Дюлонга и Пти правило

Теплоемкость кристаллов. Еще в начале прошлого века было установлено эмпирическое правило закон Дюлонга и Пти), согласно которому [c.152]

Проверить правило Дюлонга и Пти для меди, цинка и кадмия при 17° С. Даны истинные удельные теплоемкости при постоянном давлении [c.17]

Определение удельной теплоемкости металла не требует высокой точности, так как правило Дюлонга и Пти очень приближенно. Поэтому в эксперименте в качестве калориметра можно воспользоваться двумя-тремя стаканами, свободно вставленными друг в друга. Чтобы стаканы не соприкасались, их нужно отделить друг от друга корковыми пробками, поролоном, пенопластом или слоями бумаги. Емкость внутреннего стакана 150—250 мл. Внешний стакан закройте крышкой (из дерева, пенопласта или толстого картона) с отверстием для термометра. Термометр опускается во внутренний стакан так, чтобы часть шкалы выше -]-20°С находилась снаружи, над крышкой. Чтобы термометр не касался дна стакана, на него наденьте кольцо от резинового шланга, ограничиваюгцее его продвижение в крышке. [c.115]

Молярная теплоемкость равна произведению удельной теплоемкости [в Дж/(К-г)] на атомную массу. Поэтому из правила Дюлонга и Пти следует, что, определив удельную теплоемкость простого вещества Суд и разделив число 26 на ее значение, получим величину, близкую к атомной массе элемента Аг [c.169]

Теплоемкость кристаллов. Классическая теория теплоемкости одноатомных тел. В 1819 г. П. Дюлонг и А. Пти экспериментально обнаружили, что для комнатных температур теплоемкость многих одноатомных твердых тел при постоянном давлении есть величина постоянная [приблизительно 25,1 Дж/(моль-град) ] в пересчете на теплоемкость при постоянном объеме Сг = 24,85 Дж/(моль-град). Это открытие получило название правила Дю-лонга и Пти. [c.68]

Для твердых тел при достаточно высоких температурах, когда атомы можно считать колеблющимися независимо друг от друга (выше характеристической температуры Дебая), теплоемкость Су можно оценивать, используя правило Дюлонга и Пти, согласно которому одному молю атомов в твердом теле можно приписать Су я ЗЛ в соответствии с тремя колебательными степенями свободы. В случае простых веществ это правило вполне применимо, но в общем случае им нужно пользоваться с осторожностью. [c.119]

Рассчитать молярную теплоемкость Ср хлорида никеля при 25°С, пользуясь правилом Дюлонга и Пти в сочетании с правилом аддитивности (правило Неймана и Коппа). Опытная молярная темплоемкость хлорида никеля от температуры приближенно выражается уравнением [c.16]

Укажите границы применимости правила Дюлонга и Пти. Каковы теоретические положения, лежащие в основе этого закона [c.66]

Проверка правила Дюлонга и Пти С 6,2. [c.64]

Почему Сг твердого тела вдвое превышает теплоемкость одноатомного идеального газа Сформулируйте правило Дюлонга и Пти. [c.37]

Мольная теплоемкость многих кристаллических металлов при комнатной и более высоких температурах равна 26 Дж/К-моль. Это есть эмпирическое правило Дюлонга и Пти. Так как мольная теплоемкость равна произведению удельной теплоемкости (в Дж/к-г) на атомную массу, то из правила Дюлонга и Пти следует, что, определив удельную теплоемкость металла и разделив число 26 на ее значение, получим величину, близкую к атомной массе элемента [c.115]

Правило Дюлонга и Пти можно вывести теоретически при классическом описании колебаний атомов. Будем рассматривать кристалл, состоящий из N атомов, которые участвуют преимущественно в колебательном движении. Можно считать, что каждый атом в решетке совершает колебания около некоторых фиксированных в пространстве положений равновесия по трем взаимно 68 [c.68]

Итак, классическая теория теплоемкости одноатомных твердых тел приводит к такому значению теплоемкости, какого требует эмпирическое правило Дюлонга и Пти. Однако экспериментальные измерения температурной зависимости теплоемкости твердых тел для низких температур существенно отклоняются от правила Дюлонга и Пти. В частности, из работ Нернста следовало, что при понижении температуры начиная с некоторой границы теплоемкость твердых тел быстро убывает и при этом [c.69]

Таким образом, как ниже, так и выше температуры Дебая правило Дюлонга и Пти не выполняется. Исходя из того, что при температуре Дебая наблюдается переход от эйнштейновского тела к дебаевскому, строгое выполнение правила Дюлонга и Пти следует ожидать именно при этой единственной температуре, что и наблюдается (рис. 27,а, верхняя кривая ). [c.84]

Сложное влияние перечисленных факторов приводит к достаточно сложной зависимости теплоемкости от атомного номера (см. рис. 27,а). Таким образом, как при низких (Г<вв), так и при высоких (7 >0d) температурах правило Дюлонга и Пти не выполняется, хотя причины отклонений по своей природе различны. Заметим, однако, что как в первом, так и во втором случае существенную роль играют особенности характера химической связи, обусловленные положением элементов в периодической таблице Д. И. Менделеева. [c.87]

В свете изложенного становится понятной достаточная универсальность установленного Дюлонгом и Пти правила и сам факт его установления, поскольку для подавляющего большинства элементов таблицы Д. И. Менделеева комнатная температура (298 К) сравнительно мало отличается от температуры Дебая, которая колеблется в диапазоне 250—350 К- [c.87]

Можно ли считать правило Дюлонга и Пти законом [c.80]

Для объяснения высокой электропроводимости металлов была предложена модель, согласно которой в кристаллической решетке металла имеются свободно движущиеся электроны,, проявляющие себя в междоузлиях кристаллической решетки подобно молекулам газа. Если это действительно так, то составляющая теплоемкости металла, обусловленная кинетической энергией электронов, должна составлять ( /2) -3 12 Дж/(К Х Хмоль), и тогда общая теплоемкость металла, определяемая суммой электронной и решеточной [( /2) 6л 24 Дж/(К-моль)] составляющих, будет равна 37—38 Дж/(К моль). Однако теплоемкость металла приблизительно составляет (/ /2)-6 25 Дж/(К-моль) (правило Дюлонга и Пти). Таким образом, теория электронного газа не может объяснить причин проявления металлом ряда свойств. [c.180]

По правилу П. Дюлонга и А. Пти (1819). Исследования по определению теплоемкости металлов позволили Дюлонгу и Пти сформулировать правило [c.30]

Таким образом, атомная масса может быть вычислена посредством деления этой величины на удельную теплоемкость соответствующего элементарного вещества. Полученное значение атомной массы элемента приблизительно. Надо сказать, что правило Дюлонга и Пти вообще выполняется только для элементов с атомной массой больше 35. Однако полученное таким способом значение атомной массы может быть исправлено при его сопоставлении с достаточно точным значением химического эквивалента. Частное от деления атомной массы на эквивалент должно быть равно валентности элемента. Поскольку валентность должна выражаться целым числом, реально получаемое от этого деления значение исправляется на близкое к нему целое число. Умножая на это число значение эквивалента, получают точное значение атомной массы исследуемого элемента. [c.19]

Тепловые свойства. Важной тепловой характеристикой элементарных веществ является теплоемкость. Согласно известному правилу Дюлонга и Пти (см. 1.11), удельная теплоемкость элементарных веществ в кристаллическом состоянии обратно пропорциональна атомной массе соответствующего элемента. Так как атомные массы элементов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения удельной теплоемкости соответствующих элементарных веществ. Наоборот, значения атомной теплоемкости согласно этому правилу у всех элементарных веществ в кристаллическом состоянии должны быть одинаковыми. Однако, как мы увидим, на самом деле это не так, и правило Дюлонга и Пти справедливо лишь приблизительно. [c.43]

Дирака, позволяет объяснить эмпирическое правило Дюлонга и Пти, согласно которому атомная теплоемкость металлов и неметаллов (где нет свободных электронов ) равна Казалось бы, если число электронов сравнимо с числом атомов, то теплоемкость металла должна быть больше на Если же учесть, что электронные уровни в металле заполнены уже при абсолютном нуле, то повышение температуры приведет к изменению состояния лишь небольшой [c.201]

Правило Пти и Дюлонга имело в свое время большое значение для нахождения правильных величин атомных весов. Оно показывает, что с ростом атомного веса удельная теплоемкость плавно уменьшается таким образом, данное свойство как будто бы не обнаруживает периодичности. Справедливость этого правила иллюстрируется на рис. 25 если исключить самые легкие элементы, то точки на графике для 273 К действительно группируются вокруг одной горизонтали. Однако если точки на графике С = /(2) при 273 К тяготеют к горизонтали 6,3, то расположение точек на том же графике при 5() К свидетельствует о периодичности изменения теплоемкости. В связи с этим кривая для / = 0° С на рис. 25 указывает скорее не на приближенность уравнения (И.1), а на проявление периодичности, сглаженной повышением температуры (обратите внимание на расположение точек для щелочных металлов). [c.57]

Мольную теплоемкость мож но считать равной сумме атомных теплоемкостей последние, в свою очередь, предполагаются одинаковыми для простых веществ и принимаются равными 6,2 правила Дюлонга и Пти). Однако для легких элементов это правило неудовлетворительно и даже для ориентировочных расчетов следует пользоваться данными, приведенными на рис. 13. Можно воспользоваться также правилом, согласно которому мольная теплоемкость химически подобных кристаллических соединений примерно одинакова (если вещество образует несколько аллотропных модификаций, наиболее плотная из них имеет меньшую теплоемкость). [c.63]

Характеристическую температуру бо можно определить по формуле (IV. 83) из упругих характеристик вещества или на основании экспериментальных данных о теплоемкости в области ее неклассических значений. Высокие значения Во для алмаза и бериллия объясняют, почему для этих веществ правило Дюлонга — Пти при средних температурах не выполняется (для этих температур 7/0д < 1, что отвечает восходящей ветви кривой на рис. IV. 12). [c.188]

Еще в начале прошлого столетия Дюлонг и Пти экспериментальным путем нашли, что изобарная атомная теплоемкость с , при комнатной и более высоких температурах различных простых веществ в кристаллическом состоянии одинакова и равна приблизительно 6,3 кал-г-атом-град (26,3 дж-г-атом-град). Это правило подтверждается кинетической теорией. [c.63]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомная масса. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значения химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.41]

В основе метода лежит правило Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости [С, Дж/(г-К)] твердого простого вещества на мольную массу его атомов М, г/моль) есть величина, приближенно равная 26 Дж/(моль-К) [c.31]

Из опыта известно — правило Дюлонга — Пти, — что теплоемкость одноатомных кристаллов при высоких и, за некоторыми исключениями, при средних температурах равна [c.183]

При дифференцировании по температуре получаем формулу (IV. 73), т. е. правило Дюлонга — Пти. В области высоких температур дискретность энергетического спектра осциллятора не имеет значения и становятся справедливыми формулы классического приближения. [c.185]

Отличительной особенностью указанных методов расчета является то, что при каждом из них, исходя из практических данных, задаются распределением отдельных элементов топлива между составными частями генераторного газа и тем самым определяют состав.и количество последнего. Кроме того, при расчетах газификации каменного угля и кокса по методу Грум-Гржимайло в состав топлива обычно вводят по)1равку Дюлонга, которая заключается в том, что весь кислород угля предполагается соединенным с соответствующим количеством водорода в жидкую воду. Это правило хотя п не соответствует действительности, но нри расчетах состава генераторного газа дает достаточно точные результаты. Для сравнения сделаем в данном примере расчет состава генераторного газа по методам Грум-Гржимайло и Доброхотова. [c.276]

Атомный вес является наиболее важной константой элемента. Атомный вес — число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа углерода Приблизительные величины атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на. атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,38. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса т вещества с температурой 4 и удельной теплоемкостью j помещена в воду, масса которой т и температура ( 2удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.41]

Согласно правилу Дюлонга н Пти при умножении атомной массы (Ат. м.) элемента на его удельную теплоемкость получается число, приблизительно одинаковое для многих элементов и равное 6,3. Эта величина есть атомная теплоемкость элемента. Из правила Дюлонга и Пти следует, что при делении числа 6,3 на удельную теплоемкость элемента получается величина, близкая к его атомной массе. Для установления точной атомной массы элемента требуется знать его эквивалентную массу, которая точно определяется экспериментально. Валентность элемента — целое число. Разделив атомную массу элемента, определенную из его удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, на его эквивалентный вес, и округлив полученный результат до целого числа, находят валентное состояние элемента. Умножив эквивалентную массу на валентное состояние элемента, получают точную величину атомной массы. [c.11]

Сначала на основании правила Дюлонга и Пти приближенно определяем мольную массу атомов иидня [c.37]

Правило Пти и Дюлонга раньше использовали для нахождения правильных значений атомных масс. Оно показывает, что с ростом атомной массы удельная теплоемкость плавно уменьшается таким образом, данное свойство как будто бы не обнаруживает периодичности. Справедливость этого правила иллюстрирует рис. 1.13 если исключить эксперим ентальиые точки для самых легких. элементов, то остальные точки на графике для 273 К действительно группируются вокруг одной горизонтали, оии близки к значению 26 Дж/(моль-К). Однако если точки иа графике С — [ 1) прн 273 К близки к значению 2,6 Дж/(моль-К), то расположение точек на том же графике для 50 К свидетельствует о периодичности измеиепия теплоемкости. В связи с этим кривая для 273 К на рнс. 1.13 указывает ие па приближенность уравнения (1.37), а на проявление периодичности, сглаженной повышением температуры. [c.35]

В 1 00 г. при исследовании теплового излучения тел Планк установил некоторые закономерности, постулируя, что энергия дискретна. Вскоре после этого на основе анализа отклонений удельной теплоемкости, в частности для твердых тел, от правила Дюлонга — Пти (гл. 2) Эйнштейн пришел к аналогичным выводам (1907 г.). Так, при понижении температуры тела его молярная теплоемкость начинает уменьшаться. Такое изменение теплоемкости может происходить при сравнительно высокой температуре, например для твердых тел, характеризующихся сильным взаимодействием между частицами, располо-жекными в узлах кристаллической решетки, т. е. имеющими достаточно большую частоту колебаний V. Таким образом, только [c.24]

ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН — эмпирическое правило, согласно которому атомная теплоемкость (т. е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу) простого тела в кристаллическом состоянии приблизительно одинакова для всех элементов и составляет около 6,2 кал/град. Закон приближенно оправдывается для большинства металлов при комнатной температуре. Д. и П. з. установлен П. Дюло.чгом и А. Пти в 1819 г. В свое время он сыграл положительную роль в определении атомных масс, [c.93]

Физическая химия (1980) -- [ c.19 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.563 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.444 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.438 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.61 , c.62 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология