Титрование кислот растворами щелочи разной

Статической характеристикой рН-метра (рис. 12) является зависимость концентрации кислоты или щелочи в растворе от величины его pH при постепенном добавлении нейтрализующего реагента, т. е. кривая потенциометрического титрования. 5-образная форма кривой является следствием того, что фактор pH есть показатель логарифмический. Эта существенная нелинейность статической характеристики — первая важная особенность величины pH как параметра регулирования. Благодаря ей при одном и том же приращении концентрации загрязнений в сточной воде изменения сигнала от рН-метра, измеренного на разных диапазонах его шкалы, могут различаться во много раз. Так, если в сточной воде с pH 1 уменьшить содержание серной кислоты на 50 мг л, показание pH возрастет ничтожно (на 0,01). Такое же уменьшение кислотности при pH = 3 вызовет прирост показаний рН-метра на 4 единицы pH. При широком диапазоне колебаний величины pH систему регулирования нельзя построить, не принимая специальных мер, о которых пойдет речь в последующих главах. [c.29]

Пользуясь титрованным раствором щелочи, можно определить концентрацию (нормальность) раствора кислоты. Для этого надо найти объемы растворов щелочи и кислоты, в которых они эквивалентны между собой. Такие объемы находят посредством титрования, т. е. постепенного прибавления одного раствора к другому до окончания реакции. Конец реакции определяется с помощью индикаторов — веществ, имеющих разную окраску в кислом и щелочном растворах. Обычно титрование применяют для определения концентрации одного вещества при помощи титрованного растюра другого вещества. [c.131]

Титрование. Пользуясь титрованным раствором щелочи и зная ее эквивалент, легко определить эквивалент кислоты и нормальность раствора этой кислоты. Для этого надо найти объемы растворов щелочи и кислоты, в которых они эквивалентны между собой, с помощью титрования, т. е. постепенного прибавления одного раствора к другому (см. опыт 7.1) до окончания реакции. Окончание реакции, т. е. момент нейтрализации, определяется индикаторами— веществами, имеющими разную окраску в кислом и щелочном растворах. [c.63]

Приведем график (рис. 143) изменения диффузионного потенциала при титровании кислоты щелочью например, раствора НС1 раствором КОН в присутствии разных концентраций КС [c.765]

Кислотное число, или коэффициент кислотности, показывает, сколько свободных жирных кислот содержится в жире. Оно выражается числом миллиграммов КОН, которое требуется для нейтрализации свободных кислот в 1 г жира. Определяется кислотное число путем титрования 0,1 %-ным раствором щелочи. Кислотное число Служит показателем свежести жира. В среднем оно колеблется для разных сортов жира от 0,4 до 6. [c.145]

Затем рассуждают следующим образом. Если бы раствор щелочи был точно 0,1 н., на титрование 20 мл 0,1 н. щавелевой кислоты пошло бы щелочи тоже 20 мл, так как все растворы одной и той же нормальности эквивалентны и в разных объемах этих растворов должны содержаться равноценные (эквивалентные) количества веществ. [c.163]

Титрование кислоты растворами щелочи разной концентрации [c.131]

При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат—соот- [c.272]

Титрование можно проводить двояким способом — так называемое непрерывное титрование, когда измеряется сдвиг pH в одном и том же растворе при добавлении в него кислоты или щелочи, или путем измерения pH в серии растворов, к которым заранее было добавлено разное количество кислоты или щелочи. Для растворимых веществ применяется преимущественно первый метод, для нерастворимых, например некоторых белков, — второй, так как время установления равновесия между суспензией и раствором значительно больше. [c.26]

С другой стороны, не во всех случаях при взаимодействии эквивалентных количеств кислоты и щелочи получается нейтральный раствор. Это наблюдается только в том случае, когда взаимодействуют друг с другом сильная кислота и сильная щелочь и полученная соль не подвергается гидролизу (стр. 55, 25). При взаимодействии слабого основания с сильной кислотой или слабой кислоты с сильным основанием получается соль, подвергающаяся гидролизу, и, следовательно, среда раствора может быть кислой или щелочной. Так как задачей титрования в методе нейтрализации является определение момента, когда количество кислоты станет эквивалентно данному количеству щелочи (или наоборот), то практически в разных случаях приходится заканчивать титрование при различной концентрации водородных ионов (и гидроксильных ионов). [c.165]

Кинетика реакции первого порядка, в которой происходило образование кислоты, изучалась путем периодического отбора проб реакционной смеси и их титрования одним и тем же раствором щелочи. Объемы щелочи, которые пошли на титрование в разные моменты после начала реакции [c.370]

Титрование щелочи растворами кислоты разной концентрации [c.132]

Результаты этих вычислений изображают графически. На оси абсцисс откладывают наблюдаемый в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи, а на оси ординат— соответствующие значения pH раствора. Получающийся график называют кривой титрования [c.282]

Проверкой чувствительности сурьмяного электрода к щелочам и кислотам в разных растворителях была выявлена вполне приемлемая закономерность в характере кривых и установлена возможность его использования для титрования неводных растворов. Характер кривых (рис. 1) для водного и неводных растворов идентичен в интервале pH = 3 10. Момент нейтрализации находится в пределах pH =-= 5 9, т. е. за точку нейтрализации можно принять pH = 7. [c.464]

При построении кривых нейтрализации по оси абсцисс откладывают имеющиеся в разные моменты титрования концентрации кислоты (или щелочи), а по оси ординат — отвечающие им величины pH раствора. [c.56]

В нейтральных растворах pH и рОН. равны 7. В кислых растворах pH < 7 в щелочных растворах pH > 7. Величина pH раствора в реакциях нейтрализации зависит от природы реагирующих веществ и от их концентрации, и в точке эквивалентности не всегда равняется 7. В процессе нейтрализации pH раствора все время изменяется в зависимости от объема и концентрации добавляемого титрованного раствора. Этот процесс можно представить графически. Если по горизонтальной оси прямоугольной системы координат откладывать объем прибавленного титрованного раствора в мл (или процентное содержание кислоты или щелочи, остающихся в растворе в разные моменты титрования), а по вертикальной оси — соответствующие им значения pH раствора, то получается ряд точек, соединив которые вычерчивают кривые. Значение pH растворов, соответствующее различным моментам титрования, вычисляют по формулам, выражающим значение концентрации ионов Н+ в воде, в водных растворах кислот, оснований, гидролизующихся солей и буферных смесей [5, 10, 11], [c.30]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности. Рассмотрим кривые титрования. Они графически изображают изменения pH при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора. На оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи (в процентах), на оси ординат — pH раствора. Отдель- [c.233]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности. Рассмотрим кривые титрования. Они графически изображают изменения pH при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора. На оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи (в процентах), на оси ординат— pH раствора. Отдельные точки кривой титрования рассчитывают по формулам для вычисления pH соответствующих растворов. [c.274]

В качестве индикаторов чаще всего применяют вещества, способные давать с одним из реагирующих веществ легко заметную цветную реакцию. Например, крахмал в растворе иода окрашивается в интенсивна синий цвет следовательно, крахмал — индикатор на свободный иод. Индикаторами могут служить также соединения, которые образуют разные окраски с веществами, присутствующими в растворе. Например, фенолфталеин в кислой и нейтральной среде бесцветен, а в щелочной принимает краснофиолетовую окраску. Поэтому конец реакции (достижение точки эквивалентности) при титровании кислоты щелочью или, наоборот,— щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина почти точно совпадает с моментом изменения окраски раствора. [c.251]

После установления ионообменного равновесия, о чем можно судить по результатам титрования контрольных проб, взятых из раствора, полимер отделяют от раствора фильтрованием, промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции промывных вод и затем десорбируют поглош енный ион раствором кислоты (в случае сорбции катиона) или раствором щелочи (в случае сорбции аниона). Количество десорбированного иона определяют анализом элюента [ ]. Проведение этого же испытания в разные периоды контакта ионита с раствором вплоть до наступления равновесия позволяет определить кинетику ионного обмена, а следовательно, и доступность ионогенных групп ионита для органического иона определенного размера и количество ионогенных групп, расположенных на различном уровне доступности [ ]. [c.37]

Принцип построения кривых, изображающих ход изменения pH в процессе нейтрализации. В ходе нейтрализации pH титруемого раствора меняется в зависимости от объема орибавлен-ного /стандартного раствора (Ув) и от его титра ( Тв). Чем больше значение произведения 1 в-Тв, тем болыие нейтрализуются кислоты или основания. Следовательно, если на оси абсцисс откладывать процентное содержание остающейся в растворе в разные моменты титрования кислоты или щелочи или количество прибавленного стандартного раствора в миллилитрах, а на оси ординат —отвечающие, им значения pH раствора, то получается ряд точек, соединив которые, можно дредставить ход зменбния (рН в процессе нейтрализации. [c.88]

При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат — соответствующие им величины pH раствора, Ход кривой слева на-., право характериаует изменение pH при титровании кислоты щелочью. Наоборот, справа нале. во — соответствует изменению pH при титровании щелочи кислотой. Для уменьшения размеров рисунка избыток кислоты и щелочи ограничен 10%. [c.258]

Буферная емкость смолы выражается объемом (в мл) 0,5 н. эаствора кислоты или щелочи, необходимой для доведения pH 2М0ЛЫ до заданного значения, и определяется потенциомет ри-le KHM титрованием. В качестве кислоты используют обычно 10%-ный раствор щавелевой кислоты, в качестве щелочи — ),5 н. раствор NaOH. В зависимости от добавок (стабилизатор) эдна и та же марка смолы может иметь разную буферную емкость. [c.277]

Состав растворов щелочных силикатов можно определять по-разному. Обычно одной характеристикой является силикатный модуль раствора, а другой могут быть или содержание 5102, или МгО, или содержание твердого вещества (5Юг+МгО) в массовых процентах. В последнем случае долгий химический анализ может быть заменен высушиванием раствора и прокаливанием остатка. Содержание МгО определяют по результатам титрования кислотой с индикатором в слабокислой области. Кремнезем находят или гравиметрическим методом, или фотоколориметрически реакцией с молибденовой кислотой. В целях оперативности очень удобно один из анализов заменить измерением какого-либо свойства раствора обычно это или плотность раствора, или показатель преломления. Тогда, ограничиваясь одним химическим анализом (5Юг, или МгО, или ЗЮг + МгО) и одним свойством раствора, можно по калибровочным графикам или по эмпирическим формулам однозначно определить с достаточно высокой точностью концентрацию и модуль раствора щелочного силиката. Измерение показателя преломления растворов затруднено необходимостью иметь рефрактометр с призмами, устойчивыми к щелочам. [c.44]

Однако эти значения не могут быть использованы непосредственно для вычисления константы электролитической диссоциации Н2О2. Нулевой потенциал стеклянного электрода был установлен по НС1 — КСЬсмеси, содернгащей сильную кислоту. Стеклянный электрод, установленный по буферу, содержащему сильную кислоту, в растворах слабо кислоты будет давать отклонение тем большее, чем сильнее разнятся их константы, особенно в щелочной области. Ввиду того, что НдО, является очень слабой кислотой, наиболее целесообразной являлась установка электрода по чистому раствору щелочи. Для этого тот же объем воды в тех же условиях был протитрован едким кали. При всех титрованиях для устранения углекислоты воздуха над жидкостью пропускался ток чистого азота. [c.46]

Титрование по одной точке, неволюмометрическое титрование. Способ определения кислот и оснований заключается в добавлении к анализируемому раствору определенного объема специально приготовленного буферного раствора с малой буферной емкостью. Последний заметно изменяет свое значение pH при введении разных количеств кислоты или щелочи. Измеряя pH жидкости, можно по градуировочному графику найти содержание кислоты или щелочи в анализируемом растворе. Собственно титрование заменено измерением pH после введения буферного раствора (при сохранении постоянства ионной силы, температуры) [125, 126]. [c.43]

Рекомендуется производить титрование растворов сильных кислот всегда до одного и того же показателя титрования Этот способ имеет то преимущество, что индикаторная поправка в этом случае зависит только от объема раствора и характера кислоты. Но если титровать в присутствии большого количества нейтральной соли, то на величину индикаторной поправки влияет только конечный объем раствора. Это объясняется тем, что образующееся малое количество продукта нейтрализации (соль) не может значительно изменить влияния большого количества постоянно присутствующей нейтральной соли. Рекомендуется титрование до pH = 4,86, т. е. следует заканчивать титрование, когда немного кислоты остается не нейтрализованной. Значит, ухоДит меньше титрованного раствора и в этом случае поправку на индикатор необходимо прибавлять к объему раствора щелочи, израсходованному на титрование. Титрование производят 0,01 н. раствором Са(0Н)2 в молярном растворе a lj. Для определения индикаторной ошибки титруют разные объемы [c.173]

При постепенном приливании раствора щелочи к кислому раствору, содержащему реагирующие со щелочью каткэны, pH изменяется по ступенчатой кривой, аналогичной кривой титрования смеси кислот разной силы после нейтрализации свободной кислоты pH увеличивается скачком затем осаждаются катионы и pH увеличивается незначительно наконец, после окончания осаждения pH вновь резко возрастает. / [c.581]

Недостатком опубликованного варианта метода [1—3] являлось то, что он позволял определять содержание серы только 0,2% и выше. В результате проведенной дальнейшей работы найдено, что для поглощения окислов серы, в качестве поглотительной жидкости можно пользоваться как перекисью водорода (10 мл 3%-ного раствора), так и едким натром (10 мл 0,01 N раствора), в зависимости от имеющихся в наличии реактивов. В первом случае производится прямое титрование образовавшейся серной кислоты 0,01 N титрованным раствором едкого натра, во втором случае титруется избыток щелочи, не вошедшей в реакцию с кислотой, образовавшейся в результате сожжения органического продукта, 0,01 N титрованным раствором кислоты (НС1 или Н2504). В качестве индикатора и в том и в другом случае применяется смешанный индикатор метилрот + индиго-кармин . Переход окраски такого индикатора очень четкий — от фиоле-тово-красного цвета в кислой среде до зеленого — в щелочной среде. Рекомендуется иметь отдельные растворы индикаторов, которые раздельно по каплям прибавляются в титруемый раствор в соотношении, обеспечивающем оптимальную четкость перехода окраски. В результате известной индивидуальности в восприятии цветовых переходов это соотнсшение может быть разным для разных экспериментаторов. Титрование производится при обязательном кипячении раствора, так как метилрот очень чувствителен к углекислоте. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология