Фторид бериллия энергия связей

Таблица 5.54. Энергии связи (эВ) во фторидах бериллия, циркония, тантала [460]

Как известно, электроотрицательность химических элементов при перемещении слева направо и снизу вверх по таблице Менделеева увеличивается, т.е. фтор, занимающий верхний правый угол этой таблицы, обладает наибольшей электроотрицательностью. Это означает, что при связывании с любым химическим элементом фтор притягивает к себе общую пару электронов и образует фториды даже такие соединения, какОр2 и С1Рз, являются фторидами кислорода и хлора, а не оксидом и хлоридом фтора Фтор способен образовывать химичео кие связи почти со всеми элементами, причем во многих случаях эти связи характеризуются очень высокими энергиями. Как показано в табл. 1.1,особенно высокие значения энергии связи, свыше 500 кДж/ моль, наб.шодаются при образовании связей с водородом, литием, бором, бериллием, углеродом, алюминием, кремнием, фториды которых отличаются высокой термодинамической стабильностью. [c.8]

Галогениды. Известны соединения бериллия со всеми галогенами. Энергия связи Ве—Г (где Г = Г, С1, Вг, I) уменьшается при переходе от фторидов к иодидам. В газообразном состоянии молекулы ВеГз и ВеС1з имеют линейное строение (см. рис. 11.11). Электронные орбитали атома бериллия в этих молекулах находятся в состоянии ер-гибридизации. Структура твердого фторида бериллия состоит из тетраэдров ВеГ4, связанных через вершины. При сплавлении с фторидами ш,елочных металлов ВеРз образует комплексные соединения [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология