Закон ионной силы

Закон ионной силы [c.388]

Создание теории сильных электролитов явилось важным событием в общей теории растворов, которое не могло не оказать определяющего влияния на физическую химию неводных растворов. Возникновению теории сильных электролитов предшествовал ряд важных исследований, которые существенно пополнили сведения и состояния ионов в растворах. Здесь следует прежде всего назвать формулировку закона ионной силы Льюиса — Рендалла (1921 г.) и вывод Борном уравнения для энергии гидратации иона (1920 г.). Последнее уравнение связывает величину энергии гидратации с ионным радиусом и диэлектрической проницаемостью раствора, и с некоторыми допущениями распространяется на неводные растворы. Существенным достижением явился также вывод Бьеррумом уравнения, которое связывало коэффициент электропроводности с осмотическим коэффициентом, активностью растворенного электролита и диэлектрической проницаемостью (1918 г.). [c.13]

Опытным путем был установлен закон ионной силы (Льюис и Рендал), согласно которому коэффициент активности электролита, а следовательно, и коэффициенты активности его ионов зависят от ионной силы, но не зависят от вида остальных ионов в данном растворе (или коэффициенты активности электролита или его ионов одинаковы в растворах равной ионной силы независимо от того, какие еще ионы есть в растворе). [c.204]

Для разбавленных растворов электролитов экспериментальным путем установлен закон ионной силы средний коэффициент активности электролита определяется только ионной силой раствора и не зависит от природы и концентрации отдельных ионов. [c.213]

Льюис и Рэндал экспериментально установили общую закономерность для смесей, т. е. сложных растворов, которая получила название принципа или закона ионной силы. Этот принцип можно сформулировать следующим образом в области разбавленных растворов средний ионный коэффициент активности сильного электролита имеет одинаковую величину во всех растворах одинаковой ионной силы. Следовательно, важнейшей характеристикой, определяющей активность электролита в растворе, является не концентрация его, а ионная сила. За ионную силу I принята половина суммы произведений концентрации т каждого иона в растворе на квадрат его валентности 2 , [c.388]

Это уравнение теоретически обосновывает закон ионной силы, так как подтверждает, что при постоянной ионной силе раствора всех электролитов одинаков и не зависит от их природы. [c.214]

Закон ионной силы точно выполняется для разбавленных растворов. Свойства растворов определяются в первую очередь зарядами ионов, и, следовательно, каждый сорт ионов, присутствующих в растворе, должен своим зарядом оказывать влияние на свойства всех остальных. В сильно разбавленных растворах индивидуальные различия ионов с одинаковой валентностью очень слабо проявляются, и в них решающую роль играет концентрация ионов и их валентность. [c.388]

Закон ионной силы хорошо выполняется в разбавленных растворах до / 0,05. [c.204]

Понятие об ионной силе имеет большое значение при изучении растворов смесей электролитов. Средний коэффициент активности данного иона в растворе зависит только от ионной силы, и при неизменном значении ионной силы он остается постоянным и не зависит от остальных электролитов, присутствующих в растворе (закон ионной силы). [c.108]

Применимость закона ионной силы к разбавленным растворам сильных электролитов объясняет опытные данные по влиянию посторонних электролитов на растворимость малорастворимых солей. Как отмечалось, произведение растворимости малорастворимой соли определяется выражением [c.109]

Закон ионной силы. В смеси электролитов коэффициент активности 7 данного электролита является функцией не только его концентрации, но и концентрации остальных присутствующих электролитов. Для характеристики этого суммарного действия служит ионная сила [c.675]

По закону ионной силы коэффициент активности данного электролита один и тот же во всех разбавленных растворах с одинаковой ионной силой. [c.675]

Проверка формулы Дебая и Гюккеля. Формула Дебая и Гюккеля (255) дает исчерпывающие данные для вычисления коэфициентов активностей в очень разбавленных растворах Ч Она учитывает влияние концентрации, растворителя, температуры и посторонних электролитов. Из нее также непосредственно вытекает рассмотренный выше закон ионной силы. [c.324]

Теоретическое обоснование закона ионной силы будет дано ниже (стр. 386—388). [c.378]

Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы, согласно которому в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие вещества имеют коэ( ициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и ва- [c.140]

Льюис и Рендалл открыли эмпирический закон ионной силы средний ионный коэффициент активности у диссоциирующего на ионы вещества является универсальной функцией ионной силы/ раствора, т. е. в растворе с данной ионной силой все диссоциирующие на ионы вещества имеют коэффициенты активности, не зависящие от природы и концентрации данного вещества, но зависящие от числа и валентности его ионов. [c.402]

Исследуя зависимости коэффициентов активности электролитов от их концентраций в растворе в присутствии посторонних электролитов, Льюис обнаружил, что в разбавленных растворах средний коэффициент активности данного электролита и ионов (или приблизительно одинаков во всех растворах с одинаковой ионной силой независимо от того, обусловлена ли ионная сила присутствием данного электролита или других солей. Это правило получило название эмпирического закона ионной силы. Оно подчеркивает, что средний коэффициент активности ионов электролита не зависит от его химической природы, а определяется лишь концентрацией и зарядом находящихся в растворе ионов, т.е. интенсивностью электрического поля в растворе. Правило ионной силы применимо для [c.27]

Дж. Льюис и М. Рендалл сформулировали закон ионной силы (для растворов сильных электролитов). [c.588]

Проверить применимость закона ионной силы, используя данные по растворимости. [c.221]

Закон ионной силы получил количественное толкование в развитой Дебаем и Хюккелем электростатической теории растворов, которую рассмотрим ниже. Однако следует заметить, что задолго до теоретического истолкования закона ионной силы была отмечена его ограниченность (Д. Н. Брёнстедт, 1922), особенно при высоких концентрациях. [c.388]

Согласно закону ионной силы, коэффициенты а1стивностн ионов не зависят от конкретною вида нонов, находящихся в растворе, а зависят от ионной силы / растеора [c.121]

Дальнейшим развитием теории сильных электролитов явился закон ионной силы, открытый американскими учеными Ж. Н. Льюисом и М. Рендалом в 1921 г. Закон этот гласит, что коэффициент активности данного электролита один и тот же во всех разбавленных растворах, имеющих одинаковую ионную силу. Ионная сила раствора ((г) выражается полусуммой произведений концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадрат заряда данного иона [c.92]

Закон ионной силы. Коэффициенты активности нонов данног электроли 1 a выражают совокупность взаимодействия электриче ских зарядов всех ионов, присутствующих в растворе, т. е. н только ионов данного электролита, но и всех посторонних ионо Поэтому коэффициент активности данного электролита ест функция не только его концентрации, но и концентрации все других электролитов, находящихся в растворе. [c.54]

Закон ионной силы говорит, что коэффициент активности дан-ого электролита один и тот же во всех разбавленных раство-lax, имеющих одинаковую ионнз ю силу . Однако этот закон рименим лишь для разбавленных растворов, ионная сила ко-орых не превышает 0,02. [c.55]

С увеличением концентрации раствора при полной диссоциации молекул электролита количество ионов в растворе значительно возрастает, что приводит к увеличению ионной силы раствора и значительному уменьшению коэффициентов активности ионов. Г. Н. Льюис и М. Рендель нашли закон ионной силы, согласно которому коэффициенты активности ионов одной и той же зарядности одинаковые во всех разбавленных растворах, имеющих одинаковую ионную силу. Однако этот закон применим лишь к очень разбавленным водным растворам, с ионной силой до 0,02 г-ион1л. При дальнейшем повышении концентрации, а следовательно, и ионной силы раствора начинаются отступления от закона ионной силы, вызываемые природой электролита (табл. 8). [c.59]

Закон ионной силы. Одно из требований, предъявляемая к новой теории электролитов, состоит в объяснении влияния посторонних солей на растворимость данного электролита (это влияние получило в науке неудачное наименование действия нейтральных солей ). Для коэфициента активности некоторого электролита в присутствии других электролитов, — безразлично, имеют ли они общие ионы с данным или нет, — имеет место следующий закон ионной силы, эмпирически найденный Льюисом и Рендалем (1921), teopeTH4e Koe обоснование которого следует ниже [c.318]

В табл. 111 дано подтверждение этого закона для водных растворов Т1С1 при 25°. В первом столбце даны ионные силы насыщенного раствора Т1С1 с соответствующей прибавкой постороннего электролита, а в следующих — отвечающие этому раствору коэфициенты активности, полученные из растворимостей. Величина, вытекающая из теории (см. ниже), дана в последнем столбце. До с <0,02 величины / прекрасно согласуются с вычисленными и в полной мере подтверждают закон ионной силы. В более концентрированных растворах наступают заметные расхождения, наблюдающиеся во всех случаях. [c.318]

Природная активность радия была использована для определения растворимости его труднорастворимых солей, например сульфата. Первые определения для сульфата были грубо ошибочными из-за неправильных методик. Правильные измерения были сделаны О. Эрбахером и Б. А. Никитиным [1082]. Дальнейшие уточнения внесли Б. А. Никитин и П. Толмачев [1083]. В этих работах было показано, что в избытке сульфатов, после поправки на термодинамическую активность, произведение растворимости RaSO остается постоянным даже при концентрациях до 10 н. Этим также подтверждается закон ионной силы Льюиса, который был применен для вычисления активностей. Ряд дальнейших определений растворимости солей тория и радия сделан при помощи природных изотопов этих элементов [1084]. В последние годы были сделаны точные измерения растворимости новооткрытых трансурановых элементов по их излучению, для чего были взяты мнкрограммовые количества. Например, растворимость гидроокиси, иодата и фторида плутония была измерена с точностью до нескольких процентов на образцах весом в 0,1 мкг [1085]. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология