгорания может быть отнесена к 1 кг (весовая) или 1 л (объемная) топлива. Различают высшую и низшую теплоту сгорания. При определении высшей теплоты сгорания учитывается сумма тепла, включая тепло, выделившееся при конденсации воды, образовавшейся за счет сгорания водорода, входящего в состав углеводородов топлива. Низшая теплота сгорания не учитывает тепла, выделяющегося при конденсации воды. [c.50]

ТЭЦ от котельной установки в результате вторичного использования энергоресурсов. Тепло вторичных энергоресурсов ие учитывается, если его потребителем является тот цех, который его производит. Это улучшает баланс энергопотребления цеха (из общей суммы тепла, потребленного цехом, вычитается тепло, полученное при вторичном использовании). [c.188]

Тепло, передаваемое радиацией стенок кладки конвекционным трубам, зависит от соотношения между площадью боковых стенок камеры конвекции и поверхностью труб, т. е. от числа труб в ряду, и составляет 7—15% от суммы тепла, передаваемого трубам конвекцией ко,,в и радиацией от трехатомных газов ар д. В итоге коэффициент [c.287]

По мере повышения точности экспериментальных данных стал очевидным грубо приближенный характер таких схем расчета и вместе с тем выяснилось, что некоторые усложненные схемы дают более точные результаты. Так, получили развитие аддитивные схемы расчета, построенные на допущении постоянства инкрементов, относящихся к определенным атомным группировкам, или на допущении постоянства разностей инкрементов, соответствующих замещению данного атома или ато-мной группировки на другой определенный атом или атомную группировку в разных соединениях. Примером постоянства таких групповых инкрементов в области неорганических соединений может служить малая розница между теплоемкостью силикатов и суммой теплое.мкостей соответствующих окислов, а в области органических — одинаковое возрастание значений данного термодинамического свойства нормальных алканов (кроме низших) при увеличении их молекул на одну группу СНг. [c.90]

Тепловой баланс элементарного объема У заключается в том, что количество тепла, выделяющегося в объеме У за время т, равно сумме тепла, накапливающегося в этом объеме и покидающего его в результате теплопередачи и движения потока [c.45]

Количество тепла //], вносимое сушильным агентом, равно сумме тепла наружного воздуха //о и тепла н, сообщенного сушильному агенту в воздухоподогревателе [c.747]

Количество тепла, поступающего на плиту путем излучения, равно сумме тепла, остающегося в нем, и тепла, уходящего вследствие конвекции [c.313]

Левая часть уравнения (IX-138) представляет тепло, образовавшееся в результате химической реакции (на 1 кг реагентов при степени превращения а), а правая часть — сумму тепла, отданного через стенку реактора и унесенного продуктами реакции. [c.698]

Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным путем дает установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла-, общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [c.147]

При сгорании топлива выделяется тепло, количество которого зависит от состава горючей смеси и от свойств самого топлива. Способность топлива выделять при полном сгорании то или иное количество тепла обусловливается его теплотой сгорания (теплотворность или теплотворная способность). Теплота сгорания может быть отнесена к 1 кг (массовая) или 1 л (объемная) топлива. Различают высшую и низшую теплоту сгорания. При определении высшей теплоты сгорания учитывается сумма тепла, включая тепло, выделившееся при [c.146]

ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. Г. 3. устанавливает, что тепловой эффект реакции (горения) зависит не от промежуточ- [c.147]

Независимость теплового эффекта процесса от пути его протекания была установлена опытным путем русским академиком Г. И. Гессом в 1836 г. Математическая формулировка закона Г есса, иногда называемого законом постоянства сумм тепла, выражается уравнениями (И, 8) и (11,15) при дополнительном условии 71 = Гг (в силу чего тепловые эффекты химических реакций можно было бы назвать скрытыми ). [c.39]

Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, гласит Суммарный тепловой эффект химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через несколько промежуточных фаз, а зависит только от начального и конечного состояния данной системы. [c.11]

Удельное теплосодержание перегретых паров при данной тб1 шературе равно сумме тепла, затрачиваемого для нагрева [c.29]

Удельное теплосодержание перегретых паров при данной температуре равно сумме тепла, затрачиваемого для нагрева 1 кг жидкости от 0° до температуры испарения, для испарения всей жидкости и для перегрева ее паров до данной температуры. [c.29]

Процесс гидрогенизации слагается из ряда процессов, из которых основными ЯВЛЯЮТСЯ гидрирование и расщепление. Очевидно, тепло реакции, выделяемое при гидрогенизации, является суммой тепла, выделяемого при этих обоих процессах. [c.271]

Метод опреснения и обессоливания воды выпариванием наиболее старый, но он и до настоящего времени является самым распространенным способом получения пресной воды. Сущность его заключается в нагреве соленой воды до температуры кипения, выпаривания и последующей конденсации полученного пара. Количество расходуемого тепла равно сумме тепла нагрева воды до температуры кипения, зависящей от солесодержания и давления, и тепла фазового перехода воды в пар — так называемой скрытой теплоты парообразования. [c.675]

Из первого начала термодинамики вытекает, как одно из его следствий, открытый еще в 1836 г. русским термохимиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм тепла. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой для всех термохимических расчетов. [c.30]

Расход тепла в однокорпусных выпарных аппаратах непрерывного действия может быть рассчитан обычными методами. Если термодинамические характеристики раствора энтальпия, теплота растворения и другие —не известны, то расход тепла может быть определен как сумма тепла, необходимого для нагревания начального раствора до температуры кипения и для испарения воды. Теплота испарения воды берется по давлению в паровом пространстве, а не по температуре продукта (чтобы частично компенсировать теплоту растворения). Если известно давление насыщенного пара над раствором, то теплоту испарения можно определить по правилу линейности [c.298]

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ. Закон постоянства сумм тепла при хим. )еакциях, установленный [c.621]

Тепловой эффект процессов гидролиза. Для наиболее распространенного с./1учая гидролиза хлорлроизводных, проводимого в присутствии разбавленных растворов едкого натра, тепловой эффект процесса. можно принять равным сумме тепла реакции и теплоты разбавления едкого натра водой, выделяющейся в результате гидролиза. В соответствии с уравнением реакции [c.379]

Первым же химические уравнения, основанные на атомно-молекулярной теории, стал применять в России знаменитый ученый, открывший закон постоянства сумм тепла, Г. И. Гесс (1802—1850). В учебнике Основания чистой химии (1831 —1833) он приводит формулы и уравнения реакций не только неорганических, но и органических веществ. Многие из них не похожи на современные. Например [c.95]

Суммарная теплоотдача оказывается меньше суммы тепла от чистого излучения и конвекции, когда оптическая толщина слоя и его температура сравнительно невелики. При относительно малых значениях и Г может наблюдаться обратная зависимость. [c.590]

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

Из уравнений тепловых балансов, составленных для 2—5-й пблок, определяем количество тепла Q g , которое для поддержания оптимального температурного режима необходимо отводить непосредственно из слоев катализатора с помощью холодильных элементов. Для каждого ] слоя приход тепла определяется суммой тепла газа, поступающего из предыдущего слоя и тепла реакции [c.300]

Русский ученый Г. И. Гесс (1802—1850), профессор Горного института в Петербурге, впервые сформулировал основной закон термохимии о посюя.ютве сумм тепла при химических реакциях. Этот закон, впоследствии названный его именем, следует рассматривать как одно из выражений открытого позднее первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям. [c.9]

Точно так же постоянны раз ность весов легколетучего компоненти в паре и жидкости и разность их теплосодержаний. Последняя равна сумме тепла дистиллята и тепла, отнятого р дефлегматоре Q (для укрепляющей части колонны), или разности Tetuia кубового остатка и тепла Qk. сообщенного D кипятильнике (для исчерпывающей части), [c.586]

Однако тепло, получаемое конденсатором, представляет сумму тепла, поглощенного испарителем (что является в момент запуска ничтожно малой величиной, поскольку испаритель запитан очень плохо), и теплового эквивалента работы сжатия (но так как давление конденсации очень мало, электрическая мощность, потребляемая компрессором, также незначительна). [c.189]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Второй закон термохимии сформулироваи русским ученым Г. Г. Гессом (1840) и называется законом постоянства сумм тепла. Этот закон гласит суммарный тепловой эффект данного химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через произвольное количество промежуточных фаз. [c.287]

С указанным пониманием трла и работы связана шестая формулировка первого начала сумма тепла и работы не зависит от пути процесса. [c.40]