Связь гипервалентная

Такие системы иногда называют также электроноизбыточными, а образующуюся трехцентровую четырехэлектронную связь — гипервалентной. — Прим. перев. [c.102]

Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 139, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы (фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо- и оксо-соединениях. [c.270]

Квантово-химические расчеты последних лет показали, что зклад пй-орбиталей в полную энергию комплексов непереходных элементов имеет порядок 10 —10 (см., например, [358]), и для описания их строения может быть использована схема гипервалентных связей с участием только пр- и, отчасти, -орбиталей [369, 360]. Однако вопрос о роли п -ор-биталей нельзя все же считать окончательно решенным. [c.143]

Рассуждая аналогично, можно показать, что молекула С1Рв образована за счет ковалентной и двух гипервалентных связей. Форма молекулы — квадратная пирамида (см. рис. 51). [c.270]

Отвечающий степени окисления +5 пентафторид азота не получен. Полагают, что вследствие большого значения энергии ионизации атом азота не склонен к образованию гипервалентных связей. Из производных К(У) синтезированы многочисленные соли иона фтораммония например [NF4]BF4, [NF4]ЭF6 (Э-Р, Аз, 8Ь, В ), [NF4]2ЭF6 (Э-Т1, Се, Ni и др.). Эти соли -сильные окислители. [c.390]

Изучена также передача дальнего сиии-спинового взаимодействия между протонами в 1,3-д11вииил-6-азаурацнле и показано, что основной вклад во взаимодействие протонов осуще- твляется через две обычные ковалентные связи Н(5)—С—С— —N(6) и гипервалентную связь N<6)... Н(в) [635]. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология