Свинцовый аккумулятор

Написать уравнения реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его заряде и разряде, [c.247]

Свинцовый аккумулятор в заряженном состоянии представляет собой элемент [c.598]

Замена серной кислоты в обычном свинцовом аккумуляторе на хлорную приводит к тому, что оба электрода работают как растворимые. Это позволяет проводить разряд элементов при значительно ббльшей плотности тока (до 50 а/дм-), чем это допустимо для свинцовых аккумуляторов. [c.880]

Для того чтобы элемент можно было перезаряжать, электродные продукты должны оставаться вблизи электродов и допускать обратное превращение при зарядке элемента. Примером такого элемента является свинцовый аккумулятор, схематически изображенный на рис. 19-7. В качестве анода в нем используется пластина из пористого свинца, и когда свинец [c.169]

Суммируя электродные потенциалы, получаем э. д. с. свинцового аккумулятора [c.600]

Для заполнения свинцовых аккумуляторов [c.53]

В качестве источника тока лучше пользоваться свинцовым аккумулятором с напряжением около 2 в. Пользуются и другими источниками тока, например щелочными аккумуляторами, сухими батареями или сетью постоянного тока, но тогда нужное напряжение 2 в устанавливают по вольтметру 5 с помощью включенного в цепь реостата 3 (см. рис. 61). Можно также пользоваться переменным током, но в этом случае применяют выпрямители (например, селеновые или купроксные). При обычной площади катода (около 100 сл 2) и указанных ниже количествах реактивов при напряжении - 2,0 в создается необходимая для нормального течения процесса плотность тока. [c.442]

Приготовление электролита для свинцовых аккумуляторов [c.53]

В свинцовых аккумуляторах применяются концентрированные растворы серной кислоты, поэтому активность воды аи,о здесь не будет постоянной и ее нельзя включать в величину Ео. [c.202]

Вычислите ЭДС для свинцового аккумулятора при 298 К, массовая доля серной кислоты 21,4% тн,5о. = 2,78 моль/1000 г. Уравнение реакции, протекающей в элементе, [c.325]

Приступая к электролизу, прежде всего удаляют действием горячен разбавленной (1 1) НЫОз выделенную медь с катода и подготавливают электроды (как при определении меди). Собрав прибор и установив напряжение равным 3,5—4 в (если пользуются свинцовыми аккумуляторами, нужно два аккумулятора соединить последовательно), проводят электролиз, как обычно. Оставлять часть катода вне жидкости не следует, так как выделяющийся никель мало отличается по виду от платины, и проверять полноту осаждения, подливая воду и увеличивая таким путем глубину погружения катода, как это делалось при определении меди, здесь нельзя. [c.445]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

Обратимые элементы свинцовый аккумулятор Большинство рассмотренных до сих пор элементов обладает свойством обратимости это означает, что если к элементу приложить внешнее напряжение, которое превышает собственное напряжение элемента, протекаю- [c.168]

В свинцовом аккумуляторе происходят следующие реакции [c.92]

Свинцовый аккумулятор отличается большим коэффициентом полезного действия, сравнительно большой электродвижущей силой, которая мало изменяется при разрядке. Свинцовый аккумулятор нашел широкое применение в различных подвижных уст ройствах — автомобилях, электрокарах, железнодорожных поездах, подводных лодках и др. [c.345]

Электрохимические элементы. Элемент Даниэля, водородный электрод, сухой элемент, свинцовый аккумулятор, электролитические элементы. [c.156]

Если свинцовые аккумуляторы быстро зарядить от внешнего источника, то они могут стать довольно опасными на электродах при этом выделяется водород. Искра или пламя могут его поджечь, вызвав взрыв. [c.531]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

Объясните, почему в свинцовом аккумуляторе не проходит реакция [c.93]

Окислительная активность РЬ+ проявляется в реакции, происходящей при разряде свинцового аккумулятора [c.382]

Эти две группы процессов во многих случаях являются взаимно обратимыми. Хорошо известный свинцовый аккумулятор может служить примером такой обратимости. При зарядке его с помощью внешнего источника тока осуществляется химическая реакция, которая при использовании заряженного аккумулятора в качестве источника тока протекает в обратном направлении и поддерживает необходимую разность потенциалов на электродах. [c.414]

Значительные количества серной кислоты используются также при производстве ряда органических продуктов, в частности спиртов, фенолов, красителей, неорганических пигментов, текстильных волокон, взрывчатых веществ, нефтепродуктов, целлюлозы и бумаги, моющих средств, неорганических продуктов, в том числе квасцов и плавиковой кислоты, а также для выщелачивания руд, травления металлов и в свинцовых аккумуляторах. Использование кислоты по некоторым из этих направлений уменьшается, по другим — увеличивается, но общее ее потребление растет очень медленно, исключая производство удобрений. [c.241]

Эта система при низких температурах значительно превосходит как свинцово-цинковые элементы, так и обычные свинцовые аккумуляторы, отдавая при —30 С до 50% номинальной (при 25° С) емкости. [c.880]

Регенерированные гуминовые кислоты из естественно окисленных каменных углей можно использовать при производстве свинцовых аккумуляторов. Технология их получения проще, чем для торфяных гуминовых кислот, из-за отсутствия гемицеллюлозы и пектиновых веществ в каменных углях, а качество — выше. Гуминовые кислоты из выветрившихся каменных углей можно использовать для стабилизации глинистых растворов и для других целей, когда используются гуминовые кислоты торфа и бурых углей. Целесообразно использование выветрившихся каменных углей и для получения полициклических ароматических и жирных кислот. [c.168]

Различные свинцовые сплавы применяют для изготовления решетчатых конструкций для положительных и отрицательных пластин свинцовых аккумуляторов. Легирующие элементы улуч- [c.357]

К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

Вычислите э. д. с. для свинцового аккумулятора при 298 К. массовое содержание серной кислоты 21,4% тн,зо.= 2,78моль/1000г. равнение реакции, протекающей в элементе, [c.308]

H2SO4, вместо (9.17) для э.д.с. свинцового аккумулятора можно написать [c.202]

Анод должен растворяться с образованием на поверхности прочно сцепленных твердых продуктов взаимодействия его ионов с другими ионами, присутствующими в растворе, или с аподно выделяющимся кислородом. Примерами таких процессов служат аноднрование алюминия, воронение стали, заряжение положительного полюса свинцового аккумулятора, фосфатироваипе и т. д. [c.474]

Непосредственный опыт приводит к величине Е° свинцового аккумулятора [уравнение (XXIII,])]. Для 27,3%-ного раствора НгЗО (т = 3,83) величина у = 0,165. Активность воды легко вычисляется из давлений насыщенного пара воды над раствором и над чистой водой по урявненню р1р° она равна для указанного раствора 0,7 з. д. с. аккумулятора с кислотой указанной концентрации равна 2,007 в. Из этих данных но уравнению (XXIII, I) находим [c.599]

Свинец используется для изготовления оболочек электрических кабелей, как кислотоупорное покрытие для химических апп аратов, для защиты от ионизирующих излучений, в типографском сплаве (РЬ с добавкой Sn и Sb), в свинцовых аккумуляторах. Многие соедннения свинца являются пигментамц (наполнителями масляной краски) ярко-красный сурик РЬзО , хромовый желтый РЬСг04 и др. Оксид РЬО входит в состав оптического стекла и хрусталя. Тетраэтилсвинец РЬ(С2Н5)4 — антидетонатор, повышающий октановое число бензина. [c.387]

Э.д.с. свинцового аккумулятора можно вычислить, пользуясь таблицами стандартных потенциалов (XX, I и XX, 2). Однако точный расчет затруднен тем, что растворимости РЬОг и РЬ504 очень малы. [c.599]

Ехли сложить уравнения, отвечающие окислению евиица и восстановлению РЬОа, то получится суммарное уравне[[ие реакции, протекающей в свинцовом аккумуляторе при его работе (разряде) [c.528]

После того как произойдет зарядка свинцового аккумулятора, его можно перезарядить, приложив к нему внеишее напряжение, которое превысит его собственную э. д. с., т. е. 2 В в расчете на каждый элемент батареи. Это приводит к обращению реакций, указанных в подписи к рис. 19-7, в результате чего сульфат свинца превращается в свинец и оксид свинца. Если бы по мере разрядки аккумулятора сульфат свинца осаждался на дно бака, обратная реакция оказалась бы невозможной. Однако этого не происходит сульфат свинца остается на свинцовой решетке, готовый к обратному превращению. Это и делает свинцовую аккумуляторную батарею удобным устройством для запасания электрической энергии в форме химической свободной энергии. [c.170]

Свинец В сплавах материал для защиты от радиоактивного излучения производство кабелей и труб для изго-товлшня свинцовых аккумуляторов [c.263]

Сурьма входит в состав многнх сплавов. В частности, сурьма содержится в типографском сплаве (РЬ-1- 15% Sb+ -Ь < 6%Sn), при отвердении этот сплав немного рисширяется, хорошо заполняя форму, в подшипниковых сплавах — бабитах, в сплаве для изготовления решеток пластин свинцовых аккумуляторов (свинец с добавками сурьмы и мышьяка). [c.432]

Вычислите температурный коэффициент I—J для свинцового аккумулятора, если массовое содержание H2SO4 21,4% тн,зо. = = 2,78 мол /1000 г. [c.309]

Вычислите температурный коэффициент (дЕ/дТ)р для свинцового аккумулятора, если массовая доля Н250 4 21,4% тн,504 = = 2,78 моль/1000 г. [c.326]

Знаки электродов и принятые для них термины анод и катод должны соответствовать протекающим на электродах окислительно-восстановительным процессам. Отрицательным электродом, или анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом. — электрод, на котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом, или анодом, является губчатый свинец, а положительным электродом, или катодом,— электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот присоединением электронов, то анод может быть назван также донором электронов, а кйтоА акцептором электронов. [c.865]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.245 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.202 ]

Общая химия (1964) -- [ c.235 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.594 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.391 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.362 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.417 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.528 , c.529 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.512 , c.513 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.225 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.522 , c.523 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.528 , c.529 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.142 , c.143 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.532 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология