Аккумуляторы зарядка

Для того чтобы элемент можно было перезаряжать, электродные продукты должны оставаться вблизи электродов и допускать обратное превращение при зарядке элемента. Примером такого элемента является свинцовый аккумулятор, схематически изображенный на рис. 19-7. В качестве анода в нем используется пластина из пористого свинца, и когда свинец [c.169]

Не менее опасным участком работы при обслуживании заводского транспорта являются помещения для зарядки аккумуляторов. Чтобы правильно и безопасно организовать работу этих участков, следует руководствоваться пунктом 31.25 СНиП III-A.11—70, которым в аккумуляторном помещении запрещается курить, пользоваться открытым огнем, электронагревательными приборами и аппаратурой, могущими дать искру. На дверях аккумуляторного помещения должны быть сделаны крупные надписи Аккумуляторная , Огнеопасно , С огнем не входить , Посторонним вход запрещен . Во время зарядки аккумуляторов помещение должно вентилироваться. [c.80]

В качестве примера рассмотрим процесс зарядки и разрядки батареи аккумуляторов. Из закона сохранения энергии следует, что если мы при зарядке батареи до определенного состояния затрачиваем некоторое количество энергии, то при обратной разрядке до исходного состояния она отдаст то же количество энергии. Очевидно, что в зависимости от того, как будет производиться эта разрядка, выделение энергии может происходить в различных формах. Можно, например, всю энергию израсходовать на работу электромотора, который будет совершать механическую работу (подъем груза, сжатие газа с помощью компрессора и др.). В этом случае у = 0 и Л /=—А. Можно разрядить батарею, соединяя ее с электронагревательными приборами, расходуя всю выделяю- [c.188]

Оба процесса — разрядки и зарядки аккумулятора — можно изобразить одним суммарным уравнением [c.272]

Заряженный таким образом аккумулятор может работать как гальванический элемент, т. е. давать электрический ток. При этом происходит разрядка аккумулятора — процесс, обратный зарядке Необходимо только иметь в виду, что катод и анод теперь поменяются местами. В це.пом процесс зарядки и разрядки аккуму. 1я-тора может быть выражен уравнением [c.345]

Протонный ц кл в хлоропластах. Хлоропласты — это биологические аккумуляторы, зарядка АТФ которых может проис- [c.190]

Складывая два последние уравнения, получим уравнение реак-1ИИ, протекающей при зарядке аккумулятора [c.529]

Г енераторы химической энергии Аккумулятор (зарядка) Преобразователи химической энергии Г ази катор [c.8]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

Установка, ремонт и содержание в полной исправности всех устройств сигнализации (семафоров, светофоров), централизации и блокировки, проводной и радиосвязи на станции, содержание и ремонт устройств электроосвещения сигналов на станции, а также других устройств электроосвещения, питаемых от высоковольтных линий автоблокировки, установка, ремонт и содержание часов на путях и в помещениях станции, содержание устройств для зарядки аккумуляторов, зарядка и ремонт ручных сигнальных фонарей станционных работников осуществляются дистанцией сигнализации и связи. [c.174]

Этот процесс, называемый зарядкой аккумулятора, приводит к тому, что одинаковые первоначально электроды становятся химически различными и между ними появляется разность потенциалов. [c.82]

Нетрудно заметить, что этот процесс противоположен тому, который протекает при работе аккумулятора при зарядка акку" мулятора в нем вновь получаются вещества, необходимые для его работы. [c.529]

Один из видов такой полезной работы — проведение реакций которые либо не идут самопроизвольно, либо идут с трудом, например реакция зарядки автомобильных аккумуляторов. [c.532]

Агрегат для зарядки аккумуляторов [c.180]

Эти две группы процессов во многих случаях являются взаимно обратимыми. Хорошо известный свинцовый аккумулятор может служить примером такой обратимости. При зарядке его с помощью внешнего источника тока осуществляется химическая реакция, которая при использовании заряженного аккумулятора в качестве источника тока протекает в обратном направлении и поддерживает необходимую разность потенциалов на электродах. [c.414]

После долговременного пропускания тока одна пластина заполняется губчатым свинцом, другая — пористым слоем оксида свинца РЬОг- По окончании зарядки начинается электролиз воды у катода выделяется газообразный водород, а у анода — кислород. В результате реакции жидкость в растворе как бы закипает, что является внешним признаком окончания процесса зарядки аккумулятора. [c.272]

Рис. 11.19. К равновесному проведению зарядки — разрядки аккумулятора

При необходимости изменить направление электрохимической реакции в гальваническом элементе точно так же нужно налагать извне на электроды напряжение, противоположно направ—. ленное и большее, чем собственная э.д.с. данного элемента. Только при выполнении последнего условия будет обеспечена непрерывность электролиза (например, зарядка аккумулятора). [c.125]

Общее уравнение при разрядке и зарядке свинцового аккумулятора имеет вид [c.262]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

Суммируя эти одновременно протекающие процессы, получим уравнение химической реакции, протекающей при зарядке аккумулятора [c.116]

Химические источники тока, предназначенные для многократного их использования за счет регенерации активных компонентов электродов в процессе зарядки, называются аккумуляторами. [c.683]

При зарядке аккумулятора электрохимические процессы на его электродах обращаются . На кадмиевом электроде происходит восстановление металла [c.685]

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

Если бы процессы зарядки и разрядки аккумуляторов были обратимыми, то кривые обоих процессов совпали бы. В действительности на зарядку затрачивается большая, а при разрядке получается меньшая работа, чем при обратимом процессе (рис. 2). [c.22]

Зарядка аккумулятора. Для зарядки будущий анод внешней цепи аккумулятора соединяют с анодом генератора постоянного тока, а катод — с катодом (т. е. плюсом к плюсу и минусом к минусу). По существу, зарядка аккумулятора представляет собой электрохимический процесс электролиза окисления на аноде и восстановления на катоде. [c.185]

Процесс зарядки аккумулятора может быть выражен следующими уравнениями реакций [c.185]

Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключаюг к внешнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом ток протекает через аккумулятор в направлении, [c.528]

При зарядке аккумулятора электрохимические процессы иа его электродах обращаются . На кадмиевом э 1ектроде происходит восетаиовлеипе металла [c.696]

После того как произойдет зарядка свинцового аккумулятора, его можно перезарядить, приложив к нему внеишее напряжение, которое превысит его собственную э. д. с., т. е. 2 В в расчете на каждый элемент батареи. Это приводит к обращению реакций, указанных в подписи к рис. 19-7, в результате чего сульфат свинца превращается в свинец и оксид свинца. Если бы по мере разрядки аккумулятора сульфат свинца осаждался на дно бака, обратная реакция оказалась бы невозможной. Однако этого не происходит сульфат свинца остается на свинцовой решетке, готовый к обратному превращению. Это и делает свинцовую аккумуляторную батарею удобным устройством для запасания электрической энергии в форме химической свободной энергии. [c.170]

Про1гесс электролиза используется в работе аккумуляторов, являющихся вторичными химическими источииками электрической энергии. Аккумулятор — это электролит с погруженными в него специальными электродами. Сначала через это устройство пропускают постоянный электрический ток, причем происходит электролиз, в результате которого материал одного из электродов подвергается восстановлению, а другого — окислению. В этом заключается зарядка аккумулятора. Заряженный таким образом аккумулятор может работать как гальванический элемент, т. е. давать электрический ток. При этом происходит разрядка аккумулятора — процесс, обратный зарядке. В процессе разрядки электрод, бывший при зарядке катодом, становится анодом и его материал подвергается окислению наоборот, электрод, бывший при зарядке анодом, становится при разрядке катодом и его материал подвергается восстановлению. В результате разрядки аккумулятор приходит в первоначальное состояние и может быть снова заряжен. Зарядка и разрядка могут повторяться многократно, в связи с чем аккумуляторы могут находиться в эксплуатации продолжительное время. [c.211]

Для практической реализации более приемлемы схемы, в которых используют промежуточный носитель водорода. Водород в этом варианте сохраняется в химически связанном виде и при необходимости извлекается из соединения с помошью термического, химического либо термохимического воздействия. В настояшее время наибольшее внимание привлекают твердые носители водорода — гидриды металлов и их сплавы. Главным преимуществом гидридов металлов является возможность повыщения энергетической плотности водорода кроме того, они безопасны при хранении и эксплуатации. В случае термического разложения гидрида металла возможно его повторное использование, так как при пропускании водорода при повышенном давлении происходит зарядка гидридного источника. Обратимость гидридных соединений позволяет на их основе изготавливать аккумуляторы водорода, в частности для питания автомобильных двигателей. [c.175]

В аккумуляторе, построенном на основе полиацетилена, использован принцип обратного легирования. Здесь полиацетилено-вый катод и литиевый анод, а электролитом служит раствор ЫС104. Зарядка аккумулятора по существу сводится к легированию полиацетилена анионами СЮт. Положительно же заряженные ионы лития отправляются при этом на анод. При разрядке все процессы повторяются в обратном порядке. [c.130]

Во многих странах мира о связи с громадным ростом которного парка воз-шкла острая проблема обеспечения горючим и улучшения воздушного бассей- а. Ведутся поиски топлива и способов горения, которые уменьшают выброс в атмосферу окиси углерода и сокращают потребность в бензинах. Одним из таких направлений является создание электромобилей. Однако они еще тихоходны (25 50 км/ч) и обладают ограниченным запасом хода ( 80 —100 км без перезарядки), удельные капитальные затраты на их производство в 1,5—2 раза выше, но меньше затраты на ремонт. Электромобили бесшумны, их эксплуатационные затраты в больщей степени зависят от стоимости энергии, необходимой для зарядки аккумуляторов, ишрокое их внедрение связано с решением проблем повышения скорости, пробега без перезарядки аккумуляторов, организации их перезарядки. [c.60]

При зарядке аккумулятора ионы (из PbSOJ на катоде внешнего источника постоянного тока присоединяют по два электрона, восстанавливаясь до металлического свинца, а на аноде — отдают по два электрона, окисляясь до РЬО . Таким образом, при зарядке аккумулятора электрическая энергия превращается в химическую. Протекающие при этом химические процессы выражаются ионными уравнениями на катоде [c.115]

Для зарядки (или заряда) аккумулятор подключают к внещнему источнику тока (плюсом к плюсу и минусом к минусу). При этом ток протекает через аккумулятор в направлении, обратном тому, в котором он проходил при разряде аккумулятора. В результате этого электрохимические процессы на электродах обращаются . На свинцовом электроде теперь происходит процесс восстановления [c.684]

Электролит свинцового аккумулятора представляет собой раствор серной кислоты, содержащий сравнительно Majroe количество ионов РЬ +. Концентрация ионов водорода в этом растворе намного больше, чем концентрация ионов свинца. Крюме того, свинец в ряду напряжений стоит до водорода. Тем не менее при зарядке аккумулятора на катоде восстанавливается именно свинец, а не водород. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на свинце особенно велико (см. разд. 9.10, табл. 9.3). На электроде из РЬОз при зарядке идет процесс окисления [c.684]

На клеммах заряженного аккумулятора появляется разность потенциалов. Она имеет наибольщее значение в разомкнутом или компенсированном состоянии аккумулятора и называется в этом случае электродвижущей силой Е. Можно представить себе следующий процесс равновесного проведения зарядки — разрядки аккумулятора и, следовательно, соответствующих химических превращений на катоде — сернокислого свинца в металлический, а на аноде —также сернокислого свинца в двуокись. На рис. (И. 19), показана схема, применяемая в так называемом методе компенсации Поггендорфа. Внешний источник тока (динамо-машина) / присоединен к концам Л В проволоки 2, натянутой на линейку. По линейке скользит контакт 3, передвигая который, можно задать на участке СВ любое падение напряжения внеш., к этим точкам через чувствительный гальванометр 5 присоединен аккумулятор 4. Передвигая контакт, можно добиться полной компен-хации сил (Евнеш = , кку ) ему будет отвечать отсутствие тока в цепи аккумулятора. Сдвигая контакт с точки компенсации вправо или влево, можем менять внешнее напряжение в пределах [c.63]

Левый электрод аккумулятора представляет собой электрод второго рода, а правый — окислительно-восстановительный. Прн зарядке аккумулятора применяют напряжение около 2,5 В и доводят раствор электролита до кипения , т. е. до разложения воды. Существенно, что при зарядке благодаря большому перенапряжению водорода на свинце электролиз воды при разности потенциалов на электродах, близких к 2 В, не происходит, а идет выделение свинца и окисление РЬ до РЬ . Недостатком свинцового аккумулятора является его большая масса. Значительно меньшую массу при такой же емкости имеет никелевый аккумулятор, предложенный Т. Эдиссоном. Он представляет собой цепь [c.195]

Свинцовый (кислотный) аккумулятор. В простейшем случае свинцовый аккумулятор (рис. 6) состоит из двух решетчатых (сото-образных) свинцовых пластин, одна из них. (отрицательная) после зарядки заполнена металлическим губчатым свинцом, а другая (положительная) диоксидом свинца. Отверстия в пластинах заполнены пастой, содержащей помимо органического связующего оксид свинца. Пластины собирают в батареи и опускают в электролит — в 25—307о-ный раствор H2SO4. В результате взаимодействия РЬО с H2SO4 на поверхности пластин (электродов) образуется тонкий слой сульфата свинца [c.184]

Ниже рас(/мотрим окислительно-восстановительные реакции, про- исходящие при зарядке н разрядке аккумулятора. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология