Атомы энергия ионизации

Как изменяются радиус атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, металличность и неметалличность элементов в малых периодах [c.92]

Энергетические характеристики атомов — энергия ионизации и сродство к электрону. Поведение атомов в химических процессах в значительной мере зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются на орбиталях. Важной характеристикой атома, количественно определяющей способность отдавать электрон, является энергия ионизации — энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома, находящегося в нормальном состоянии. Это понятие применимо и к молекулам. Энергию ионизации обычно выражают в электронвольтах. Энергию ионизации, так же как и уровни энергии электронов в атомах, можно определить из спектральных данных. [c.31]

V Энергия ионизации атома. Энергией ионизации I называется количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома [c.31]

Такие свойства элементов, как радиусы атомов, энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления зависят в первую очередь от строения наружных электронных оболочек, следовательно, периодическое изменение электронного строения атомов определяет периодичность изменения этих свойств. В этом заключается физический смысл периодического закона Д. И. Менделеева. [c.49]

Окислительные потенциалы переходных металлов, соответствующие их окислению в водном растворе до катионов с зарядом -Ь 2 или 4- 3, систематически снижаются при увеличении порядкового номера элемента, что связано с возрастающей трудностью удаления электронов из атомов. Энергии ионизации при этом систематически повышаются. [c.450]

Как в группах s-элемептов изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность Как эти атомные характеристики изменяются при переходе от I ко II группе в пределах одного периода [c.131]

Для многоэлектронных атомов энергии ионизации /х, /а, 1з. .. соответствуют отрыву первого, второго и т. д. электронов. При этом всегда , так как увеличение числа оторванных электро- [c.29]

Энергетические характеристики атомов - энергия ионизации и сродство к электрону. Поведение атомов в химических процессах в значительной мере зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются атомом. Важной характеристикой атома, количественно определяющей его способность отдавать электрон, является энергия ионизации - [c.33]

Энергетические характеристики атомов — энергия ионизации и сродство к электрону. Поведение атомов в химических процессах в значительной мере зависит от того, насколько прочно их электроны удерживаются на своих орбиталях. Поэтому важной характеристикой [c.51]

Завершая раздел, посвященный атому, рассмотрим некоторые свойства атомов, непосредственно связанные с их электронной конфигурацией размер атомов, энергию ионизации и сродство к электрону. [c.38]

Для многоэлектронных атомов энергии ионизации Е, Е2, 3, , Еп соответствуют отрыву первого, второго и т.д. электронов. При этом всегда Е < Е2 < Ез, так как увеличение числа оторванных электронов приводит к возрастанию положительного заряда образующегося иона. [c.38]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—184,3 °С) и кипения (—185,9 °С). Он лучше адсорбируется. [c.540]

Метод рентгеноэлектронной (фотоэлектронной) спектроскопии позволяет определить значения эффективных зарядов на атомах в молекуле. Сущность метода состоит в облучении молекул жесткими квантами света. При этом происходит ионизация связанных в молекуле атомов за счет удаления глубинных электронов (например, Ь и т. д.). Энергия жесткого кванта рентгеновского или УФ-излучения расходуется на ионизацию связанного атома (энергия ионизации Е) и кинетическую энергию выбитого электрона, равную > /иу т. е. [c.131]

Энергия, которую надо затратить для отрыва электрона от нейтрального атома—энергия ионизации,—легко может быть определена, если известно напряжение поля в вольтах, т. е. потенциал ионизации, при котором происходит ионизация атомов. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому или иону, оценивается как сродство к электрону и также является для атома, а соответственно, и для иона характерной величиной. [c.60]

В связи с малыми радиусами атомов энергии ионизации I электрона здесь заметно выше, чем у щелочноземельных металлов. [c.232]

При сравнении же металлов в ряду напряжений за меру химической активности принимается работа превращения металла, находящегося в твердом состоянии, в гидратированные ионы в водном растворе. Эту работу можно представить как сумму трех слагаемых энергии атомизации — превращения кристалла металла в изолированные атомы, энергии ионизации свободных атомов металла и эиергии гидратации образующихся ионов. Энергия атомизации характеризует прочность кристаллической решетки данного металла. Энергия ионизации атомов — отрыва от них валентных электронов — непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Энергия, выделяющаяся при гидратации, зависит от электронной структуры нона, его [c.283]

Строение внешнего электронного слоя атома Энергия ионизации атома, эВ Относительная электроотрицательность Радиус атома, нм Температура плавления, °С Температура кипения, °С Плотность, г/см [c.384]

Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, -элементом. Однако даже в общих признаках (сходный характер спектра, образование иона Э+, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глубоко внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов поведение водорода [c.95]

Очевидно, если увеличивать энергию воздействующего на молекулу излучения, то можно в конце концов вызвать распад молекулы — ее диссоциацию. Дальнейшее увеличение сообщаемой энергии приведет лишь к возрастанию скорости поступательного движения образующихся ери диссоциации атомов, которое не квантуется. Поэтому при определенной длине волны спектр станет непрерывным. Подобно тому как по коротковолновой границе атомного спектра можно вычислить энергию отрыва электрона от атома — энергию ионизации (см. стр. 54), так и коротковолновая граница электронного пектра молекулы дает энергию диссоциации молекулы отсюда можно найти энергию связи. [c.139]

При сравнении же металлов в ряду напряжений за меру химической активности принимается работа превращения металла, находящегося в твердом состоянии, в гидратированные ионы в водном растворе. Эту работу можно представить как сумму трех слагаемых энергии атомизации — разбиения кристалла металла на атомы, энергии ионизации свободных атомов металла и энергии гидратации образующихся ионов. Энергия атомизации характеризует прочность кристаллической решетки данного металла. Энергия ионизации атомов — отрыва от них валентных электронов — непосредственно определяется положением металла в периодической системе. Энергия, выделяющаяся при гидратации, зависит от электронной структуры иона, его заряда и радиуса. Ионы лития и калия, имеющие одинаковый заряд, но различные радиусы, будут создавать около себя неодинаковые электрические поля. Поле, возникающее вблизи маленьких ионов лития, будет более сильным, чем поле около больших ионов калия. Отсюда ясно, что ионы лития будут гидратироваться с выделением большей энергии, чем ионы калия. [c.289]

Строение внешнего электронного слоя атома Энергия ионизации атома, эВ [c.374]

Одинаковое число валентпых электро1юв у атомов В и А1 (п р ) определяет сходство этих элементов. Различие в структуре предвнешнего слоя, налп чие у атома А валентных 3 /-орбиталей (ls 2s 2p 3s 3p 3d ), а также отличие радиусов атомов, энергий ионизации (табл. 13.1) и сродства к электрону предопределяют существенное различие их свойств. [c.273]

Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, -элементом. Однако даже в общих признаках (сходный характер спектра, образование иона Э+, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глу-бС К0 внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах его восстановительная активность проявляется лишь при высоких хемпературах. С другой стороны, можно yкaзaтiJ на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами (см. стр. 95). Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [c.90]

Вычислим энергию ионизации атома гелия и соответствующих гелиеподобных атомов. Энергия ионизации /, т. е. энергия, требуемая для отрыва одного электрона, равна разности энергии [c.340]

В качестве меры металлического и неметаллического характера элементов можно принять энергию ионизации их атомов. Энергия ионизации это энергия, которую необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома. Обычно металлы обладают относительно низкой энергией ионизации (496 кДж/моль для Ыа, 503 кДж/моль для Ва, 589 кДж/моль для Т1), а неметаллы—высокой энергией ионизации (1680 кДж/моль для Р, 1401 кДж/моль для Ы, 999 кДж/моль для 8). Атомам элементов, проявляющих амфотерное поведение (Ве, А1, Ое, 5Ь, Ро и др.), отвечают промежу-, точные значения энергии ионизации (762 кДж/моль для Ое, 833 кДж/моль для 8Ь), а благородным газам — нанвысшие значения (2080 кДж/моль для Ые, 2372 кДж/моль для Не). В пределах группы Периодической системы значения энергии ионизации атомов уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента, т. е. при увеличении размеров атомов. [c.107]

Строение внешнего электронного слоя атома Энергия ионизации атома, эВ Сродство атома к электрону, эВ Относительная электроотрица-тельиость Радиус атома, нм Радт1ус иона Э .нм Межъядерное расстояние в молекуле Эг, нм Стандартная энтальпия диссоциации молекул Эз при 25 °С, [c.339]

Если рассматривать слева направо элементы одного и того же периода, то, ввиду отмеченного сжатия атомов, энергия ионизации и сродство к электрону увеличиваются уменьшается восстановительная способность (металличность) и возрастает окислительная (неметалличность). Тот же вывод можно сделать и сравнивая между собой, при движении по системе слева направо, подгруппы в целом и характеризуя восстановительную способность (металличность) каждой подгруппы величиной среднеподгруппо-вой энергии ионизации (сумма энергий ионизации всех элементов подгруппы, деленная на общее число их). Из таблицы X видно, что значения среднеподгрупповых энергий ионизации главных подгрупп падают примерно равными скачками при переходе от I группы к IV, от IV к VII, от VII к инертным газам ( О группа или главная подгруппа VIII группы). Диапазон изменений весьма велик 100—400 ккал (большой диапазон изменения характера подгрупп от типичных металлов до типичных неметаллов и далее до инертных элементов). [c.150]

Устранение явления обратимого старения, весьма вредного для ферритов, связано с уничтожением окисленных поверхностных пленок на керамических зернах. Поэтому необходимо вести спекание при умеренной температуре (без потери кислорода) и получать слабую пористость (для сокращения окисления атмосферой за время охлаждения). Температура спекания и пористость изменяются в обратной зависимости. Оба эти условия можно одновременно удовлетворить, применяя мелкозернистые порощки железных окислов, например синтетический гематит (от 0,1 до 0,2 мк). Введение в феррит меди также влияет благоприятно, так как из обоих катионов Ре2+ и Си+, образованных во время спекания, Си+ имеет меньщий потенциал ионизации (20 эв вместо 31 эв для свободного атома), а значит и защищает Ре +, окисляясь ранее его. По аналогии, введение марганца или кобальта в никелевый феррит увеличивает его сопротивление и уменьшает раскисление ферри-ионов во время спекания. Обмены Л1п2+ — Мп + и Со +—Со + соответствуют (для свободных атомов) энергии ионизации 34 эв по сравнению с 31 эв для Ре +—Ре + [115]. [c.129]