Аккумулятор щелочной железо-никелевый

Уравнение реакции работы щелочного железо-никелевого аккумулятора [c.170]

В чем преимущества щелочных железо-никелевых аккумуляторов перед кислотными—свинцовыми [c.345]

Аккумуляторы щелочные (железо-никелевые). ГОСТ 5491-50. [c.90]

Рис. 274. Зарядные я разрядные крмвьи щелочных железо-никелевых и кадмий никелевых аккумуляторов.

Из соединений никеля важнейшее практическое значение имеет оксид никеля (III), применяемый при изготовлении щелочных кадмиево-никелевых или железо-никелевых аккумуляторов (см, разд. 38.4). [c.529]

Характеристика тяговых щелочных железо-никелевых аккумуляторов [c.904]

Щелочные железо-никелевые и никель-кадмиевые аккумуляторы имеют много общего в конструкции и характеристиках. В отличие от кислотных аккумуляторов они могут изготавливаться [c.57]

Число систем аккумуляторов еще меньще. Применяются свинцово-кислотные аккумуляторы, щелочные — железо-никелевые, кадмий-никелевые и серебряно-цинковые. Кроме требований, перечисленных выше для элементов, аккумуляторы должны еще принимать заряд без значительной потери энергии на побочные процессы и иметь длительный срок службы. [c.394]

Гидроокись никеля (III) черного цвета, обладает сильными окислительными свойствами, используется в щелочных железо-никелевых аккумуляторах. [c.159]

Гидроокись никеля(П) в щелочном растворе можно окислить до гидроокиси никеля(1П) Ni(0H)з a H20. Эта реакция положена в основу щелочных (железо-никелевых) аккумуляторов. Электроды в таких аккумуляторах представляют собой пластины, покрытые К1(0Н)з-а Н20 и металлическим железом, которые при разрядке превращаются в гидроокись никеля(П) и гидроокись железа(П) соответственно. Электролитом служит раствор гидроокиси натрия. [c.441]

Разряд щелочных железо-никелевых и кадмий-никелевых аккумуляторов можно производить до конечного напряжения а) при 8-часовом и более длительном режиме заряда — не ниже 1,1 в б) при 5-часовом режиме разряда — не нил<е 1,0 в в) при 3-часовом режиме разряда — не нил<е [c.519]

Одним из недостатков свинцового аккумулятора является его относительно большая тяжесть. Поэтому в ряде случаев используют более легкие аккумуляторы, например железо-никелевые, которые относятся к щелочным (электролитом является раствор щелочи, обычно КОН). Щелочные аккумуляторы в отличие от свинцовых не боятся толчков и встряхиваний, хорошо переносят длительное пребывание в разряженном состоянии. Однако щелочные аккумуляторы обладают и некоторыми недостатками у них меньший коэффициент полезного действия по сравнению со свинцовым, меньшая величина э. д. с., а также меньшая емкость. Напомним, что емкость аккумулятора выражается в ампер-часах и определяется тем наибольшим количеством электричества, которое можно получить от заряженного аккумулятора. [c.324]

Порошкообразный железный электрод в щелочных железо-никелевых аккумуляторах содержит 13,4 г общего железа. В заряженном электроде 66,1% общего железа находилось в металлическом состоянии, 6,7% — в виде соединений двухвалентного железа и 27,2% —в трехвалентном состоянии. После разряда электрода в его активной массе 43,3% общего железа оставалось в виде металлического содержание двухвалентного и трехвалентного железа возросло соответственно до 10,6 и 46,1% [7]. [c.57]

Характеристики тяговых щелочных железо<никелевых аккумуляторов ТЖН [c.281]

Изготовление щелочных железо-никелевых и кадмий-никелевых аккумуляторов серийных типов на отечественных заводах является в достаточной степени отработанным и механизированным процессом. В последнее время производство переходит к комплексной механизации и автоматизации отдельных технологических участков, к созданию механизированных поточных линий. Такие линии на многих заводах уже созданы и успещно эксплуатируются. [c.287]

Аккумуляторные батареи составляют из одиночных банок свинцово-кислотных (СК) или щелочных железо-никелевых (ЖН) аккумуляторов. Номинальное напряжение на зажимах одной банки аккумулятора СК 2 В, ЖН 1,3—1,4 В. При наименьшем допускаемом напряжении разряда аккумулятора СК 1,75 В, для питания электромагнитного привода напряжением 220 В с учетом коэффициента запаса 1,1 требуется батарея аккумуляторов, состоящая из [c.147]

Еще сравнительно недавно в мировой технике использовались только три системы аккумуляторов свинцовые (кислотные), кадмий-никелевые и железо-никелевые (щелочные). Действие свинцового аккумулятора рассмотрено в начале главы ( 1). [c.378]

Стационарные аккумуляторные батареи в этот период также получили дальнейшее развитие и применялись в качестве резервных и пиковых источников энергии, на центральных телефонных станциях, на изолированных осветительных электрических станциях. К этому же времени относится изобретение щелочных железо-никелевых аккумуляторов. В следующем двадцатилетии, закончившемся в 1940 г., аккумуляторные батареи нашли новые примене- [c.9]

Щелочные железо-никелевые аккумуляторные батареи состоят из последовательно соединенных аккумуляторов, каждый из которых имеет напряжение 1,8—1,9 в. Общее напряжение батареи зависит от числа последовательно соединенных аккумуляторов и обычно составляет 12—24 в. У железо-никелевых аккумуляторов отрицательный полюс электрически замкнут с корпусом аккумулятора. [c.61]

Щелочные железо-никелевые аккумуляторы, отдающие при контрольных испытаниях емкость на 20% меньше, чем остальные, заменяют новыми. [c.242]

Источники тока. Для электролиза необходимо иметь источник постоянного тока. В лабораториях чаще всего применяются кислотные (свинцовые) или щелочные (железо-никелевые) аккумуляторы или выпрямители тока. [c.206]

МСС с Ni(OH)3 как катод щелочных батарей. Никелевый катод применяется в перезаряжаемых ХИТ с анодами из кадмия, водорода, железа. В настоящее время эти аккумуляторы являются незаменимыми в ряде областей их применения. [c.327]

Недостатком свинцового аккумулятора является его большая масса (тяжесть) и малая удельная емкость, а также выделение водорода при зарядке. Поэтому получили распространение более легкие щелочные аккумуляторы, а из них наиболее употребительны железо-никелевые, кадмиево-никелевые и серебряно-цинковые аккумуляторы. [c.186]

Щелочные кадмиево-никелевые и железо-никелевые аккумуляторы. Кадмиево-никелевые (условное обозначение КН) и железо-никелевые (ЖН) аккумуляторы весьма сходны между собой. Основное их различие состоит в материале пластин отрицательного электрода в аккумуляторах КН они кадмиевые, а в аккумуляторах ЖН — железные. Наиболее широкое применение имеют аккумуляторы КН. [c.684]

Значительное распространение имеют также щелочные — железо- или кадмий-никелевые — аккумуляторы [c.219]

Из аккумуляторов наибольшее распространение получилп кмс-лотный (свинцовый) и щелочные (железо-никелевый, кадмиевоникелевый или серебряно-цинковый). [c.184]

Наиболее широко используют кислотный (свинцовый) и щелочной (железо-никелевый, кадмиево-никелевый, серебряно-цинковьш) аккумуляторы (табл. 48). [c.485]

Самые расиространенпые минусы в химических источниках тока — это цинк, кадмий, железо, а самые распространенные плюсы — окислы серебра, свинца, марганца, никеля. Соединения никеля используются в производстве щелочных аккумуляторов. Кстати, железо никелевый аккумулятор изобретен в 1900 году Томасом Алвой Эдисоном. [c.65]

Наибольшее распространение получили аккумуляторы кислотный (свинцовый) и щелочные (железо-иикелевый или кадмиево-никелевый). [c.349]

НОГО электрода химических источников тока со щелочным электролитом. Проблема применения железа в щелочных железо-никелевых аккумуляторах известна давно. Келезный электрод, имея достаточно хорошие поля ризационные характеристики, вместе с тем обладает большим недостатком — сильным саморазрядом в заряженном состоянии. Саморастворение заряженного железного электрода иротекает с сравнительно большой скоростью, и попытки уменьшения этой скорости применением разнообразных ингибиторов оказались до настоящего времени безрезультатными. Несколько иное полонгение наблюдается у железного электрода в гальванических элементах одноразового действия. Как показали исследования Р. X. Бурштейн, восстановленный железный электрод может быть в известных условиях пассивирован па воздухе. Скорость саморастворения такого пассивированного электрода в растворе мала с другой стороны, такое полупас-сивноо состояние не является препятствием для протекания основной токообразующей реакции анодного окисления железа в процессе работы элемента. Впоследствии работами, проведенными во [c.741]

Рассмотренная цепь была первым аккумулятором идея его создания была высказана Якоби и осуществлена в 1859 г. Планте. В дальнейшем, уже в XX в., были предложены щелочные аккумуляторы железо-никелевый (Эдиссон), кадмий-никелевый (Юнгнер) и цинк-серебряный (Андре). [c.203]

В элементах второй группы после снижения напряжения ниже допустимого возможна регенерация активных масс путем процесса заряда. При заряде реакция в электрохимической систем протекает в направлении, обратном тому, которое наблюдается при разряде, т. е. в сторону увеличошя свободной энергии. Подобные циклы разряда и зар [да могут повторяться многократно максимальное число циклов зависит от особенностей ХИТ и условий их эксплуатации. Такие источники тока называют вторичными элементами илп аккумуляторами. К их числу относятся кислотные (свинцовые) и щелочные (железо-никеле-вые, кадмий-никелевые, цинк-серебряные и др.) аккумуляторы. [c.208]

Щелочные аккумуляторы в отличие от кислотных обладают значительно меньшей массой, не боятся толчков и встряхиваний, хорошо переносят длительное пребывание в разряженном состоянии. В железо-никелевом щелочном аккумуляторе Эдиссона электродами служат железо и гидроксид никеля, погруженные в раствор гидроксида калия. На положительном электроде протекает реакция окисления [c.272]

Щелочные аккумуляторы. Из этой категории аккумуляторов наибольшим распространением пользуется железо-иикелевый. Роль губчатого свинца в данном случае играет спрессованный порошок железа со специальными добавками, а роль двуокиси свинца — гиЦроксид никеля (HI), к которому для повышения электропроводности добавляют чистый графит. Электролитом служит раствор КОН (обычно 23%-ный раствор). На поверхности раздела фаз Fe-pa TBop КОН в небольшом количестве образуется Ре(0Н)2. Это вещество и участвует в окислительно-восстановительных процессах, идущих в железо-никелевом аккумуляторе. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология