Орбиталь

Рис. 26. Энергетическая диаграмма уровней атомных и молекулярных орбиталей водорода

Рис. 25. Распределение электронной плотности в молекуле Но (сплошная линия) и сумма вероятностей нахождения электронов на 15-орбиталях двух атомов Н (пунктир)

Квантовые числа. Орбиталь можно однозначно описать с помощью набора целых чисел, называемых квантовыми. Их обозначают п — главное квантовое число, I — орбитальное квантовое число, Ш1 — магнитное квантовое число. [c.14]

Согласно квантовомеханическим расчетам -орбитали имеют форму шара, р-орбитали—форму гантели, 1- и орбитали — более сложные формы. Формы граничных поверхностей 5-, р- и -орбиталей показаны на рис. 7. На изображении граничной поверхности часто указывают также знак волновой функции. [c.17]

Радиальное распределение электронной плотности орбиталей. На рис. 8 показано радиальное распределение электронной плотности для S-, р- и -орбиталей атома водорода. Как видно из рисунка, число максимумов на кривой распределения электронной плотности определяется главным квантовым числом. Для s-электронов число максимумов равно значению главного квантового числа, для о-электро-HO J — на единицу меньше, а для -электронов — на две единицы [c.18]

Порядок заполнения орбиталей данного подслоя подчиняется пр а в и л X н д а суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным. [c.23]

Глава 2. Теория молекулярных орбиталей 47 [c.47]

ТЕОРИЯ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ 1. Молекулярные орбитали [c.46]

Магнитное квантовое число. Пространственная ориентация орбиталей. Для характеристики пространственного расположения орбиталей (облаков) применяется третье квантовое число /П/, называемое магнитным. Оно имеет следующие значения О, 1, 2, 3, ..., / и определяет значение проекции орбитального момента количества движения на выделенное направление (например, на ось г) [c.18]

Такое толкование орбитали несколько упрощенно. Орбиталь — понятие математическое, смысл которого вытекает из волнового уравнения. [c.13]

Таким образом, для электрона первого энергетического уровня (п == 1) возможна только одна форма орбитали, для второго энергетического уровня (п = 2) возможны две формы орбиталей, для трет еп уровня (п =3) — три и т. д. [c.16]

Поскольку точное решение уравнения Шредингера для более сложных молекул, чем Нг, невозможно, возникли различные приближенные методы расчета волновой функции, а следовательно, распределения электронной плотности в молекуле. Наиболее широкое распространение получили два подхода теория валентных связен (ВС) и теория молекулярных связей орбиталей (МО). В развитии первой теории особая заслуга принадлежит Гайтлеру и Лондону, Слетеру и Полингу, в развитии второй теории — Малликену и Хунду. [c.46]

Число значений магнитного квантового числа зависит от орбитального квантового числа п указывает на число орбиталей с данным значением I. Число орбиталей с данным значением I равно (2/ + 1). [c.18]

Орбитальное Магнитное квантовое Число орбиталей (облаков) [c.18]

Состоянию отвечает одна орбиталь, р-состоянию — три, -состоянию — пять, /-состоянию — семь и т. д. Орбитали с одинаковой энергией называются вырожденными. Таким образом, р-состояние вырождено трехкратно, -состояние — пятикратно, а /-состояние — семикратно. Общее число орбиталей данного энергетического уровня равно /г . [c.18]

Из принципа Паули непосредственно вытекает, что на одной орбитали может находиться лишь два электрона — с т 2 и —V г-Следовательно, в 5-состоянии (одна орбиталь) может быть лишь два электрона, в р-состоянии (три орбитали) — шесть, в -состоянии (пять орбиталей) — десять, в /-состоянии (семь орбиталей) — четырнадцать электронов и т. д. [c.21]

Поскольку число орбиталей данного энергетического уровня равно то емкость энергетического уровня составляет 2п электронов, т. е. емкость уровней по мере удаления от ядра увеличивается и составляет 2 (п = 1), 8 (л = 2), 18 (п = 3), 32 (п == 4) и т. д. электронов (табл. 2). [c.21]

При составлении схем распределения электронов в атоме пользуются следующими обозначениями черта — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — ориентация его спина. [c.23]

Рис. 23. Схема образования связывающей и разрыхляющей молекулярных ст -орбиталей

Второй и третий периоды содержат по 8 элементов. У элементов 2-го периода заполняется слой I (п = 2) сначала 25-орбиталь, затем последовательно три 2р-орбитали [c.24]

У элементов 3-го периода заполняется слой М (п 3), состоящий из Зз-, Зр- и Зй-орбиталей. Как и во 2-м периоде, у двух первых элементов (Ыа и Mg) заполняются з-орбитали, у шести последних (А1—Аг) — /о-орбитали, например [c.25]

В соответствии с рис. 9 после заполнения З -орбиталей у последующих шести элементов (Оа—Кг) заполняются / -орбитали внешнего слоя. Таким образом, 4-й период начинается двумя -элементами и заканчивается шестью /з-элементами, но в отличие от 2-го и 3-го периодов между 5- и /з-злементами располагаются десять -элементов. [c.27]

Коэффициенты с указывают долю участия соответствующих орбиталей в формировании молекулярных. [c.47]

Рассмотрим форму и относительную энергию двухцентровых молекулярных орбиталей, возникающих при линейной комбинации двух 15-орбиталей. Для случая двухатомных молекул с одинаковыми ядрами (гомоядерных молекул) вклад атомных орбиталей в молекулярные будет одинаковым, т. е. == Сг и Сз = с . [c.47]

Процесс сложения и вычитания двух атомных орбиталей пока- [c.47]

В соответствии с особенностями электронных структур у элементов (/)-семейства энергии ионизации близки. На участке кривой 5с—2п хорошо видны две площадки, соответствующие заполнению первой и второй половин 3 /-подслоя. Заполнение З -орбиталей по одному электрону заканчивается у Мп 3(1Чз ), что отмечается некоторым повышением относительной устойчивости 452-конфигурации, проникшей под экран З -конфигурации. Наибольшее значение энергии ионизации имеет Zп(3 i 4s ), что находится в соответствии с полным завершением З -подслоя и стабилизацией электронной пары, проникшей под экран 3 -кoнфигypaции. Значения третьих энергий ионизации (см. табл. 5) также показывают, что наиболее устойчивы конфигурации у Мп и у 2п. [c.34]

ГИИ орбиталей (рис. 26). Распределение электронов по молекулярным орбиталям позволяет объяснить многие свойства молекул . [c.49]

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

Излагаются совремеппые представления о строении вещества, о химической связи (теория валентных связей и теория молекулярных орбиталей), основные положения химической термодинамики и химия элементом с нривлечсниен структурных и термодинамических представлений. [c.2]

Волновая функция, являющаяся решением уравнения Шредингера, называется орбиталью. Соотношение волновых функций г() и 1 ) а также 4л для электрона с наименьшей энергие в атоме водорода но-Рис. 4. Волновые функции и плот- казано на рис. 4. Понятно, что иость вероятности для электрона ДЛЯ электрона С другой энерги-атома водорода с наименьшей энер- ей ВИД кривых буДеТ ИНЫМ, гией [c.14]

Характер распределения электронной плотности для исходных атомных и образованных молекулярных орбиталей показан на рис. 24. Следует отметить, что поскольку складываются (вычитаются) орбитали (точнее волновые функции), то электронная плотность (характеризуемая квадратом волновой функции) между ядрами больше суммы плотностей электронных облаков изолированных атомов для тех же расстояний. На рис. 25 показано распределение /ектронной плотности в молекуле водорода На- Электронная плот- [c.48]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

Рис. 24. Кривые вероятности нахождения электрона на атомных (пунк гир) и молекулярных (сплошные кривые), орбиталях молекулярного иона Но

Поскольку орбиталь, описывается волновой функцией ф, а распределение электронной плотности — ее квадратом форма орбитали (кроме -типа) нес олько у 4иияртг-я электронного облака. [c.17]

Элементы больших периодов. Периоды 4-й и 5-й содержат по 18 элементов. У атомов элементов 4-го периода начинает заполняться 1ч-орбиталь слоя N (п =4). Появление злектрона в 45-состоянии ари наличии свободных З -орбиталей обусловливается экранирова-чием (заслонением) ядра плотным и симметричным электронным лоем Зз Зр . В связи с отталкиванием от этого слоя для 19-го электрона атома кальция и 20-го электрона атома кальция оказывается [c.26]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и Зс показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электропами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона пенозбуждеиного атО ма водорода). Анализ рис. II показывает, что с уаеличениеу порядкового но мера эле мента Z энергия электронов данного состояния (1,5, 2 , 2/ и т. д.) уменьшается. Одпако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при Л = 19 и 20 кривые энергии 45-электрона лежат ниже кривой энергии З -электрона, а при 2 =. 21 кривая энергии Зсг-электрона лежит ииже к(1Ивой 4/7-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 4х-орби аль, а у скандия 3 /-орбиталь. [c.27]

Указанный метод расчета назъшают методом линейной комбинации атомных орбиталей и Обозначают ЛКАО—МО (линейная комбинация атомных орбиталей есть молекулярная орбиталь). При комбинации N. атомных орбиталей образуется N молекулярных орбиталей. [c.47]

При сложении атомных орбиталей образуется двухцентровая молекулярная орбиталь Сложение означает, что молекулярная орбиталь характеризуется повышенной электронной плотностью в пространстве между ядрами, и поэтому такая орбиталь энергетически более выгодна, чем исходные атомные орбитали. Такую молекулярную орбиталь называют связываюи ей (см. рис. 21) Знак + на изображении молекулярной орбитали означает, что волновая функция везде положительная — имеет один и тот же знак. Орбиталь у-. ла не имеет. [c.48]

При вычитании же атомных орбиталей образуется двухцентро-В с я орбиталь с пространственным разрывом между ядрами. Это отвечает изменению знака волновой функции. Электронная плотность н 1 этой орбитали концентрируется за ядрами (см. рис. 21), а в середине равна нулю. Подобная орбиталь энергетически менее выгодна, чем исходные атомные орбитали ее называют разрыхляюи ей — [c.48]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.0 ]

Химия (1986) -- [ c.43 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.45 , c.47 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.51 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.180 , c.463 , c.464 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.207 ]

Химия (1979) -- [ c.42 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.19 , c.20 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.263 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.0 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.214 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.39 , c.40 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.46 ]

Общая химия (1964) -- [ c.157 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.11 ]

Теория и практические приложения метода ЭПР (1975) -- [ c.102 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.122 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.55 ]

Химия (1975) -- [ c.42 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.24 , c.27 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.47 , c.83 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Квантовая механика молекул (1972) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.266 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.195 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.35 , c.37 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.237 , c.238 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.0 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.263 ]

Метод молекулярных орбиталей (1980) -- [ c.11 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология