Обратимые эндотермические реакции разложения

Влияние химической природы составляющих данную соль ионов на степень и константу гидролиза было уже подробно рассмотрено выше. Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций ионного обмена. Например, оно смещается в сторону разложения исходной соли, если получающиеся продукты (чаще всего в виде основных солей) малорастворимы. Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (обычно кислоты или щелочи), можно, в соответствии с законом действующих масс, сместить равновесие в сторону обратной реакции. Напротив, добавление избытка воды, т. е. разбавление раствора, в соответствии с законом действующих масс, ведет к тому, что гидролиз протекает полнее. Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Процесс гидролиза является эндотермическим (поскольку реакция нейтрализации, являющаяся обратной процессу гидролиза, экзотермич-на). С повышением температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т. е. процесс гидролиза усиливается. [c.158]

Обратимые эндотермические реакции разложения [c.31]

Разложение углекислого кальция, содержаш,егося в известняке или меле, протекает по обратимой эндотермической реакции [c.34]

Эндотермические реакции разложения. Эндотермические реакции разложения, обычно более или менее обратимые, часто приводят к кинетическим кривым типа закона сжимающейся сферы для образцов из частиц сферической формы либо к линейным функциям для образцов из зерен, две грани которых значительно превышают по своим размерам толщину. [c.110]

Для всех обратимых эндотермических реакций при увеличении температуры сверх определенного предела равновесие реакции смещается слева направо, т. е. в сторону образования продуктов реакции. Такие реакции можно назвать высокотемпературными. Для большинства реакций синтеза (гидрирование, алкилирование, полимеризация), являющихся экзотермическими, наблюдается обратная картина, поэтому их называют низкотемпературными. Термическое разложение углеводородов начинается при 380—400 °С. С увеличением температуры скорость крекинга быстро растет. Повышение температуры крекинга при постоянном давлении приводит к повышению содержания легких компонентов, к снижению выхода тяжелых фракций и кокса, причем растет содержание в газе непредельных углеводородов. Для практического осуществления термических процессов требуется, чтобы они протекали с достаточной скоростью и при этом достигалась высокая степень превращения и избирательность. Для увеличения скорости реакции при жидкофазном термическом крекинге и коксовании нефтяного сырья температуру повышают до 470—550 °С, парофазный процесс ведут при температуре более 550 °С, пиролиз —при 700—900 °С. Выход газа в этих условиях заметно увеличивается, растет содержание в нем олефиновых углеводородов. [c.234]

Изученные вами химические реакции можно классифицировать по следующим признакам изменению степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (окислительно-восстановительные реакции) числу и составу исходных и образующихся веществ (реакции разложения, соединения, замещения, обмена) тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические реакции) признаку обратимости (обратимые и необратимые реакции), [c.85]

Реакция эта эндотермическая, т. е. при разложении 1 г-мол СаСОд поглощается 42,5 ккал тепла. Кроме того, эта реакция обратима, а потому для протекания ее слева направо необходимы определенные условия температуры и давления. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология