Молекулы изоэлектронные

Af алогично молекуле СО построен изоэлектронный ей цианид-ион N см. табл. 40). Электронную конфигурацию невозбужденного состояния иона N [c.407]

Какая нейтральная молекула изоэлектронна молекулярному иону О Объясните факт возрастания длины связи в ряду [c.530]

Это же соображение можно применить для предсказания относительной величины углов между связями валентных углов) в изоэлектронном ряду молекул СН4, NHз и Н2О . Все эти молекулы имеют одинаковое стерическое число (СЧ = 4). Однако учитывая неодинаковое отталкивание между неподеленными парами и связывающими парами электронов, можно предсказать, что валентные углы в молекулах ЫНз и Н2О окажутся Тетраэдрического угла (109,5°). Экспериментальные значения валентных углов в этих молекулах согласуются с таким предсказанием [c.493]

Сравните дипольные моменты, спектры инфракрасного поглощения, температуры кипения чистых жидкостей, прочность и длины связей следующих молекул (изоэлектронных в отношении валентных электронов) [c.342]

В табл. 1.6 приведены данные для двух групп молекул в каждой группе молекулы изоэлектронны, т. е. имеют одинаковое число электронов. Бросается в глаза, что энергии тройных связей лежат в довольно узком диапазоне величин, чего нет в случае двойных связей. [c.42]

Для описания связи в молекуле СО удобно использовать метод МО, как это было сделано для молекулы N2 (см. разд. 3.4). Молекулы изоэлектронны, и базисные наборы для них одинаковы, но в случае СО исходные АО углерода и кислорода имеют разную энергию, что приводит к заметным различиям в схемах МО (рис. 24.3). Как видно из схемы, в монооксиде углерода реализуется тройная связь и это самая прочная из всех двухатомных молекул - = 1069 кДж/моль. В молекуле СО одна из электронных пар, находящаяся на самой низкой по энергии МО, практически локализована на атоме кислорода, а вторая -на самой высокой по энергии занятой МО - практически локализована на атоме углерода. Наличие этой высокоэнергетической электронной пары приводит к существенным отличиям в химических свойствах молекул N2 и СО. В частности, именно через нее осуществляется взаимодействие СО с гемоглобином в крови, что и приводит к отравлению угарным газом. [c.306]

Заполнение орбиталей электронами осуществляется точно так же, как и в случае гомоядерных молекул. Молекула ВЫ изоэлектронна с С2 различие между ними заключается главным образом в том, что уровни и [c.538]

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат ион N1 2 — отрицательный ион, образующийся при собственной диссоциации аммиака, аналог иона ОН", получающегося при собственной диссоциации воды. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН" и ЫНз, а также молекулы Н2О и ЫНз изоэлектронны. [c.236]

Молекула моноксида углерода изоэлектронна с молекулой N3, поэтому можно полагать, что гипотеза о существовании тройной связи в СО вполне удовлетворительна. (Можно вообразить, что какой-то вымышленный [c.468]

У изоэлектронных молекул и комплексных ионов при одинаковом координационном числе центрального атома данного периода пространственная конфигурация одинакова. Так, элементы 2-го периода образуют со фтором тетраэдрические, а с кислородом треугольные комплексы. Соответствующие комплексы у элементов 3-го периода имеют октаэдрическую и тетраэдрическую структуру (табл. 9). [c.74]

Напишите формулы одной-двух устойчивых газовых молекул, изоэлектронных с каждым из перечисленных ниже соединений [c.342]

Молекула СГ содержит 11 валентных электронов (она изоэлектронна с молекулой N0). Следовательно, СГ имеет электронную конфигурацию [c.542]

Диполярный изомер азиридина представляет собой 4я-электронную молекулу, изоэлектронную аллильному аниону. Полная инверсия стереохимии, наблюдаемая в термической реакции, была бы совершенно непонятной, если не рассматривать ее как следствие конротаторного раскрытия цикла, за которым следует [4+2]-циклоприсоединение. [c.68]

Что касается влияния природы центрального атома на величину барьера инверсии, то для молекул состава АХз инверсия наиболее отчетливо проявляется, когда А — атом элемента главной подгруппы V груп> пы или изоэлектронный с ним ион (МНз, РНз, СНз, НзО+ и т. д.). [c.119]

В результате молекулы изоэлектронного ряда упрочняются особенно сильно в ряду [c.124]

Молекула цианистоводородной кислоты Н — С = N линейна. Межатомное расстояние С—N, определенное спектроскопически, равно 1,15 А, расстояние С — Н 1,057 А [равно расстоянию С —Н в ацетилене, покороче, чем у метана (1,093 А)]. Хотя цианистоводородная кислота имеет молекулярный вес, близкий к молекулярному весу ацетилена, и такое же число электронов в молекуле (изоэлектронные молекулы), она плавится и кипит при значительно более высокой температуре, чем ацетилен (т. пл. —84° т. кип. —81°). Это указывает на ассоциацию с помощью водородных связей. [c.498]

Эти три молекулы являются изоэлектронными в них содержится одинаковое число электронов. Наличие в каждой из них восьми валентных электронов вокруг центрального атома иллюстрирует правило октета. В СН все восемь электронов попарно вовлекаются в образование связей, однако в двух остальных молекулах имеются неподеленные электронные пары. В аммиаке три связывающие электронные пары и одна неподеленная пара, а в молекуле воды две связывающие пары электронов и две неподеленные пары. [c.471]

Двухатомная молекула СР обладает всеми указанными ниже свойствами, кроме одного. Какое свойство не присуще этой молекуле а) Молекула СР изоэлектронна с моноксидом азота, N0, б) имеет один неспаренный электрон, в) имеет теоретический порядок связи [c.591]

Молекула НР изоэлектронна Н2О, а ион р- —иону ОН . Согласно теории сольвосистем, основаниями в безводном НР являются фториды щелочных металлов при их диссоциации увеличивается концентрация ионов Р . Кислотами являются вещества, образующие прочные комплексы р ионами фтора (ВРз, ЗЬРз и др.), так как при их растпорении в НР возрастает концентрация ионов Н2р+ [c.275]

При рассмотрении электронного строения молекулы СО (см. разд. 2.5) отмечалось сходство изоэлектронных частиц СО [c.357]

Молекула НР изоэлектронна Н2О, а ион Р изоэлектронен иону ОН . [c.239]

Соединения углерода (П). Производные углерода (II) — это СО, С5, Н(>Ы. В молекуле оксида углерода (II) СО, как и в изоэлектрон-ной еу молекуле N2, имеется тройная связь. В интерпретации теории вален ных связей две связи образованы за счет спаривания 2/>-элект-ронов атомов СиО, третья — по донорно-акцепторному механизму за сче" свободной 2р-орбитали углерода и 2р-электронной пары кислорода [c.405]

О характере распределения электронной плотности в гетеро-ядерной молекуле можно судить по диаграмме, приведенной на рисунке 29 для молекулы СО и изоэлектронной ей гомоядерной молекулы N2. [c.53]

В данном случае стремление атома углерода создать на внешнем электронном уровне устойчивый октет электронов может, по-виднмому, удовлетвориться внутри самой молекулы за счет одной из неподеленных пар р-электронов атома кислорода, входящего в эту же молекулу. Таким образом, молекуле монооксида углерода должна соответствовать формула (30), изоэлектронная, инертной молекуле азота N = N и цианид-аииону С= , [c.495]

Изоэлектронные молекулы — молекулы, имеющие равное число электронов (от греч. isos — равный). [c.83]

Молекула СО и ионы СЫ", N0+ изоэлектронны молекуле N2 (содержат по 10 валентных электронов), что соответствует следующей электронной конфигурации в невозбужденном состоянии [c.94]

В молекуле оксида углерода (II) СО, как и в изоэлектронной ей молекуле Nj, имеется тройная связь. В интерпретации метода валентных связей две связи образованы за счет спаривания 2р-элект-ронов атомов СиО, третья — по донорно-акцепторному механизму за счет свободной 2р-орбит ли углерода и 2р-электронной пары кислорода [c.459]

Образование цианидных комплексов объясняется так же, как и карбонилов. И в этом случае в образовании связей принимают участие все валентные электроны и орбитали -элемента (за счет донорно-акцепторного и дативного механизмов). Например, распределение валентных электронов в ионах [Fe( N)el и [ o N) ] аналогично распределению в изоэлектронной им молекуле Сг (СО)б (см. стр. 462). [c.465]

Молекулы аммиака, воды н метана изоэлектронны с ионом аммония. Почему в таком случае первые электронейтральны, а последний несет заряд (см. задачу 17-53) [c.156]

Частота нормального колебания LiF оценивалась Хачкурузовым [436] на основании предложенной им методики оценки постоянных по их зависимости в ряду аналогичных соединений элементов (например, двухатомных фторидов) данного периода Периодической системы от числа S- и /7-электронов элемента и была найдена равной 940 Бенсон и Ван-дер-Хофф [750] выполнили квантово-механический расчет молекулы Li F и нашли 0) = 1036 см . Риттнер [3444] вычислил теоретически молекулярные постоянные соединений щелочных металлов с галогенами на основании ионной модели их молекул с учетом поляризации ионов М+иХ (для поляризуемости ионов принимались значения, найденные Паулингом [3200] для ионов в кристаллических решетках). Полученная таким образом частота колебания LiF равна 773 см . однако она должна содержать ошибку из-за использования в работе [3444] неточных значений постоянных молекул других галогенидов щелочных металлов, в частности их межатомных расстояний, принятых по ошибочным данным Максуэла и др. [2818]. Хафф, Гордон и Моррелл [2142] на основании сопоставления частот колебаний молекул, изоэлектронных LiF (ВеО, BN и g), приняли = 1343 Последнее значение заведомо ошибочно, так как по величине близко к частоте колебания LiH, в то время как частоты колебаний двухатомных фторидов всех элементов существенно ниже частот колебания гидридов этих элементов. [c.864]

Все три молекулы изоэлектронны молекуле N2, и их основное состояние описывается термом 2. Конфигурация (о ) (ор р 2 дсв формальному образованию одной а- и двух л-связей. Межатомные расстояния возрастают в ряду N0 < 0< N и составляют соответственно 1,062, 1,128 и 1,14 А. По сравнению с молекулами предыдуш,его типа межатомные расстояния в молекулах с 10 валентными электронами с тем же зарядом, как и следовало ожидать, короче. Энергия связи в молекуле СО составляет 255,8 ккал/моль, что даже превышает энергию связи в молекуле N2 225 ккал/моль). [c.97]

Аналогичный характер распределения валентных электронов в ионах и молекулах типа У0 , СгО , Т1О4, изоэлектронных иону МпО . [c.516]

И N2. Это иллюстрирует также рис. 3.25, показывающий, что энтропии обоих веществ в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях при одной и той же температуре почти не отличаются. Изоэлектронными молекуле СО являются также существующие в вакууме частицы ВР, N0+, Вер , СЫ и ВО". Поэтому у них близкие энергии связи, лабораторных условиях СО получают, действуя на муравьи-кислоту водоотнимающими веществами (Н2804 или Р2О5) НСООН —> СО + Н2О [c.358]

Соли H N — цианиды подвержены сильному гидролизу. Ион N- (изоэлектронный молекуле СО) входит как лиганд в большое число комплексов d-элементов. Комплексные цианиды в растворах очень стабильны. В этих соединениях образуется дативная связь, аналогичная связи в карбонилах (см. разд. 2.7), причем, в отличие от карбонилов, в комплексных цианидах связь упрочняется в результате 51лектростатического взаимодействия ионов металла и N-. [c.364]

Сравним три изоэлектрониые молекулы ННз, Н2О и НР Все они могут образовывать водородные связи, причем связи НР-.-НР прочнее, чем НгО- -НгО. Но только у молекулы Н2О число иеподеленных электронных пар (две) равно числу атомов Н и благодаря этому возможно образование тетраэдрической структуры льда, сохраняющейся в значительной степени в жидкой Н2О. Отсюда в ряду жидких МНз, Н2О, НР вода имеет наибольшее число водородных связей и поэтому самую высокую температуру кипения. Не только ННз и НР, но и никакие другие молекулы не Образуют между собой тетраэдрическую систему водородных свя зей, характерную для воды, [c.439]

Полные энергии молекул воспроизводятся, как правило, в приближении метода Хартри - Фока с высокой степенью точности. В табл. 4.18 приведены для четырех изоэлектронных молекул НгО, СН4, N113, PH значения полных энергий, вычисленных методом Хартри - Фока, а эти значения отличаются от экспериментальных на 0,5 %. Тем не менее вычисление энергии корреляции представляется задачей первостепенной [c.246]

Интересным является вопрос о так называемой стереохимической активности неподеленных электронных пар, который помогает выяснять мессбауэровская спектроскопия. Если в случае легких элементов свободная пара всегда играет роль в определении стереохимической конфигурации, то у тяжелых элементов это не очевидно. В мессбауэровском спектре ионов ТеХб (X — С1, Вг, I) не наблюдается, например, квадрупольного расщепления, т. е. они имеют строение правильного октаэдра. Такой же вывод следует из данных рентгеноструктурного анализа и колебательной спектроскопии. Видимо, электронная пара занимает 55-орбиталь и поэтому не является стереохимически активной. С другой стороны, у иона 1Рб и изоэлектронной молекулы ХеРе неподелеиная пара стереохимически активна, так что они имеют структуру искаженного октаэдра, и наблюдается квадрупольное расщепление. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология