Льюиса—Рендала закон

Опытным путем был установлен закон ионной силы (Льюис и Рендал), согласно которому коэффициент активности электролита, а следовательно, и коэффициенты активности его ионов зависят от ионной силы, но не зависят от вида остальных ионов в данном растворе (или коэффициенты активности электролита или его ионов одинаковы в растворах равной ионной силы независимо от того, какие еще ионы есть в растворе). [c.204]

Если к пару не могут быть применены законы идеальных газов, то для расчета состава паровой фазы над растворами нужно пользоваться уравнением Дюгема — Маргулеса (1У-278). При не очень высоких давлениях (не превышающих нескольких десятков атмосфер) летз чести компонентов можно рассчитывать по правилу Льюиса и Рендала [22], которое математически формулируется выражениями [c.217]

Определяя энтропии вещества при разных температурах, Нернст (1906) пришел к выводу, что изменение энтропии многих процессов при температурах, близких к абсолютному нулю, пренебрежительно мало. Позднее Планк (1912), Льюис и Рендал (1923) выдвинули постулат о том, что при абсолютном нуле энтропия 5о чистого кристаллического вещества без дефектов в кристаллической решетке равна нулю. Этот постулат Планка настолько важный, что получил название третьего закона термодинамики. Энтропию, найденную относительно 5о = 0, называют абсолютной энтропией. Она, естественно, всегда положительна. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология