Титрование для определения концентра

Опыт 1. Определение концентра) ии серной кислоты методом кислотно-основного титрования [c.275]

Количество трех- и шестивалентного хрома в электролите определялось через установленные промежутки времени от начала электролиза, отдельно в католите и анолите, при помощи точного потенциометрического метода титрования, с применением для этой цели высокочувствительного катодного вольтметра. Для определения концентра ции трехвалентных ионов хрома применялся раствор железосинеродистого калия, а количество шестивалентного [c.32]

Точке эквивалентности соответствует pH = 7,88, а не pH = 7,00. Максимальная ошибка титрования (—0,09%) появляется, если конечную точку полагать существующей при pH = 6,8. Когда в конечной точке добавляется только 10 мл, ошибка показаний бюретки составит 0,5%. Ошибка, возникающая при использовании пипетки, составляет 0,05%. Так как общая ошибка при этом лежит в пределах — 0,6+ 0,4%, основной источник ошибки — бюретка. Ошибку показаний бюретки можно снизить до 0,04%, если применить образец такого объема или титрованный раствор такой концентрации, чтобы использовать все содержимое (50 мл) бюретки. Индекс крутизны в точке эквивалентности равен 2,89 10 и ошибка в определении pH в 0,2 даст ошибку в определении объема в 0,007%. Ошибка при использовании пипетки составляет 0,05%, а концентра- ция стандартного раствора известна с точностью 0,1%. Тогда минимальная ошибка будет составлять 0,2%, обусловленная, главным образом, неопределенностью в концентрации стандартного раствора [c.407]

Кроме приведенной выше литературы по потенциометрическому титрованию см. Ю. С. Л я л и к о в, Физико-химические методы анализа, изд. 3-е, Госхимиздат 1960, стр. 316—370 В. Гильтнер, Практика потенциометрических анализов ОНТИ, 1936 И. М. Кольтгоф, Г. А. Лайтинен, Определение концентра ций водородных ионов и электротитрование, Госиноиздат, 1947 Н. Я- X л о п и н Потенциометрическое некомпенсационное титрование в заводской лаборатории, Сверд ловск—Москва, ОНТИ, 1937. [c.212]

Ход титрования можно контролировать потенциометрическим, фотометрическим и амперметрическим способами. При потенциометрическом способе контроля в качестве косвенных концентратомеров, датчики которых устанавливаются в сосуде для титрования, используются потенциометрические концентра-томеры, так называемые РН-метры при фотометрическом способе контроль ведется с помощью фотоколориметра или спектрофотометра по изменению поглощения света с определенной длиной волны, при амперическом способе мерой концентрации является величина тока, протекающего в цепи двух измерительных электродов, к которым приложено поляризующее напряжение от внещнего источника тока. [c.58]

Катионообменную мембрану, содержащую 70% катионита КУ-2 и 30% поливинилхлорида, закрепляли между двумя стеклянными кюветами. Каждая кювета имела объем 190 мл. Толщина мембраны была равна 0,183 мм, а ее диаметр — 47,5 мм. Во время опыта растворы в обеих кюветах перемешивали мешалками со скоростью 78 об/мин. Прибор с закрепленной мембраной опускали в термостат с водой, в котором при помощи ультратермостата поддерживали температуру 19°. С одной стороны мембраны в кювету всегда наливали раствор соли, а с другой стороны — раствор кислоты или смесь кислоты с раствором соли. В работе применяли растворы 1 N концентрации. Во время опыта измеряли скорость нарастания концентрации кислоты в кювете с раствором соли. С этой целью из обеих кювет через определенные промежутки времени отбирали пробы по 1 мл. Кислоту, накапливающуюся в кювете с солью, оттитровывали из микробюретки 0,0207 N раствором щелочи с индикатором бромтимоловый синий. Перед титрованием раствор кислоты нагревали до кипения для удаления углекислого газа. В конце опыта из кюветы, в которой- определяли нарастание концентра-1ции кислоты, отбирали сразу несколько проб по 5 мл, и их оттитровывали 0,169 N раствором щелочи. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология