Реакции экзотермические

Вторая реакция экзотермическая, протекает с увеличением объема, Возможность этой реакции (AG< 0), наоборот, определяется энтропийным фактором. При высокой температуре энтропийный фактор перекрывает энтальпийный фактор (т, е. АЯ < 7"А5 ) и реакции протекает самопроизвольно. [c.173]

При хлорировании метана по этой схеме получается ССЦ, а также ряд других хлорметанов. Относительные количества их зависят от состава исходного сырья и условий хлорирования. Хлорпроизводные частично рециркулируют, при этом в качестве катализатора используется свет, позволяющий полностью завершить превращение хлорпроизводных в ССЦ. Скорость потока газа должна быть большой, чтобы свести к минимуму вероятность разрыва связей. Оборудование для этого процесса должно быть коррозионностойким и необходима надежная система управления, так как реакция экзотермическая. После дистилляции сырой ССЦ обычно нейтрализуется и высушивается. Дополнительная очистка может быть произведена в ступени дистилляции при полной флегме. В продукт, предназначенный для продажи, добавляются небольшие количества стабилизатора, так как ССЦ разлагается при контакте с водой или при нагреве на воздухе. [c.280]

Тогда при повышении температуры, начиная от малых Т, когда 0/с мало, величина 0/с/(1 + 0А + вк ) вначале возрастает. Если реакция эндотермическая, то эта величина возрастает и в дальнейшем, так как к увеличивается с повышением температуры быстрее, чем к. То же самое происходит и в случае необратимой реакции ( = 0). В обоих случаях правая часть уравнения монотонно возрастает до величины, близкой к 2J-. Если реакция экзотермическая, то Е Е и к увеличивается быстрее, чем к, так что правая часть уравнения (VI 1.43) сначала будет увеличиваться, а затем уменьшится до к/к ) f Все эти случаи представлены на рис. VII.4 [по оси ординат отложены значения U — правой части уравнения (VII.43)]. Пропорции и форма кривых зависят от кинетических параметров и времени контакта 0. На рис. VII.5, а показано изменение, формы кривой с ростом 0 для необратимой реакцни в этом случае производная 0А /(1 Qк) по Q всегда положительна. [c.162]

Первая реакция экзотермическая, свободная энергия образования этилбензола определяется формулой [c.490]

Как видно из рис, 114, затраченная на активацию молекул энергия затем, при образовании продуктов реакции, полностью или частично выделяется. Если при распаде активированного комплекса выделится энергии больше, чем. это необходимо для активирования молекул, то реакция экзотермическая, в противном случае — эндотермическая. [c.196]

Однако если в системе идет химическая реакция, то температурного равновесия не может быть достигнуто, так как в результате химической реакции поглощается или выделяется тепло в сосуде устанавливается некоторое распределение температур со средней температурой, близкой к температуре стенок. Если реакция экзотермическая, то температура газа, всегда будет выше температуры стенок если же реакция эндотермическая, то стенки оказываются более нагретыми, нежели газ. Эти температурные градиенты будут более детально рассмотрены в следующем разделе. [c.372]

Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. При этом получаются вполне приемлемые шачения различных параметров диффузии [94]. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом , и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов (до окислов) [9G], наиболее медленными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [c.560]

Этот полимер представляет большой интерес также с точки зрения химической технологии, так как его производство в больших масштабах связано с применением очень высоких давлений и повышенных температур. Поскольку эта реакция экзотермическая, необходим отвод значительных количеств тепла реакции, чтобы избежать тяжелых последствий. Кроме того, учитывая характер реакции, исходное сырье должно быть высокой степени чистоты. [c.165]

Полимерная фракция вместе с избытком бензола вначале сушится над глиноземом для удаления следов воды, которая разбавляла бы катализатор. Высушенная смесь затем поступает в контактор-мешалку, в которую непрерывным потоком вводится безводная НГ. Так как реакция экзотермическая, то для поддержания необходимой температуры (ниже 10°) применяется охлаждение. [c.505]

При исследовании неизотермических реакторов мы будем, как правило, считать реакции экзотермическими. [c.72]

Первые две реакции, как правило, первичные, протекают с поглощением тепла. Исходными компонентами для третьей и четвертой реакций являются в основном продукты первых двух. Последние две реакции экзотермические. [c.38]

Реакция экзотермическая (РЕАКЦИЯ — ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ). [c.51]

Когда реакция протекает адиабатически, т. е. в условиях, когда стенки реактора изолированы настолько хорошо, что потери тепла в направлениях, перпендикулярных потоку, пренебрежимо малы. В этом случае температура будет возрастать или снижаться вдоль оси реактора в зависимости от того, является ли реакция экзотермической или эндотермической, причем характер изменения легко определить, зная теплоту реакции. Для этой цели составляется тепловой баланс, учитывающий изменение температуры от входа в реактор до заданного поперечного сечения в зависимости от величины переменной у, которая характеризует степень превращения в этом поперечном сечении. Константа скорости (зависимость которой от температуры предполагается известной) таким образом становится функцией у, после чего интегрирование указанных уравнений может быть осуществлено либо численными, либо графическими методами. Эти методы описываются в Приложении И к настоящей главе [c.51]

При протекании реагирующей фазы в пустой трубе важную роль играет выделение или поглощение тепла, вызванное химической реакцией. Если реакция экзотермическая, то около стенок трубы скорость уменьшается и радиальный профиль концентрации будет плоским. В случае эндотермической реакции степень превращения в пристенном слое увеличится, так как температура у стенок будет выше Причиной этих явлений служит радиальное движение массы, возникающее вследствие турбулентной диффузии [c.53]

Эта реакция экзотермическая, т.е. протекает с выделением тепла. В гл. 2 было указано, что она сопровождается большим отрицательным изменением энтальпии, ДЯ = —4812 кДж моль в расчете на 1 моль гептана при 298 К. Выделяемое тепло заставляет образующиеся газы расширяться, и давление этих расширяющихся газов приводит автомобиль в движение.) В отличие от этого обратная реакция при тех же условиях не является самопроизвольной [c.168]

Выясним теперь, что предсказывает принцип Ле Шателье относительно влияния температуры на константу равновесия. При подведении теплоты к реагирующей системе ее температура повышается. Воздействие, связанное с добавлением в систему теплоты, может быть ослаблено, если равновесие сместится в направлении, соответствующем поглощению теплоты. Если реакция эндотермическая, ее константа равновесия должна увеличиваться с ростом температуры если же реакция экзотермическая, ее константа равновесия должна уменьшаться при повышении температуры. [c.108]

При повышении температуры количество аммиака в равновесной смеси уменьшится, потому что реакция экзотермическая. При повышении давления количество аммиака в равновесной смеси должно возрасти, так как в правой части уравнения число молей газа меньше, чем в левой. При удалении части аммиака равновесие будет смещаться вправо и содержание азота уменьшится. Катализатор не повлияет на состав равновесной смеси. [c.536]

Начальная концентрация реагирующего вещества j , = = 0,17 кмоль/м степень превращения и = 0,7 константа скорости реакции, протекающей по первому порядку, Kpi — 5,5 X X 10 кмоль/(м -с) температура реакции tp = 120 С давление в реакторе р = 0,3 МПа тепловой эффект реакции (экзотермической) q = 2,8-10 Дж/кмоль реакционная смесь имеет следующие физические свойства = 1050 кг/м = 0,015 Па-с [c.257]

Осуществление реакций имеет смысл, если lg/ p —1. Из данных табл. 93 видно, что термодинамически возможны реакции СО2 с водородом, приводящие к образованию углеводородов (№№ 3, 6, 8, 10), причем им будут благоприятствовать невысокие температуры (реакции экзотермические). Исключением является эндотермическая реакция СО2 с углем и водой (№ 15), которую можно осуществить при высоких температурах. [c.346]

Эта реакция экзотермическая и сдвигается влево с понижением температуры. Равновесная глубина гидрогенолиза тиофена при давлении 4 МПа в присутствии стехиометрического количества водорода экстремально зависит от температуры. [c.170]

Реакция экзотермическая и реактор адиабатический (РЕАКЦИЯ - ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ) л (РЕАКТОР - АДИАБАТИЧЕСКИЙ). [c.51]

В освинцованный изнутри реактор 1 (рис. 40) заливают воДу, затем 50%-ную серную кислоту и, наконец, подают порошкообразный А1(0Н)з при непрерывном перемешивании паром (если температура в реакторе 100°С) или воздухом, когда температура >120°С. Реакция — экзотермическая загрузку следует проводить осторожно, чтобы не было перегревов и выбросов растворов. Компоненты берут в стехиометрическом соотношении. Конец варки определяют по количеству свободной кислоты, не вошедшей в реакцию. Концентрация кислоты в готовом растворе не должна превышать 2—3 г/л. Далее раствор сливают в разбавитель 2, предварительно заполненный водой на /з своего объема, разбавляют водой при перемешивании воздухом, дают отстояться и остыть. [c.108]

Все приведенные реакции — экзотермические. [c.11]

Первая реакция приводит к образованию окиси этилена, вторая описывает горение этилена в атмосфере кислорода с образованием двуокиси углерода и воды. Обе реакции экзотермические, т. е. (21 и (2о положительны. [c.114]

Самовоспламенение реальных горючих смесей, как правило, имеет комбинированную цепочно-тепловую природу. Большинство газовых химических реакций протекает по цепному механизму. В конечном счете эти реакции экзотермические и приводят к разогреву смеси. В то [c.26]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрии и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с больтинм выделсипсм тепла (выше 500—700 °С), что вызывает самовоспламсиепие образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы ири взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [c.53]

В аппаратах, где реакции экзотермические и температурный режим относительно невысок, отвод тепла зачастую осуществляют водой, испаряющейся в межтрубном пространстве. Использование испаряющейся воды в качестве теплоагента позволяет иметь заданную температуру в любой части теплообменной поверхности, изменяя давление испаряющейся воды, можно регулировать температурный режим процесса. При изменении давления в межтрубном пространстве изменяется температура кипения воды, разность температур между теплообменивающимися средами, а следовательно, и теплосъем. [c.637]

Хотя эта реакция и не является истинной реакцией гидрогенизации, ее целесообразно рассмотреть здесь, поскольку изучение этого процесса в большой степени содействовало пониманию некоторых сторон каталитических процессов гидрогенизации /4/. Мы остановимся преимущественно на практических аспектах этой реакции, которые связаны с проблемами сжижения водорода и последующего его хранения. При температуре жидкого водорода равновесная концентрация параводорода составляет 100%, при комнатной температуре она равна 25%, а превращение ортоводорода в параводород является реакцией экзотермической. Только что полученный жидкий водо- [c.195]

Если реакция экзотермическая, например полимеризация или окисление, то появляется пик, направленный вверх. На одновременно записываемой кривой ДТГ появляется эффект потери (при 116 [c.116]

Реакция заканчивается примерно в полчаса. Реакция экзотермическая. Количество выделяющегося при реакции тепла составляет 23 ккал/молъ. По окончании реакции вода отделяется перегонкой и возвращается в гидра-тационную установку. Содержание гликоля в циркулирующей воде около 1%. Остаток от перегонки, содержащий 85% гликоля и 15% воды, разгоняется затем в ряде колонн под пониженным давлением. [c.186]

Окисление этилбензола в ацетофенон протекает при 125° и 2 ат. Превращение этилбензола за один цикл составляет 25—30%. Реакция экзотермическая. Сырые продукты реакции, состоящие примерно из 73% этилбензола,. 17% ацетофеноиа, 8% метилфенплкарбинола и 2% побочных продуктов, разделяют разгонкой. Полученную таким образом смесь, состоящую из 68% ацетофенона и 32% метилфенолкарбииола, гидрируют при 14 ат водорода и 130—170° над медно-хромо-железным катализатором. При гидрировании получается практически чистый метилфенилкарбинол. Дегидратация его в стирол производится над нанесенной на боксит окисью титана, в отсутствие давления при 250°. [c.236]

По последним сообщениям Конари с сотрудниками [41] тиофен можно получить из бутана, а еще лучше из бутиленов взаимодействием их с двуокисью серы. Реакция экзотермическая и протекает на катали- [c.506]

Первая реакция экзотермическая, протекает с уменьшением объема, Возможность этой реакции (АС< 0) определяется действием энталопийного фактора, которое перекрывает противодействие энтропийного фактора (по абсолютному значению АЯ > )ТА5 ), [c.173]

Такие реакции обычно проводятся в реакторах с неподвижным слоем твердых катализаторов в условиях повышенного давления и температуры, при избытке водорода по сравнению со стехиометрически необходимым количеством. На рис. 1 показана схема процесса. Как видно из рис. 1, отделенный от охлажденного гидрогенизата водород вместе со свежим водородом обычно возвращается в реактор. Гидрогенизация является реакцией экзотермической, поэтому, если процесс проходит с потреблением больших количеств водорода, необходимо предусмотреть способы снятия избыточного тепла в реакторе, чтобы обеспечить контроль за скоростью реакции. [c.276]

АН° > О, т. е. химическая реакция с поглощением тепла, то реакция эндотермическая знак производной будет положительный, следовательно, констаита равновесия с увеличением температуры возрастает (рис. 114). Если АН° < О, т, е. химическая реакция идет с выделением тепла, то реакция экзотермическая знак производной будет отрицательный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры уменьшается. Если АН" = О, т. е. химическая реакция идет без теплового эффекта, копстанта равновесия не зависит от температуры. [c.250]

Из Г1)а())ика определяют значение темпсратурно1о коэффициента ЭДС (йЕМТ). Еели dE/dT = О, энергия реакции (ДН < О, реакция экзотермическая) полностью превращается в электрическую работу [c.123]

Сернистые газы поступают в пространство между трубами после предварительного нагревания до температуры 250° С реакционными газами в соседнем трубчатом теплообменнике. Здесь их температура поднимается до 360° С, и при этой температуре они входят в реакционные трубы, где температура возрастает до 540° С (реакция экзотермическая), а затем уменьшается номере охлаждения сернистым газом, находящимся в пространстве между трубами, до 440° С. При этом достигается степень превращенпя до 96%. Такой реактор изображен на рис. У1-43. Он не работает в режиме температур, близком к оптимальному, так как интенсивность выделения тепла в нервом слое катализатора ниже, чем в его последнем слое. [c.295]

Воспользуемся общей схемой, изложенной в предыдущем разделе. В данном случае, в качестве подсистемы 5i выступают N слоев катализатора, а в качестве — теплообменная система. Рассмотрим вначале случай, когда стоимость ТС мала по сравнению со стоимостью слоев катализатора. В этом случае вначале может быть решена задача оптимизации многослойного реактора без ТС, причем предполагается, что входные температуры Тв1 потоков в слои являются независимыми поисковыми переменными, а выходные Т1ых — свободными. После решения задачи оптимизации для каждого слоя будут известны входные и выходные температуры потоков. Поскольку реакция экзотермическая, Т вых [c.228]

Метанирование проводится при 300-370°С и большом избытке водорода. При этих условиях окисаш углерода гидрируются практически полностью (рис.57) /63/. Поскольку реакции экзотермические, происходит повышение температуры в реакторе. Дяя типичного состава газа для синтеза ашшака увеличение температуры составляет 74 и 60°С на 1% гидрируемых СО ъ. соответственно. [c.197]

Класс 500. Смешанные экзо- и эндоатмосферы получают из экзогазов при взаимодействии содержащегося в них СОг с дополнительным количеством углеводородов в присутствии катализатора после удаления влаги из экзогаза. Это приводит к восстановлению СОг до СО и к мгновенному частичному окислению углеводорода. Вторая стадия реакции является эндотермической и осуществляется в трубчатом реакторе, который нагревается за счет тепла предшествующей стадии реакции экзотермического газа. [c.321]

Общая химия (1984) -- [ c.205 , c.209 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.25 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.17 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.17 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.43 , c.107 ]

Методы оптимизации в химической технологии издание 2 (1975) -- [ c.128 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.118 , c.291 ]

Химия (1978) -- [ c.158 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.299 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.51 , c.54 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.61 , c.239 , c.250 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.59 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.27 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.65 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.15 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.24 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.65 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.45 , c.48 , c.49 , c.53 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.57 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.57 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.193 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.247 , c.261 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.16 , c.95 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.44 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.121 ]

Общая химия (1968) -- [ c.181 , c.188 , c.780 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.60 , c.62 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.25 ]

Печи химической промышленности Издание 2 (1975) -- [ c.10 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.88 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология