Процесо эндотермический

Однако попытка объяснить направленность химических процеС сов только стремлением к минимуму внутренней энергии приводит к противоречиям с фактами. Так, уже при обычных температурах самопроизвольно протекают эндотермические процессы растворения многих солей и некоторые эндотермические химические реаК ции. С повышением температуры все большее число реакций начинает самопроизвольно протекать в направлении эндотермического процесса примерами таких реакций могут служить упомянутое выше разложение воды или протекающий при высоких температурах синтез оксида азота (II) [c.191]

Другим путем ведется расчет оптимального режима необратимой или обратимой эндотермической реакции. В этих процес- [c.396]

Из ЭТОГО уравнения видно, что константа равновесия очень чув- твительна к изменению температуры. Для эндотермических процес-сов повышение температуры отвечает увеличению константы равно-1зесия, для экзотермических — ее уменьшению. От давления (если оно не очень велико) констан1а равновесия не зависит. [c.180]

По приведенным выше литературным данным, из четырех основных реакций, протекающих при восстановлении aSOi, две реакции первая и третья—эндотермические, а вторая и четвертая—экзотермические. Количества тепла, выделяющегося при экзотермических реакциях, недостаточно для покрытия тепловых затрат на образование СО в ходе первой реакции. Отсюда следует, что процесс восстановления сульфата кальция углеродом в целом является эндотермическим. Эндотермичность процес- [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология