Орбитали молекулярные антисвязевые

Штриховая линия показывает плоскость симметрии, используе-, мую для классификации состояний <1)1 и фа—молекулярные орбитали, которые по существу представляют собой сумму и разность орбиталей связей Аа и Ва фз и Ф4—по существу сумма и разность соответствующих антисвязевых орбиталей Хг> Хз /4—аналогичные орбитали для продуктов 2АВ. [c.153]

Такое более отдаленное положение точки наибольшей плотности от ядра F в BF, по сравнению с положением соответствующей точки в СО, говорит об упрочнении связи. И все же, хотя связывающая способность орбиталей 2s a появляется в СО и еще возрастает в BF, антисвязевая его природа остается в силе, так как половина всего молекулярного облака лежит вне связевой области, т. е. не между двумя гиперболами. [c.115]

Оставляя пока в стороне 25Ы-орбиталь, изучим способы перекрывания 15Н- и 2рЫ-орбитальных облаков. Сначала обратимся к ргЫ-орбитали, которая служит для связи со всеми тремя водородными атомами, порождая связевую и антисвязевую а -молекулярные орбитали (рис. 278). Выражения для молекулярных волновых функций можно написать так [c.309]

Во II томе развивается на принципиально новых примерах термодинамическое направление в химии, основы которого были заложены в I томе, и значительно углубляется учение о реакционной способности веществ и кинетике реакций. В основном, однако, внимание обращено на природу химической связи в различных ее проявлениях как в газообразных молекулах, так и в кристаллах. В этом свете затрагивается учение об ионных, металлических и атомных структурах, проблема соединений переменного состава, понятие о связевых и антисвязевых молекулярных орбиталах, представления о соединениях с недостатком и избытком электронов, а также об изоэлектронных молекулах, о заселенности орбиталов и многоцентровых орбиталах и ряд других существенных моментов. [c.3]

Так как уровни af и о лежат значительно ближе к 2sLi и 2р Ы по сравнению с IsH, антисвязевые облака облекают главным образом ядро Li. Участие lsH-облака в их составе затруднено, так как велик эндоэффект поднятия электрона с уровня IsH до ст и тем более до а. В составе заселенности уровня 0 == содержится значительный вклад lsH-электрона. Заселенность молекулярных уровней электронами, происходящими от отдельных атомных орбиталей, получена путем вычисления (табл. 5). [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология