Водородные ионы воды, концентрация

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ в ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ воды. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ [c.94]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьщение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами Н+ и ОН существует не только в воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность раз,-личных сред. [c.255]

Однако подобный механизм взаимодействия окиси этилена с водой противоречит факту увеличения скорости реакции в присутствии водородных ионов, когда концентрация гидроксила понижается. [c.92]

Общую концентрацию водородных ионов составляют водородные ионы сильной кислоты плюс водородные ионы воды (их количество равно [ОН ]). Если раствор не слишком разбавленный (Сл>10 ./И), вторым членом можно пренебречь. [c.42]

Концентрация водородных ионов (pH воды) является одним из основных параметров десорбции сероводорода из воды. Влияние этого параметра изучалось на минерализованной сточной воде с заданной величиной pH при температуре 22° С и давлении перед соплом 3,75 кГ/см . [c.102]

Вернер назвал ангидрооснованиями соединения, которые в водном растворе связывают водородные ионы воды и вследствие этого сдвигают равновесие диссоциации воды до некоторой характерной для них предельной концентрации ОН -ионов. [c.69]

Определения показали, что ряд металлов (Ag, Си, d и дрЛ в широком диапазоне концентраций собственных ионов дает обратимые значения потенциалов, однако при очень низких концентрациях собственных ионов значения потенциалов перестают удовлетворять уравнению (63). Это объясняется участием в катодном процессе водородного иона воды [c.53]

В идеально чистой воде и в строго нейтральных разбавленных растворах электролитов концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных ионов [Н+] = [0Н ]. [c.353]

Опуская слово концентрация и сохраняя квадратные скобки, всегда помнят, что при таком обозначении имеют в виду нормальную концентрацию водородных ионов или, что то же, концентрация выражена в молях на литр. Известно, что при тех же условиях для чистой воды можно принять, что [Н ] = [ОН ], т. е. концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных ионов. Благодаря этому первое уравнение может быть записано так [c.32]

Определение активной реакции, или концентрации водородных ионов, воды обычно производится колориметрическим способом, [c.102]

Концентрация водородных ионов вод- [c.272]

Концентрация водородных ионов вод- 6,5—8,5 [c.272]

Метод определения pH (концентрации водородных ионов) водной вытяжки смазки заключается в извлечении дистиллированной водой кислых или щелочных соединений и в определении в водной вытяжке концентрации водородных ионов потенциометрическим способом. [c.180]

Развивая эту проблему, Филд провел производственные испытания и осуществил ряд экспериментальных измерений. Он нашел, что предложенная им система будет находиться под воздействием трех основных независимых переменных. Во-первых, pH на входе может изменяться (со скоростью 1 единица рН/л ин) между 1 и 13, т. е. концентрация водородных ионов меняется в 10 раз. Во-вторых, скорость потока сточных вод варьирует от 23 до 45 м /мин, и расход может изменяться в пределах всего указанного диапазона в течение 5 мин. Наконец, концентрация реагентов, используемых для нейтрализации, может изменяться на несколько процентов. [c.144]

Для правильного ведения технологического режима в производстве катализаторов и адсорбентов необходимо постоянно контролировать к нцентрацию водородных ионов (величину pH) золя и формовочной воды, а также концентрацию ПАВ (поверхностно-активного вещества). [c.148]

Здесь, как и ранее, мы пренебрегли учетом концентрации водородных ионов, образуемых в результате самодиссоциации воды. Проведенное рассмотрение остается достаточно строгим для большинства ситуаций, в том числе для всех рассматриваемых в данной главе. Более полный вывод можно найти в приложении 5.) [c.244]

Дистиллированная вода должна быть прозрачной бесцветной жидкостью, не имеющей запаха. Концентрация водородных ионов (pH) Должна составлять 5,4- 6,6. [c.18]

В настоящее время в Советском Союзе основной объем нефти добывают, применяя для заводнения нефтяных пластов сточную и минерализованную воду различных эксплуатационных горизонтов, а также пресную и морскую воду, которые транспортируют по трубопроводам большой протяженности. Концентрация водородных ионов в этих водах, как правило, отвечает нейтральным или близким к нейтральным средам, а один из основных коррозионных агентов в них — кислород. [c.160]

Чистая вода содержит ионы Н+ и ОН" в разных концентрациях, находящихся в равновесии с недиссоциированной водой (НаО Н+ + ОН"), поэтому можно рассчитать активность как водородного иона, так и гидроксид-иона, исходя из константы диссоциации, значение которой при 25 °С составляет 1,01.10" , [c.37]

В данное время все шире применяются приборы автоматического контроля таких показателей, как фракционный состав нефтепродуктов, вязкость, содержание воды и солей в нефтях, концентрация водородных ионов, состав углеводородных газов и т. д. Автоматизация [c.107]

В процессе диазотирования раствор должен иметь кислую ре-,ию, так как при более высоких значениях pH равновесие ион ния 7 амин смещается в сторону свободного основания, ко-значительно труднее растворяется в воде (за исключением аминов, содержащих карбоксильные или сульфогруппы), а реакционноспособные формы диазотирующего агента переходят в неактивные формы — свободную азотистую кислоту и нитрит-ион N0 (см. механизм диазотирования). Наконец, при небольших концентрациях водородных ионов образовавшееся диазосоединение реагирует с амином, образуя диазоаминосоединение [c.104]

Иногда, например при исследовании белков, оказывается необходимым создавать условия, в которых аминокислота при диссоциации дает одинаковую концентрацию как положительных (ЫН КСООН), так и отрицательных (NH2R 00 ) ионов. В чистой воде такое условие невыполнимо, так как константы диссоциации обеих ступеней неодинаковы. Чтобы одну ступень дисссщиации усилить, а другую — подавить, необходимо создать в растворе соответствующую концентрацию водородных ионов, добанляя либо кислоту, либо основание. Значение pH, при котором амфолит образует одинаковые концентрации положительных и отрицательных ионов, называется изоэлектрической точкой. В изоэлектрической точке, очевидно, соблюдается условие [c.511]

Осадок должен быть практически нерастворим. Для уменьшения растворимости обычно употребляют избыток осадителя. Известно далее, что в большинстве случаев осадки являются солями слабых кислот, поэтому полнота осаждения их сильно зависит от концентрации водородных ионов в растворе. В некоторых случаях, как например, при осаждении сернокислого свинца, для уменьшения растворимости применяют спирт и другие органические растворители, в которых данное соединение меньше растворимо, чем в воде. [c.32]

Основания. Для вычисления pH оснований пользуются следующим соотношением. Из выражения ионного произведения воды видно, что концентрацию водородных ионов можно рассчитать, если известна концентрация гидроксильных ионов [c.295]

Умножив и разделив это выражение на величину концентрации водородных ионов и приняв во внимание формулу (3), а также ионное произведение воды, получим [c.296]

Отсюда следует, что алюминий наполовину переходит в окрашенный ком--плекс при концентрации водородных ионов, равной концентрации реактива, т. е, при [Н+]=[Н2АИ8]. Реактив мало растворим в воде кроме того, большой избыток реактива вво.дить неудобно, так как сам реактив окрашен. Если принять концентрацию реактива [НгАИз] равной приблизительно 10— моль л, то связывание половины алюминия в комплекс имеет место при рН 4. Более полное связывание алюминия требует повышения pH. Однако, как следует из р 3 =5,5, при pH 5,5 уже половина свободного реактива превращается в анион, окрашенный так же, как и комплекс алюминия с ализарином. [c.282]

Под концентрацией водородных ионов нодразуменают концентрацию с и о-бедных, не связанных с анионом водородных ионов ее отрицательный десятичный логарифм обозначают pH. Как известно, стенень диссоциации химически чистой воды чрезвычайно мала, следовательно, ничтожна в ней и концентрация свободных водородных ионов в литре воды содержится примерно 10" грамм-эквивалентов свободных Н-ионов и, конечно, столько же грамм-эквивалентов ОН -ионов Н2О 5 Н - -ОН для воды (при температуре 22° С) pH = 7. Произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов в воде для каждой температуры — величина постоянная [Н ] [ОН ] = 10" (22° С). Поэтому в щелочных растворах, т. е, содержащих избыток ОН -ионов, концентрация Н -ионов < 10 и, следовательно, рН>7, а в кислых, растворах наоборот pH<7, [c.37]

Вода имеет нейтральную реакцию, потому что концентрация водородных ионов в ней равна концентрации гидрокси31ьных ионов. Всякий раствор, в котором концентрации водородных и гидроксильных ионов равны между собой, также имеет нейтральную реакцию. Раствор является кислым в том случае, когда в нем концентрация водородных ионов больше концентрации гидроксильных ионов, и щелочным в том случае, когда концентрация гидроксильных ионов преобладает над концентрацией ионов водорода. [c.84]

Имеется много патентов [131 на способы разрушения эмульсий Н/В при помощи кислот. Исследования Шеррика, изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяным эмульсиям, показали, что для полного деэмульгирования нужна определенная концентрация водородных ионов. Но эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1 > H2SO4 > GH3 OOH. Он также обнаружил, что при использовании хлорного железа происходит адсорбция ионов, в результате чего эмульсия разделяется на два слоя. В некоторых случаях эмульсии нефти в воде хорошо разрушаются при добавлении солей с двух- и трехвалентными катионами (хлористый кальций, хлористый алюминий). [c.45]

Следует указать еще па опыты по определению концентрации водородных ионов в растворах NaOH в присутствии глицерина. Было найдено, что при прибавлении глицерина концентрация водородных ионов увеличивается, концентрация же гидрооксиль-ных ионов уменьшается. Вычисленная коистапта диссоциации воды в присутствии глицерина в щелочном растворе практически остается ностояиной нри различных коицентрациях глицерина. [c.176]

Более высокая, чем у спиртов, киелотноеть. меркаптанов становится понятной, если вспомнить, что водный раствор сероводорода характеризуется большей концентрацией водородных ионов, чем обычная вода. [c.154]

Для тех случаев, когда концентрацией водородных ионов воды моячно пренебречь сравнительно сЛдтИ //дд, только что написанное выражение мошет быть заменено более простым рН,—рН2 = 2.5. [c.21]

Тщательно исследовано образование и разложение этилсерной кислоты в водном растворе [172]. Более удовлетворительные значения константы равновесия получены при допущении, что серная кислота существует в виде дигидрата, а этилсерная кислота остается негидратировапной. Скорость образования эфира сильно уменьшается в присутствии воды [173]. Для выражения этой зависимости Кайлан предложил сложную эмпирическую формулу. Прибавление соляной кислоты к реакционной смеси увеличивает скорость этерификации в меньшей степени, чем это следовало бы ожидать в результате увеличения концентрации водородных ионов. [c.33]

Если обратиться к рассмотрению реакций ионного обмена, приведенных на стр. 8—9, то станет ясным, что при наличии в воде солей сильных кислот реакция Н-катионирования является обратимой, а при значительной концентрации таких солей в исходной воде эта реакция будет сильно затормаживаться действием образуюшдхся водородных ионов, обладающих сравнительно сильной энергией поглощения. При наличии же в исходной воде солей слабых кислот (например, бикарбоната кальция или магния) реакция Н-катионирования необратима вследствие того, что углекислота в основном выходит из сферы реакции. Поэтому противодействие Н-ионов в этом случае практически не имеет места. [c.19]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Окисляемость воды обусловлена содержанием в воде органических примесей и определяется количеством миллиграммов перманганата калия,, израсходованного при кипячении 1 л воды с избытком К. 1и04 в течение 10 мин. Реакция воды — степень ее кислотности или щелочности — характеризуется концентрацией водородных ионов и определяется при помощи индикаторов, Реакция природных вод близка к нейтральной, pH колеблется в пределах 6,8—7,3, Реакция оборотных вод зависит от характера производства. При рН<6,5 вода кислая, при рН> 7,5 вода щелочная. [c.25]

Гидролиз. Эфпры карбоновых и сульфокислот весьма сильно различаются по скорости гидролиза. Метиловый эфир бензол-сульфокпслоты реагирует с водой при комнатной температуре примерно в 15 раз скорее метплбепзоата [199]. Скорость гидролиза алкилсульфонатов мало изменяется нри повышении концентрации водородных ионов [200] раствора, тогда как для эфиров карбоновых кпслот скорость гидролиза имеет минимум в слабо кислой области. При нагревании метилового эфира бензолсульфокислоты даже с разбавленной соляной кислотой образуется значительное количество хлористого мети.ла [c.358]

Химическая очистка емкостей и трубопроводов из углеродистой стали включает в себя 1) очистку и обезжиривание прокачиванием 8—10-процентного раствора каустической соды при температуре около 65° С 2) промывку чистой водой 3) очистку от песка, ржавчины и окалины прокачиванием 10-процентного раствора соляной кислоты с добавкой 0,25— 0,50% бифтористого аммиака раствор, нагретый не менее чем на 65° С, должен циркулировать в трубопроводе 4 ч или более в зависимости от его состояния 4) просушку трубопровода сухим азотом 5) промывку его чистой водой до получения нейтрального значения показателя концентрации водородных ионов pH 6) нейтрализацию трубопровода 0,25-процентным раствором лимонной кислоты. Операция нейтрализации может быть заменена просушкой трубопровода горячим воздухом, наполнением его смазочным маслом и последующей продувкой горячим воздухом. [c.527]

В сильнощелочных растворах вследствие нйзкой концентрации в них водородных ионов на катоде происходит восстановление молекул воды [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология