Дисилицид ванадия

Ванадий. [363 Дисилицид ванадия [22] 24,8 27, 4 — — — — — — — — [c.52]

Электросопротивление ванадия выше, чем у меди или алюминия, но значительно ниже, чем у дисилицида ванадия (табл. 76). [c.52]

Дисилицид ванадия 81 кристаллизуется в виде призм с металлическим блеском. Фтор и хлор разлагают его при красном калении с образованием галогенидов обоих компонентов. Кислород, сера и Н28 медленно реагируют с дисилицидом ванадия только при светло-красном калении. Минеральные кислоты и растворы щелочей на него не действуют. Плавиковая кислота, даже сильно разбавленная, быстро растворяет это соединение. Расплавленные щелочи переводят его в растворимые ванадаты и силикаты. Хлористый водород при нагревании реагирует с дисилицидом ванадия, образуя хлориды ванадия и кремния. [c.147]

Удельное электросопротивление ванадия и дисилицида ванадия [c.52]

В контакте с некоторыми жидкими металлами ванадий устойчив (табл. 81). Из тугоплавких соединений ванадия в агрессивных средах более устойчив дисилицид ванадия, который растворяется только в кипящей плавиковой кислоте и в кипящем растворе щелочи (табл. 82). [c.55]

Сплавы ванадия с кремнием очень хрупки. Твердость дисилицида ванадия сравнительно невысокая (см. табл. 2). Мик- [c.147]

В табл. 68—70 приведены кристаллические структуры ванадия и его соединений — диборида, карбида, нитрида и дисилицида ванадия, содерлгание примесей в ванадии и важнейшие физические свойства рассматриваемых материалов. [c.47]

Теплофизкческие свойства боридов и силицидов ванадия не исследовались. Коэффициент термического линейного раширения ванадия, карбида и дисилицида ванадия с повышением температуры возрастает (табл. 74). [c.50]

Термический коэффициент электросопротивления в интервале О— 100 и О—200° С мало изменяется — равен соответственно 0,0034 и 0,0033 л1ком см/град [26]. Магнитная восприимчивость ванадия равна 1,4-10" э. м. е. Термо-э. д с. ванадия и дисилицида ванадия с повышением температуры увеличивается. Ниже приведены значения термо-э. д с. ванадия по отношению к холодному спаю (Р1 при 0°) [36] [c.52]

Система —51. Впервые силициды ванадия были синтезированы Муассаном и Холтом [477], которые восстанавливали УзОз и кремнием, сплавляя смесь электрическим током. Силициды ванадия были ими получены также воздействием кремния на карбид ванадия при высоких температурах или силицидом меди на ванадий. Продукты реакции обрабатывались затем азотной или серной кислотой и 10%-ным КОН. Такими способами были получены силициды ванадия состава УаЗ и У51з. Позже эти синтезы были повторены Лебо [478] и Барадук-Мюллером [444]. Дисилицид ванадия У512 синтезирован Вальбаумом [50] нагреванием смеси порошкообразного ванадия и кремния в глиноземистом тигле в атмосфере аргона. Эти тигли оказались пригодными и для плавки дисилицида ванадия. Червенко получал 512 горячим прессованием указанной смеси при температуре 1050° [27]. [c.145]

Кристаллическая структура 38 , исследованная Вальбаумом [483], оказалась кубической, типа Р-Ду(рис. 77). По этому же типу кристаллизуются силициды Сгз81 и Мод81. Структура дисилицидов ванадия, ниобия, тантала и рения была определена также Вальбаумом [484]. Дисилицид ванадия обладает гексагональной структурой, построенной из слоев атомов с плотнейшей укладкой. Структуры двух модификаций 5813 определены Парте с сотрудниками [472]. [c.147]

Стабилизированные углеродом фазы Уд81з и N55813 образуют непрерывный ряд твердых растворов, что было установлено из рентгеновских определений констант элементарной ячейки [471]. Дисилициды ванадия и ниобия также образуют непрерывный ряд твердых растворов без изменения типа структуры. Свойства твердых растворов силицидов ванадия и ниобия, включая и температуры их плавления, еще не изучены. [c.177]

Система V—Та—81. Система V—Та—81 исследована еще очень мало. Дисилициды ванадия и тантала образуют непрерывный ряд твердых растворов, а Та581з и 5813 — с небольшим разрывом. [c.177]

Дисилицид ванадия, VSI2, представляет собой металлоподобные блестящие призмы с плотностью 4,42 г/см . плохо растворимые в воде, спирте, эфире, растворимые в плавиковой кислоте и расплавленной щелочи, разрушаются хло])ом. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология