Степень окисления элементов

РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ [c.207]

Тыва 5. Реакции без изменения степеней окисления элементов 207 [c.207]

Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 139, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы (фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо- и оксо-соединениях. [c.270]

Степень окисления элемента — понятие условное, однако оно весьма полезно. Значениями степеней окисления элементов пользуются при составлении формул соединений при написании и подборе коэффициентов в уравнениях реакций для классификации соединений, характеристики их химической природы и свойств для пред- [c.82]

В этом проявляется общая закономерность с увеличением степени окисления элемента в ряду его гидроксидов основные свойства ослабевают, кислотные — усиливаются, например [c.184]

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 55. [c.621]

Для никеля и палладия наиболее характерна степень окисления +2, а для платины +4. Известны также соединения Р1 (VI). Для никеля и его аналогов наиболее устойчивы координационные числа четыре (тетраэдр или квадрат) и шесть (октаэдр). Степени окисления элементов и отвечающие им пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 54. [c.606]

Степень окисленности элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам (при положительной окисленности) или от других атомов к атому данного элемента (при отрицательной окисленности), [c.156]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и [c.647]

Глава 6. Реакции с изменением степеней окисления элементов 217 [c.217]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

Число электронов, смещенных от одного атома данного элемента (при положительной окисленности) или к одному атому данного элемента (при отрицательной окисленности), называется степенью окисленности элемента . [c.264]

Реакции, в результате которых изменяются -степени окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными. [c.265]

Такой процесс — отдача злектронов, сопровождающаяся повы-Ш( нием степени окисленности элемента, — называется окисление. . [c.266]

Согласно схеме реакции, степень окисленности изменяется у азота и у кислорода. У азота она возрастает от —3 до +2, а у кислорода уменьшается от О до —2. Запишем эти изменения в виде схем, отмечая степени окисленности элементов над их символами. Во избежание путаницы с зарядом иона, будем при этом пользоваться римскими цифрами [c.269]

Определить степень окисленности элементов в веществах правой и левой части схемы отметить элементы, степень окисленности которых изменяется. [c.269]

Поскольку проникающая способность уменьшается в ряду 5 > р>> внутренняя периодичность в изменении свойств наиболее отчетливо проявляется в свойствах элементов, определяемых -элек-тронами. Поэтому она наиболее типична для соединений элементов главных подгрупп периодической системы, отвечающих высшей степени окисления элементов (участие всех внешних 5- и /9-электронов). [c.40]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Для вычисления степени окмсленкостн элемента п соединении следует исходить нз следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (-f2) 4) водород проявляет степень окисленности 4-1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг и т. п.), где его степень окисленности равна —1 [c.157]

Во многих случаях значение степени окисления элемента не совпадает и с числом образуемых им связей. Например, на основании стехиометрического состава считается, что в ВеС12 атом бериллия проявляет степень окисления +2, а хлор —1. На самом деле, поскольку в обычных условиях молекула ВеС1а полимерна, атом Ве имеет четыре связи, атом С1 — две. [c.82]

Различают реакции с изменением и без изменения степеней окисления элементов. Понятно, что такое подразделение условно и основано на формальном признаке — возможности количественного определения условной величины — степени (состояния) окисления элемента. Неизменность степени окисления элементов при химических превращениях вовсе не означает, что не происходит перестройки электронных структур взаимодействующих атомов, ионов и молекул. Конечно, и в этом случае протекание реакции обязательно связано с большим или м(. ньшим изменением характера межатомных, межиошых и меж-молекулярных связей, а следовательно, и эффективных зарядов атомог . [c.207]

Степени окисления элементов изменяются при окислительно-вос- таиовительных реакциях. Окис лительно-восстанов 1тельные процессы карактеризуются тем, что в них электроны переходят от одних частиц к другим. Например, при вытеснении цинком меди из раствора [c.214]

Метод электронного баланса. В методе электронного баланса п6дсч( т числа присоединяемых и теряемых электронов производится на основании значений степеней окисления элементов до и после реакции. 3 качестве примера рассмотрим следующую окислительно-вос-станонительную реакцию [c.215]

Довольно часто соединение, участвующее в реакции, выполняет e только окислительную или восстановительную функцию, но и свя-гывает продукты реакции (степени окисления элементов не изменя- [c.216]

При переходе от 1 к УП1 группе высшая степень окисления элементов главных подгрупп становится все менее устойчивой. Это можно объяснить увеличением при переходе от I к VU1 группе энергетического различия между s- и р-орбиталями внешнего слоя атома, а следова-те ъно, уменьшением возможнорти участия в образовании химической св5[зи rts -электронов. Так, резкое увеличение энергетического различии между 3s- и Зр-орбиталями в ряду Si (5,2 эВ) — Р (5,6 эВ) — [c.266]

Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены значм тельно сильнее, чем у мышьяковистой. В этом проявляется рас смотренная на стр. 370 и 371 общая закономерность, согласн) которой с повышением степени окисленности элемента кислотны, свойства его гидроксидов усиливаются, а основные — ослабевают [c.426]

Бром Вг, иод I и астат А1, имея один непарный электрон проявляют большое сходство с типическими элементами. Но при высоких степенях окисления элементы подгруппы брома существе1Ш0 отличаются от типических элементов. [c.298]

Получены также бинарные нитриды d-элементов, по составу от-вечаюш,ие обычным степеням окисления элементов, например ZraN4, Таз N5. [c.346]

Соединения кластерного типа весьма характерны для ниобия и тантала. СреД1 кластеров этих элементов лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно не отвечает целочисленным степеням окисления элементов, например [c.557]

Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в окислительновосстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окислеииости могут Ъыть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисленности элемента будет поннжй гься, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают о к и с -лительно -восстанови тельной двойстве нис стью — способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями. [c.271]

Решение Желело восстанавливается, понижая степень окисленности от Н-3 до 0 углерод окисляется, его степень окисленности повы1иается от О до +2, Составим схемы этих процессов, указывая степень окисленности элементов римскими цифрами. (в отличие от зарядов ионов) [c.170]

В нросты х веществах степень окисленности элемента всегда раьна нулю. В соединениях некоторые элементы проявляют всегда одну и ту же степень окисленности, но для большинства элементов она в различных соединениях различна. [c.264]

При 750 °С конденсация водяного пара невозможна. Поэтому мы не будем записывать уравнения процессов окисления и восстановления так, как это делалось для реакций, протекающих в водной среде — с участием молекул воды, ионов водорода или гид-роксид-нонов. Подсчитаем лншь число электронов, принимающих участие в окислении и восстановлении. При этом учтем, что повышение степени окисленности элемента равно числу отданных, а понижение — числу принятых электронов. [c.269]

Каждый из возможных путей диссоциации гидроксида будет осу ществляться тем легче, чем слабее связь мел<ду соответствующими ионами. При возрастании степени окисленности элемента Э увеличится заряд иона Э"+, что усилит его притял<сние к иону и тем самым затруднит диссоциацию гидроксида [ю типу основания. Вместе с тем усилится взаимное отталкивание одноименно заряженных ионов Э"+ и Н+, что облегчит диссоциацию по кислотному типу. Таким образом, с увеличением степени окисленности элемента усиливаются кислотные свойства и ослабевают основные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [c.370]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Степень окисления элемента очень часто не совпадает с его валентностью, которая, как известно, определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и H I каждый из атомов отдает по одному электрону на образование o6niero электронного облака связи. Степени же окислсния их различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. В молекуле же H I максимальная плотьгость электронного облака р есколько смещена к хлору, поэтому степень окисления хлора равна — 1, а водорода + 1. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология