Серебра галогениды

СЕРЕБРА ГАЛОГЕНИДЫ—СЕРЕБРА КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.403]

Электроды типа серебро—галогенид серебра [c.139]

Метод находит применение для определения серебра, галогенидов и роданидов. Для установления точки эквивалентности индикатором служат железоаммонийные квасцы. Раствор, содержащий соль серебра и индикатор, титруют раствором роданида калня или аммония. Пока осаждение роданида серебра не закончилось, ионы 5СМ , содержащиеся в рабочем растворе, полностью реагируют с ионами серебра в титруемом растворе. При достижении момента эквивалентности избыточные ионы [c.125]

Титрование по методу Либиха можно применять для определения содержания серебра в галогенидах серебра. Галогенид серебра растворяют в избытке стандартного раствора цианида калия, избыток которого титруют по методу Либиха. [c.220]

Определение углерода и водорода в соединениях, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода также и другие элементы. В соответствии с оригинальным методом Прегля для связывания газообразных продуктов (исключая СО2 и На), образующихся при сожжении из других (помимо С, Н и О) элементов, которые присутствуют в исходном соединении, применяется универсальная набивка . Она состоит из серебра, двуокиси свинца и смеси хромата свинца с окисью меди. Галогены образуют с металлическим серебром галогениды серебра окислы серы задерживаются в виде сульфата свинца или серебра. Азотсодержащие вещества, в частности нитро- и нитрозосоединения, образуют при сожжении окислы азота, которые количественно связываются двуокисью свинца. Недостатки двуокиси свинца состоят в том, что она задерживает наряду с окислами азота также некоторое количество двуокиси углерода и воды и, кроме того, она быстро насыщается, особенно окислами азота. Чрезвычайно надежно работает металлическая медь, нагретая до 500° С [76, 77] двуокись марганца эффективно задерживает окислы азота при комнатной температуре [78]. [c.35]

Серебро (галогениды) 425,43 u, Mn, Mg, Fe, a, Pb, Ni Дуга постоянного тока (1-5-4)-10 5 [1083] [c.77]

Влияние галогенидов и альдегидов на определение ацетиленового водорода иллюстрируют данные табл. 9.2. Галогениды в указанных в таблице количествах не мешают определению. После осаждения галогенида серебра легко наблюдается конечная точка титрования. Пробы, содержащие галогениды, анализировали также, проводя фильтрование галогенида серебра через грубую фильтровальную бумагу с последующим титрованием выделившейся кислоты в фильтрате. Хотя есть сведения о замещении ацетиленидов серебра галогенидами [2], здесь, по-видимому, такая реакция не происходит, поскольку благодаря сравнительно высокой концентрации ацетиленидов исключается наличие в реакционной системе избытка (свободных) галогенид-ионов. Альдегиды предположительно также не мешают анализу, так как значение pH раствора не настолько высокое, чтобы происходило восстановление иона серебра кажущиеся местные избыточные концентрации не оказывают влияния на анализ. [c.384]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

При изготовлении электродов типа серебро—галогенид серебра употреблялось также несколько менее общих методов, которые здесь не рассматриваются. [c.140]

Далее осаждают азотнокислым серебром галогенид серебра из [c.346]

Недостатки методов определения ацетиленовых соединений заключаются, главным образом, в том, что анализу мешают галогениды, цианиды, сульфиды и в следовых количествах (до 0,01%) альдегиды. Эти примеси потребляют на 1 моль 1 ион серебра галогениды и сульфиды — вследствие образования солей серебра, цианиды — в результате образования комплексного иона, альдегиды восстанавливают ион серебра в металлическое серебро. Следы альдегидов искажают результат определения азотной кислоты, выделяющейся из нитрата серебра, так как образующееся металлическое серебро полностью маскирует переход окраски в конечной точке титрования. В описываемом ниже методе с использованием в качестве реактива меркуриодида калия небольшие количества альдегидов (до 0,5%, считая на формальдегид) допустимы. Однако так как меркуриодид калия окисляет альдегиды, то количества их более 0,5% уже начинают оказывать влияние на результаты определения ацетиленового водорода. [c.391]

Далее осаждают азотнокислым серебром галогенид серебра из 6 мл активного раствора Nal. Осадок отфильтровывают через 30 мин. Измеряют его активность тем же способом. Пересчитывают активность всех осадков к одному и тому же времени. Рассчитывают степень обмена для всех проб, принимая во внимание, что в данном случае удельная активность может быть заменена общей активностью раствора. [c.193]

СЕРА — СЕРЕБРА ГАЛОГЕНИДЫ [c.402]

Благодаря низкой растворимости галогеиидов серебра электроды типа серебро—галогенид серебра являются электродами второго рода. Из них наиболее употребителен хлорсеребряный электрод (Ag/Ag l(тв.)/ l ), обратимый по иону хлора. Связь его стандартного потенциала со стандартным потенциалом серебряного электрода и с произведением растворимости хлорида серебра рассматривалась в задаче 2-13. [c.139]

Понятие о химии фотографического процесса и о фотолитографии. Многие соли серебра чернеют на свету, так как они светочувствительны и разлагаются, выделяя серебро. Галогениды серебра, особенно бромид, широко используют в фотографии. Их наносят в виде фотоэмульсии (точнее, суспензии в растворе желатина) на пленку, пластину или бумагу и сушат в темноте. При экспонировании световое излучение от предмета фокусируется на фотопленку, и зерна бромида (галогепида) серсбра, поглощая кванты энергни, переходят в возбужденное состояние [c.447]

Известны различные по форме электроды типа серебро-галогенид сфебра. Обычно электрод представляет собой шарик из аморфного серебра диаметром около 6 мм, снаружи шарик хлорирован. Серебряный шарик удерживается спиралькой из платиновой проволоки, запаянной в стеклянную трубку через нее осуществляется электрический контакт с электродом. С успехом применяются и другие системы, значительно меньших размфов. Например, в некоторых неводных средах незаменим электрод типа серебряного Зфкала [39]. В первых типах этих электродов серебро осаждали электролитически из раствора цианида в гальванической ванне. Мы опишем здесь способ приготовления обычного электрода. [c.44]

По той же схеме, что и реакция исчерпывающего метилирования, осуществляется переход к олефинам от тиоэфиров, которые при взаимодействии с алкилгалогенидами образуют галогениды сульфония. Обработкой влажной окисью серебра галогениды сульфония могут быть превращены в соответствующие гидроокиси, а последние при нагревании разлагаются на олефин и сульфид. Гидроокись триэтилсульфония, например, распадается с образованием этилена и диэтил сульфида [c.272]

Электролитический. В качестве основы электрода обычно применяют металлическую платину, на которую наносят серебро методом электроосаждения из раствора KAg( N)2. После тщательной промывки производится анодное галогенирование покрытой серебром платины в 0,1 н. растворе НС для хлорсереб-ряного электрода, а для бромсеребряного и иодсеребряного электродов — в 0,1 н. растворах КВг или KI, иногда слегка подкисленных соответствующей кислотой. Галогенируется около 10% серебра. Воспроизводимость изготовленных этим методом электродов типа серебро—галогенид серебра будет находиться в пределах 0,02 мВ. [c.140]

Термические электроды типа серебро — галогенид серебра менее надежны, чем электролитические или термоэлектролитические, что, по-видимому, объясняется более высокой воспроизводимостью поверхности последних. [c.140]

Свойства электродов типа серебро—галогенид серебра зависят от их возраста. Потенциалы старых электродов несколько более положительны по сравнению с новыми. Этот эффект всегда имеет одно и то же направление и один и тот же порядок величины — около 0,05 мВ. Потенциал свежеприготовленного электрода серебро—галогенид серебра медленно увеличивается и достигает стабильного значения. Время изменения свойств электрода варьируется от н кольких минут до одного—двадцати дней. Этот эффект приписывается концентрационной поляризации, связанной с электролитическим галогенирова-нием или начальным погружением электрода в исследуемый раствор. [c.141]

Широкое использование электродов серебро—галогенид серебра в электрохимических измерениях объясняется их компактностью и легкостью изготовления. Наиболее важным применением хлорсеребряного электрода является исследование термодинамических свойств электролитов, таких, как стандартный электродный потенциал и коэффициенты активности. Электроды типа серебро—галогенид серебра могут также использоваться в неводных растворах. Однако это применение ограничено сильной тенденцией иона серебра к образованию комплексов, что значительно увеличивает растворимость галогенндов серебра. Хлорсеребряные электроды нашли важное применение в исследовании свойств биологических мембран. [c.141]

Имре [13] исследовал адсорбцию тория X (Ra ), мезотория 2 (Ас ) и тория В (РЬ212) галогенидами серебра. Галогениды серебра встряхивались в течение нескольких минут в растворах, содержащих различные радиоактивные элементы, отделялись от растворов фильтрованием через мембрану, после чего измерялись их активности. Результаты представлены в табл. 17. [c.108]

Ф. энергично соединяется с большинством металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы воспламеняются на холоду, а В1, 8и, Т1, Мо, — при незначительном нагревании. Hg, РЬ, и, V реагируют с Ф. нри комнатной теми-ре, Р1 — ири темп-ре темнокрасного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды — и Ра, МоРб, Н Р.2 и т. д. Нек-рые фториды (СоРз, МнРз, АйРа, 8ЬР5, РЬР4) обладают фторирующими свойствами и иашли применение как фторирующие реагенты (см. Фторорганические соединения). Ре, Си, А1, N1, 2п практически ие взаимодействуют с Ф. нри обычных теми-рах благодаря образованию заш.итной нленки фторида. В порошкообразном состоянии металлы реагируют с Ф. при слабом нагревании. При сильном нагревании все металлы способны к горению в атмосфере Ф. (о фторидах металлов см. Натрия фторид. Калия фторид. Серебра галогениды п т. д.). [c.288]

СЕРЕБРА ГАЛОГЕНИДЫ — соединения серебра с галогенами, отвечающие одновалентному серебру известны также AgF2 и AgjF. За псключеннем AgF, С. г. плохо растворимы в воде. [c.402]

Помимо нас. к.э. используется ряд других электродов сравнения. К ним относятся, например, электроды на основе серебра и его солей, такие, как электроды серебро — галогенид серебра (состоят из серебряной проволоки, которая покрыта галоге-нидом серебра и опущена в раствор, содержащий растворимую соль того же галогенида), либо электроды серебро — серебро (I), в которых серебряная проволока погружена в раствор растворимой соли серебра, например, АеС104 или AgNOз. Электрод Ад/А + в ацетонитриле имеет потенциал 4-0,30 В по отношению к нас. к.э. Опубликованы обзоры, в которых рассматриваются различные электроды сравнения, применяемые в органической химии [56, 57]. Потенциалы некоторых наиболее часто встречающихся систем сравнения приведены во многих работах [58]. [c.49]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.122 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.239 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.189 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.182 , c.353 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.296 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.58 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.203 ]

Этилен (1977) -- [ c.128 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.239 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.237 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология