Цепи гальванические локальные ионов

Поверхность корродирующего в электролите металла представляет собой короткозамкнутый многоэлектродный, в простейшем случае— бинарный (двухэлектродный) гальванический эле мент. Переход ионов металла с анодных участков в раствор, одновременное перемещение электронов по металлу от анодных участков к катодным и восстановление деполяризатора на катодных участках создают так называемые коррозионные (локальные) гальванические токи, суммарная величина которых определяет материальный эффект коррозии. При катодной поляризации металла притекающий к нему от внешнего источника ток противодействует току в цепи локальных анодов, вследствие чего снижается коррозия защищаемого металла. [c.198]

Существенным недостатком гальванических элементов является саморазряд — расходование ими электрохимически активных веществ при отсутствии внешнего тока, Причиной этого может быть, например, растворение металла электродов вследствие образования так называемых локальных элементов или протекание процесса, генерирующего ток, непосредственным химическим путем, или же недостаточная изолирующая способность диэлектрических деталей элемента. Так, например, в элементе Даниэля ионы меди Си могут вследствие диффузии подойти к цинковому электроду, где затем возможен непосредственный процесс 2п + Си 2п + Си, при этом электроны не потекут по внешней цепи (гл. 1П, 2). Саморазряд уменьшает срок службы элемента, последний со временем становится непригодным, даже если он вообще не использовался для получения энергии. [c.202]

Э.д.с. гальванического элемента Е, представленного схемой (1.9), измеряют в отсутствие тока во внешней цепи (компенсационным методом) при установившихся локальных равновесиях переноса заряда на всех границах раздела фаз в элементе. Исключением является граница раздела двух разных жидкостей, на которой устанавливается диффузионный скачок потенциала, обусловленный разными подвижностями и концентрациями ионов в контактирующих растворах. Величину Е называют потенциалом правого электрода по отношению к левому электроду сравнения. [c.8]

Коррозионные элементы возникают в бурильной трубе, потому что сталь, из которой она сделана, представляет собой сплав и содержит кристаллы железа и карбида железа. Кристаллы железа почти всегда действуют как аноды, а кристаллы карбида — как катоды цепь замыкается водными буровыми растворами, вызывающими общую коррозию поверхности трубы. Участки, покрытые окалиной или отложениями любого вида,, также становятся местами, где возникают катоды, способствующими локальной или питтинговой коррозии. Локальная коррозия может быть также вызвана концентрационными гальваническими элементами, создаваемыми различием в ионной 13 387 [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология