Цианид комплексообразующая способност

Можно продолжить сопоставление свойств РЗЭ и кальция, обсуждая комплексообразующую способность РЗЭ(III) [10]. Так же как Са(П), с обычными лигандами, такими как аммиак, цианид-, нитрат-, сульфат-, тиосульфат-, галогеиид-ионы, РЗЭ(III) дают лишь очень неустойчивые комплексы. В разбавленных растворах эти комплексы полностью диссоциированы, хотя при концентрировании растворов все же образуются ионные ассоциаты с последующей кристаллизацией двойных солей. [c.75]

Ценным методом разделения является метод, основанный на использовании комплексообразующих реагентов (комплексантов). В уже известных схемах находит применение аммиак в качестве группового реагента, что связано со способностью ряда осадков растворяться в нем с образованием а.м.минов. Кроме аммиака могут быть использованы и другие комплексанты, на-при.мер цианиды, роданиды, тартраты и др. К сожалению, полных данных о константах комплексообразова-ния с тартратами и цитратами нет, как нет и данных [c.275]

Величина К зависит в первую очередь от природы комплексообразующего вещества. Наиболее распространенные в фотографии вещества этого рода — тиосульфаты натрия, калия, аммония (анион SsOs ), тиоцианаты тех же катионов (анион S N ), цианиды натрия и калия (анион N ), сульфиты натрия и калия (анион sor), гидроксид аммония NH4OH. Эти вещества в порядке увели- Чеиия К или уменьшения прочности образуемого ими комплекса можно расположить в следующий ряд цианиды > тиосульфаты >-> тиоцианаты > гидроксид аммония > сульфиты. Из этого ряда следует, например, что цианиды и тиосульфаты растворяют галогенид серебра быстрее, чем сульфиты. Однако пригодность того или иного соединения в качестве фиксирующего вещества определяется не только его способностью растворять AgHal. Так, высокая токсичность делает неприемлемым массовое использование цианидов, при работе с гидроксидом аммония выделяются пары аммиака, в растворах с тиоцианатами при больших концентрациях последних размягчается эмульсионный слой. В целом наиболее приемлем в качестве фиксирующего вещества тиосульфат натрия его в обиходе часто называют гипосульфитом). [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология