Аммиак точка кипения

Токсичные агенты, имеющие наиболее высокую способность к рассеванию, - это сжиженные газы, такие, как, например, хлор и аммиак. Фосген, находящийся в сжиженном состоянии, обладает более низкой способностью к рассеиванию по сравнению с хлором (при одинаковой температуре) вследствие более низкого давления паров. Для веществ, применяемых в технологическом процессе в виде жидкостей при температурах выше их точки кипения при атмосферном давлении, способность к рассеиванию определяется лишь давлением паров. [c.366]

Описание. Бесцветная летучая жидкость с запахом аммиака. Точка кипения. Около 33 °С. [c.395]

Возможная схема установки (рис. 6. 2). Чистый газообразный аммиак поступает из правого отделения двойного резервуара, содержащего жидкий аммиак если желательно, то рабочее давление может гр /бо контролироваться по температуре аммиака в резервуаре. Аммиак прокачивается через зону облучения. Выходящая смесь гидразина, аммиака, азота и водорода проходит очистку в левом отделении резервуара для аммиака. Гидразин и аммиак остаются, а азот и водород выводятся из системы. Общее количество аммиака в резервуаре поддерживается постоянным за счет подпитки свежим аммиаком, чтобы компенсировать образование азота и водорода. За счет очень большой разницы в летучести гидразина и аммиака (точка кипения гидразина 113,5° С, аммиака —33,3° С) система может работать до тех пор, пока смесь в резервуаре не будет значительно обогащена гидразином, и даже тогда газ, который берется из резервуара, будет [c.263]

СНГ, пропан, бутан, аммиак и хлор. Они отличаются способностью к "мгновенному испарению", т. е. при разгерметизации часть жидкости мгновенно испаряется, а оставшаяся охлаждается до точки кипения при атмосферном давлении. При этом могут образовываться паровые облака, которые составляют значительную часть проблем в области основных химических опасностей. Хранятся подобные вещества под давлением при окружающей температуре, хотя можно также хранить их в охлажденном состоянии. [c.74]

Жидкости. Удельные теплоемкости жидкостей ниже их нормальной точки кипения обычно лежат в диапазоне 1,6— 2,1 кДж/(кг-К), за исключением некоторых более высоких значений удельной теплоемкости для таких жидкостей, как вода, аммиак [до 4,6 кДж/(кг-К)], и более низких для галоидных соединений [до 0,42 кДж/(кг-К)]. В области низких давлений удельные теплоемкости жидкостей растут с температурой. Для оценки их значений можно использовать метод, предложенный в [24], который весьма близок к методу, изложенному выше. Соответствующее уравнение [c.156]

Если неизменно имеется определенный избыток аммиака, то повышение температуры до точки кипения эфира, повидимому, не вредит успеху синтеза. Более низкая температура была избрана потому, что она делает возможным более быстрое приливание нитрита. [c.239]

Однако даже поверхностное ознакомление с фактами убеждает, что молекулярный вес является не единственным фактором, определяющим точку кипения. Так, например, метан, при молекулярном весе 16, кипит при —161 С, аммиак, при молекулярном весе 17, кипит при —33 С, а вода, при молекулярном весе 18, кипит при 100 С. Естественным объяснением этого противоречия является предположение, что силовые поля вокруг молекул имеют весьма разную интенсивность. Это явление обычно называют полярностью жидкости. Другими словами, неполярный метан со слабыми силовыми полями имеет низкую точку кипения, тогда как сильно полярная вода с высокой интенсивностью силовых полей кипит при абсолютной температуре втрое более высокой. Что эта картина верна, подтверждается параллелизмом, существующим в жидкостях одинакового молекулярного веса между точками кипения и диэлектрическими постоянными, которые являются прямой мерой интенсивности электрических сил вокруг молекулы. Сложность структуры молекулы также играет роль, на что указывает тот факт, что некоторые группы или радикалы, как, например, гидроксильная группа, всегда характеризуются высокой полярностью. Летучесть жидкости определяется, таким образом, в основном комбинированным действием молекулярного веса и полярности. [c.25]

Первый исследованный адсорбент представлял непромотированный железный катализатор для синтеза аммиака на нем были сняты изотермы адсорбции шести различных газов вблизи или при их точках кипения [ 2]. Они изобра кены на рис. 100. Изотермы имеют -образную форму, и на них можно различить три характерны области область низких давлений с выпуклым участком изотермы, область высоких давлений, в которой изотерма выражается вогнутой кривой, [c.388]

По-видимому, аммиак — единственный неорганический растворитель, отличающийся от воды и серной кислоты, исследованию строения двойного слоя в котором было уделено внимание. Однако к нему проявляется меньший интерес из-за ограниченной области идеальной поляризуемости ртути вследствие анодного растворения металла, происходящего вблизи максимума электрокапиллярной кривой. Следовательно, изучение адсорбции анионов вообще невозмол<но. С аммиаком также трудно работать при атмосферном давлении. Точка кипения его (—33,4°С) близка к точке замерзания ртути (—38,9°С), что оставляет для исследований на жидкой ртути только область в 5°С. По этой [c.118]

Аммиак NHg, молекулярный вес 17,032 при обычной температуре бесцветный газ с резким запахом. 1 л аммиака при нормальных условиях весит 0,7708 г. При температуре 20° и давлении 8,5 ат аммиак сгущается в легкоподвижную бесцветную жидкость с уд. весом 0,6383 г/см , имеющую точку кипения —33,5°. Газообразный аммиак очень легко растворяется в воде в 1 объеме воды при нормальных условиях растворяется 1299 объемов аммиака при 20° растворяется 702 объема. При кипячении водных растворов аммиака последний полностью из них улетучивается. Водные растворы аммиака обладают щелочной реакцией. При 600° аммиак разлагается на элементы. [c.196]

Обычно температура хладоносителя повышается в охлаждающих приборах на величину At = 1ч-2° С. Если в качестве второго рабочего тела выбрать аммиак, то при температуре кипения = (3 323 [c.176]

После удаления кислот путем пропускания водного раствора через колонку с довексом-2, они исчерпывающе экстрагировали элюат эфиром и подвергали эфирный экстракт двухмерной хроматографии на бумаге. Растворителями служили бутанол — аммиак — вода (45 5 50, нисходящий метод) бутанол — уксусная кислота — вода (4 1 5, восходящий мегод) бензол — петролейный эфир (точка кипения 40—70° С) — метанол — вода (5 5 1 5, органическая фаза, восходящий метод) бутанол — аммиак — вода (восходящий метод). [c.445]

Перечисленные холодильные агенты с точки зрения того те.м пературного уровня, который они в состоянии обеспечить являются далеко не равноценными. Так, таящий лед может дат температуру не ниже 0°, жидкий аммиак при кипении под ваку умом не ниже —50, в то время как жидкий азот позволяет до водить температуру до —210°. [c.244]

Этот метод неприменим к образцам, содержащим металл, гидроокись которого, подобно гидроокиси натрия или кальция, растворима. Гидроокиси этих металлов сопутствуют аммиаку в фильтрате из первой колонки и, превращаясь в иодиды во второй колонке, вносят положительную ошибку. По этой причине сульфат натрия или калия нельзя добавлять для ускорения обработки за счет повышения точки кипения. Ускорение происходило быстро в запаянной ампуле без катализатора. [c.105]

Приготовление метоксиацетонитрила надо производить в вытямсном шкафу с хорошо работающей тягой. Диметилсульфат очень ядовит, и, несмотря на высокую точку кипения, при обычной температуре давление его паров высоко. Обычным противоядием для диметилсульфата служит аммиак, который необходимо все время иметь под рукой, чтобы разрушать случайно пролитый диметилсульфат. Рекомендуется во время работы часто обмывать руки слабым раствором аммиака. [c.343]

Один моль газообразного аммиака конденсируется в стандартной точке кипения (—33,4° С) приложенное давление на бесконечно малую величину превышает 1 атм. При испарении 1 г аммиака в точке кипения поглощается 327 кал. Рассчитать а) гОовр, [c.44]

Сплавляют пробу с гидросульфатом калия, обрабатывают холодный расплав горячей водой 15 мин и охлаждают. Добавляют 30 мл раствора аммиака,, нагревают до кипения и выдерживают при температуре чуть ниже точки кипения 15 мин. Отфильтровывают осадок через фильтрбумажную массу и промывают ее горячим раствором аммиака (1 50), содержащим 5 г нитрата аммония на 100 мл раствора. Высушивают осадок вместе с бумажной массой, обугливают массу, прокаливают 10 мин при 800 °С и охлаждают. Сплавляют остаток (смесь окислов) с 5,0 г гидросульфата калия и продолжают, как описано в методике. [c.148]

СОЛЯНОЙ кислоты и 100 лел концентрированного аммиака. Эту смесь нагревают до кипения и перемешивают с по-Momj>ro механической мешалки до полного растворения зеленого осадка. Реакция протекает сравнительно медленно. Перемешивание облегчает растворение. Пламя должно быть отрегулировано таким образом, чтобы температура поддерживалась точно на уровне точки кипения. Объем в 100 лел сохраняют путем частого добавления концентрированного аммиака. [c.244]

Наилучшей охлаждающей жидкостью является жидкий азот. Жидкий воздух всегда представляет некоторую опасность вследствие возможности смешения его с горючими веществами и последующего воспламенения или взрыва. Применялись также и другие охлаждающие средства, но они значительно менее пригодны, за исключением определенных случаев, когда в перегоняемой смеси не имеется низкокипящих газов или их не требуется отделять. Подбильняк [34], а также Бут и Боцарт [17] описали прибор и способ работы при применении в качестве хладагента твердой углекислоты. Последняя может применяться лишь для газов, нормальные точки кипения которых лежат несколько выше —80 . Нижекипящие вещества будут в этом случае рассматриваться как неконденсирующиеся газы. В других статьях было описано применение циркулирующих охлаждающих жидкостей, которые, в свою очередь, охлаждались аммиаком или при помощи других подобных устройств. Так, Лукас и Диллон [35] применяли раствор хлористого кальция. Кистяковский и другие [36] использовали этиловый спирт, а Бенольель [2] в качестве охлаждающей жидкости применил метиловый спирт. Использование такого рода охлаждающих систем ограничивается образцами, кипящими не очень низко. [c.349]

Экспериментальные данные, соответствующие состоянию обратимого равновесия, даже при применении очень реакционноспособных веществ можно получить только в течение длительного времен и. Как правило, благоприятные результаты получаются в том случае, когда в течение 1—2 час сохраняется постоянное давление. В некоторых случаях для полного разложения могут потребоваться месяцы и даже годы. Бильтцем был предложен метод, часто приводящий к получению реакционноспособных препаратов [431]. Так, перед разложением комплексных амминов вещество обрабатывают примерно в течение 24 час избытком аммиака при температуре выше его точки кипения (от —30 до —10°) так, чтобы вещество полностью прореагировало или растворилось в сжиженном газе. В некоторых случаях можно преодолеть реакционную инертность твердого вещества, заставляя его вначале реагировать с другим летучим веществом с большей реакционной способностью, которое затем полностью откачивают [432]. [c.463]

Что касается электронов в полярпых систе.мах, то имеется обширная информация о растворах щелочных металлов в жидком аммиаке. Растворимости при этом весьма велики пасьпценный раствор содержит 27 мол.% в случае растворения лития и около 20 мол.% в случаях натрия и калия. Величины растворимости мало изменяются при изменении температуры. Однако, хотя область стабильности не нарушается вблизи точки кипения аммиака, при более низких температурах возникают критические явления. Для натриевых растворов критическая температура составляет около —39°, а критическая концентрация очень мала — всего 2 мол.%. При низких концентрациях можпо установить наличие ионизации по уменьшению упругости паров это уменьшение соответствует молекулярному весу растворенного вещества, который меныне молекулярного веса атомов натрия. Эффективный молекулярный объем растворенного вещества превышает молекулярный объем твердого металла примерно на 40 см 1молъ. [c.132]

На рис. 77 приводится схема ректизольной очистки применительно к газу, получаемому при газификации угля в генераторах под давлением. Сырой газ под давлением 25 ama последовательно проходит теплообменники 1, 2, в которых его температура за счет холодного очищенного таза понижается до —20° С. В первом теплообменнике при температуре —3° С из газа конденсируются более тяжелые (кипящие выше точки кипения метанола) фракции газового бензина, а также большая часть влаги с растворенными в ней фенолами и аммиаком. [c.371]

Среди водородных- соединений неметаллов V группы аммиак занш- мает такое же особое положение, как вода среди халкогеноводародов. и плавиковая кислота среди галогеноводородов. Аммиак по своим физическим свойствам во многом сходен с водой. Молекула аммиака — это резко выраженный диполь, поэтому аммиак легко сжижается. Жидкий аммиак — легкоподвижная, сильно преломляющая свет жидкость с точкой кипения — 33,4°. Скрытая теплота испарения жидкого аммиака выше, чем у других жидкостей, за исключением воды. Поэтому аммиак применяется в холодильных установках. Его диэлектрическая константа равна 22, и жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель для многих веществ, в том числе и для многих солей. [c.313]

Дихлордифторметан ССЬРз — фреон. Представляет из себя газ без вкуса и запаха. Те.мп. кипения — 30°С. Применяется как хладо-агент в холодильниках вместо аммиака. Имеет перед аммиаком то преимущество, что не ядовит. [c.286]

К исследуемой смеси прилейте 2 н. раствор НагСОз и нагрейте смесь до кипения. Если при этом наблюдается выделение аммиака, то кипячение продолжайте до тех пор, пока аммониевые соли не будут разложены полностью. Выпадающий осадок карбонатов, оксикарбонатов, гидроокисей и окисей отфильтруйте. При этом отделяется ряд катионов и тем самым устраняется их вредное влияние. В растворе остаются соли щелочных металлов, соединения мышьяка и частично катионы металлов, гидроокиси которых имеют амфотерный характер, а именно А1+++, Сг+++, 5п++, 2п++ и др. [c.346]

Когда показатель степени (1—п) приближается к нулю, величина dql ia становится постоянной, т. е. дифференциальная теплота адсорбции перестает зависеть от адсорбированного количества. Из табл. 31 мы можем видеть, что величина (1—п) для всех одиннадцати паров очень мала. Лэмб и Кулидж нашли некоторый параллелизм между величинами (1—п) и точками кипения жидкостей чем выше точка кипения, тем меньше величина (1—тг). Таким образом изменение dqjda с а было наибольшим для наиболее низко кипящих веществ например, величина (1—п) для аммиака, вычисленная из опытов Шаппюи[ ], была 0,305, что в 3—4 раза больше величии, полученных для органических паров, приведенных в таблице. [c.338]

Правые-левые превращения. Реакция г(ис-[Со еп СЬ ] С1—уцис-[Со еп (КНд) ]С1з является типичной. В точке кипения жидкого аммиака и ниже ее продукты реакции вращают плоскость поляризации в том же направлении, как и исходные материалы. При более высокой температуде продукт находится в основном в другой энантиоморфной форме. Кроме того, во всех случаях образуются небольшие количества трднс-пзомера. [c.258]

Аммиак, образующийся при коксовании угля, выходит из печи вместе с прочими летучими продуктами. Фракции дегт я с высокой точкой кипения, захватываемые струей газа, начинают стекать [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология