Свинцовые аккумуляторы кипение

В конце заряда происходит только электролиз воды, поэтому выделение пузырьков газа ( кипение ) служит признаком окончания заряда свинцового аккумулятора. [c.365]

При форсированном заряде свинцовых аккумуляторов наблюдается кипение электролита и выделение пузырьков газа. Это выделяется водород, образующийся за счет разложения (электролиза) воды и электролита. Водород — горючий газ, при смешивании с воздухом образует взрывчатую смесь гремучий газ . При содержании водорода 4,5—5% смесь горюча, а при 6% и более горение переходит во взрыв. Наибольшим разрушительным действием обладает смесь, содержащая около 28% водорода. [c.288]

Электролитом для свинцовых аккумуляторов служит раствор серной кислоты. Концентрированная серная кислота представляет собой прозрачную жидкость без цвета и запаха, имеющую маслянистую консистенцию. Плотность ее равна 1,84 г/см при 10 °С, содержание в ней чистой кислоты составляет около 95 %. Чистая серная кислота хорошо смешивается с водой в любых пропорциях. При смешении ее с водой выделяется большое количество теплоты. Концентрированная серная кислота имеет точку кипения 33 С. При нагревании она выделяет серный ангидрид в виде газа, который, поглощая водяные пары из воздуха, образует густой туман. [c.32]

Левый электрод аккумулятора представляет собой электрод второго рода, а правый — окислительно-восстановительный. Прн зарядке аккумулятора применяют напряжение около 2,5 В и доводят раствор электролита до кипения , т. е. до разложения воды. Существенно, что при зарядке благодаря большому перенапряжению водорода на свинце электролиз воды при разности потенциалов на электродах, близких к 2 В, не происходит, а идет выделение свинца и окисление РЬ до РЬ . Недостатком свинцового аккумулятора является его большая масса. Значительно меньшую массу при такой же емкости имеет никелевый аккумулятор, предложенный Т. Эдиссоном. Он представляет собой цепь [c.195]

Электролитом свинцовых аккумуляторов служит серная кислота, которая представляет тяжелую маслянистую жидкость плотностью 1,84, содержащую 98,2% H2SO4 и 1,8% воды. Темгге-ратура кипения 338". При взаимодействии серной кислоты с водой выделяется большое количество тепла. Например, при растворении одного моля H2SO4 в 50 молях воды выделяются 17 100 кал. Серная кислота при этом вступает в хими-4ei Koe взаимодействие с водой, образуя ряд химических соединений, имеющих различные температуры плавления. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология