Планка постулат

Постулат Планка используется при термодинамическом исследовании химических процессов для вычисления абсолютных значений энтропий абсолютных энтропий) химических соединений—величин, которые имеют большое значение при расчете химических равновесий. [c.98]

Третье начало термодинамики (теорема В. Нернста [12] с учетом постулата М. Планка [13]) утверждает, что в изолированной системе при Т О К энтропия стремится к некоторой постоянной величине 3 8 , не зависящей от характера воздействия на систему. В частности, если при Т = ОК система находится в устойчивом равновесии, то 8 = 0. Это означает, что при абсолютном нуле теплоемкость системы Су = О, откуда следует, что невозможно осуществить такой процесс, в результате которого система достигнет абсолютного нуля, хотя к этому значению можно приблизиться сколь угодно близко. Поэтому третье начало известно как принцип недостижимости абсолютного нуля температур. [c.26]

Постулат Планка, Абсолютная энтропия химических [c.143]

ПЛАЗМИН - ПЛАНКА ПОСТУЛАТ [c.22]

ПЛАНКА ПОСТУЛАТ — утверждение, что при абсолютном нуле темп-ры энтропия индивидуального вещества в состоянии кристалла без дефектов внутренней структуры равна нулю [c.22]

Это положение впервые было высказано в виде постулата Планком (1912). Третий закон термодинамики может быть обоснован при помощи статистической теории, согласно которой [c.264]

Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии [c.95]

Строго говоря, постулат Планка справедлив только для индивидуальных веществ, кристаллы которых идеально построены (в кристаллической решетке все узлы заняты молекулами или атомами, правильно чередующимися и закономерно ориентированными). Такие кристаллы называются идеальными твердыми телами. Реальные кристаллы не являются таковыми, так как их кристаллическая решетка построена не идеально. [c.96]

И) Как нри помощи постулата Планка, исиользуя закон Гесса н уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах [c.267]

Из формулировки постулата Планка следует, что твердые растворы, т. е. однородные кристаллические фазы переменного состава, состоящие из двух или большего числа веществ, не подчиняются этому закону. [c.96]

Таким образом, с учетом постулата Планка абсолютная энтропия одного моля какого-либо газообразного вещества при температуре Т будет равна сумме изменений энтропии при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое и при нагревании твердого, жидкого и газообразного веществ от абсолютного нуля до температуры Т. В соответствии с формулами (11,113), (11,116) и (111,61) можно написать [c.144]

Рассмотренные выше уравнения (11.16) и (11.19) позволяют вычислять изменение энтропии в результате перехода какого-либо вещества из одного состояния в другое. Однако с их помощью нельзя вычислить абсолютное значение энтропии вещества в рассматриваемых условиях. Такую возможность дает положение, которое было сформулировано Планком. Согласно этому положению, называемому постулатом Планка, энтропия индивидуального кристаллического вещества при температуре абсолютного нуля равна нулю [c.105]

В соответствии с постулатом Планка уравнение (П1, 27) для идеального твердого тела примет вид [c.97]

Очевидно, постулат Планка может иметь место лишь потому, что теплоемкости кристаллических веществ стремятся, как это установлено экспериментально, к нулю при приближении температуры к абсолютному нулю. Теплоемкость изменяется пропорционально некоторой степени температуры выше первой (для многих кристаллических веществ—пропорционально Т ). Поэтому подынтегральная функция уравнения (П1, 30) стремится к нулю быстрее, чем температура, и энтропия идеального твердого тела не только равна нулю при О К (что, строго говоря, не следует из свойств теплоемкости), но и стремится к нулю, как к пределу, [c.97]

Постулат М. Планка отражает предельную, идеальную структуру рабочего тела при абсолютном нуле. Он формулируется в таком виде энтропия твердого индивидуального тела с идеальной кристаллической решеткой равна нулю при температуре абсолютного нуля. Практически значение теплоемкости сильно снижается при приближении к абсолютному нулю, а для некоторых твердых тел она принимает исчезающе малое значение уже в окрестности абсолютного нуля, как показано на рис. 25. [c.101]

Интегрированием уравнений (4.66) в заданном интервале температур можно рассчитать энтропию для данного состояния вещества, а при учете энтропии фазовых переходов вещества можно рассчитать энтропию вещества для любого состояния вещества. Нижнее значение энтропии определяют на основе постулата Планка, который формулируется так, что для индивидуального твердого тела с идеальной кристаллической решеткой при 7=0 К величина 5о=0. Для доказательства этого положения выражаем энтропию в виде функции 5=5(Р, 7). Полный дифференциал от этой функции получаем в форме суммы частных производных [c.103]

Значения Д5 9в вычислите с помощью постулата Планка. [c.93]

Энтропия индивидуального кристаллического вещества в виде идеального твердого тела при абсолютном нуле равна нулю (постулат Планка). [c.144]

В математической форме постулат Планка записывается следующим образом [c.144]

Из постулата Планка вытекает ряд следствий. [c.144]

В соответствии с постулатом Планка уравнение (11.16) при интегрировании в пределах от О до 7 °К для идеального индивидуального твердого тела принимает вид [c.105]

Для расчетов химич. равновесий большое значение имеет третий закон тер.иодинамики и связанный с ним Планка постулат. Эти важные соотношения были открыты в результате изучения теплоемкостей в области темп-р, близких к абс. нулю. На основе этих положений достигнута возможность определять энтропию веществ чисто термохимия, (калориметрическим) путем — измерением теплоемкостей для всего интервала темп-р (от близких абс. нулю до интересующей теми-ры) и измерением тепловых эффектов всех фазовых переходов, встречающихся в этом интервале. Зная энтропии каждого из веществ, участвующих в данной реакции, легко рассчитать изменение энтропии в этой реакции, как разность между энтропией конечных продуктов и исходных веществ, —5,. [c.49]

Соотношения, вытекающие из первого и второго законов термодинамики, не дают возможности определить абс. величину Э. данного вещества или системы, но только изл1енение Э. в процессе. Однако согласно Планка постулату можно принять, что Э. правильно образованного кристалла индивидуального вещества прп 0 К равна нулю ( 0=0). Такое допущение не вносит ощутимого искажения в результаты расчета, измененпя Э. при обычных химич. реакциях и фазовых переходах, т. к. игнорируемые при этом составляющие Э. (зависящие от спина атомных ядер и от изотопного состава элементов) не претерпевают в этпх процессах существенного изменения. [c.507]

Это вытекает из высказанного в 1911г. М. Планком постулата, согласно которому при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю . Этот постулат получил название третьего закона термодинамики. [c.133]

Изложенный метод расчета химических равновесий базируется иа постулате Планка (стр. 95), ибо абсолютные энтропии веществ, участвующих в реакции, могут быть найдены лишь при допущении, что энтропия индивидуальных кристаллических веществ при абсолютном нуле равна нулю. Однако нетрудно видеть, что для обоснования метода расчета достаточно утверждение, что нзменепие энтроппи для всех процессов (в том числе и химических реакций), происходящих при абсолютном нуле с участием только кристаллических чистых веществ, не образующих твердых растворов, равно нулю. [c.315]

В чем заключается постулат Планка На основаиии каких эксперименталь-ших данных мижно рассчитывать Абсолютное 1на> сние энгроннн нрн аюбых усло- [c.267]

Постулат Планка (П1 начало термодинамики), устанавливающий, что при О К энтропия идеального кристаллического тепла равна нулю, позволяет определить абсолютную величину энтропии вещества при любых 7 и р на основе термохимических 313мерений и уравнения состояния. [c.53]

Допущение (VIII, 45) называется постулатом Планка (1912). При дальнейщем развитии термодинамики этот постулат получил широкое применение для определения так называемых абсолютных значений энтропии. Вместе с тем выяснился его условный характер было найдено, что и при абсолютном нуле некоторые составляющие энтропии, обусловл11ваемые спином ядра и изотопным эффектом, не становятся равными нулю. При обычных химических реакциях эти составляющие не изменяются. Поэтому практически их можно не учитывать, и для таких реакций выводы, получаемые на основе постулата Планка, не нуждаются в уточнении. Однако сам постулат приобретает характер условного допущения. [c.279]

Из названных функций только теплоемкость, энтропия, а также функции (От- — Яг,)/Г и [Н°т — Яз,)/ могут быть определены для какого-нибудь данного вещества. Теплоемкость определяйт экспериментально или рассчитывают, как производную энтальпии по температуре, а энтропию при использовании постулата Планка определяют на основе измерения низкотемпературной теплоемкости и теплот фазовых переходов или рассчитывают методами статистической термодинамики . Функции (Ог— Нт)1т и (Яг — Яг,)/Г рассчитывают на основе экспериментальных данных< Остальные же функции (Н,0,и,А) при любой температуре содержат в качестве слагаемого значение внутренней энергии данного вещества [c.52]

Значения ASags вычислите при помощи постулата Планка. [c.89]

Постулаты Бора, Во-первых, Бор постулировал существование стационарных состояний электрона, в которых его притяжение к ядру точно уравновешивается центробежной силой. В этих состоя-ннях электроны могут неопределенно долго оставаться, не теряя энер1 ии. Для каждого из стационарных состояний Бор рассчитал радиус круговых орбит, скорость движения электрона и величину его энергии. Согласно классической механике движение электрона вокруг ядра определяется моментом импульса, т. е. произведением массы электрона т на скорость его движения и и на радиус круговой орбиты г. Согласно законам квантовой механики энергия движущегося электрона, а следовательно, и момент импульса тюг могут изменяться только определенными порциями, или квантами, причем минимальное значение момента импульса составляет Н 1к, где /г — постоянная Планка, а иные его значения могут быть больше минимального в п раз, где п=1, 2, 3, 4, т. е. любое целое число. На основании равенстпа силы притяжения электрона к ядру центробежной силе и минимальности значения [c.25]

Теория химической связи и строения молекул излагается на основе теории Шрёдингера. Расчеты абсолютных энтропий и констант равновесия ведутся на основе постулата Планка и т. п. Если данная закономерность может быть выведена несколькими способами, то в книге выбирается наиболее строгий и общий путь. Так, например, в химической термодинамике мы отказались от метода циклов и все выводы даем при помощи метода функций. [c.3]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.131 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.274 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.17 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.91 , c.93 , c.299 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.91 , c.93 , c.299 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.568 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология