Элементарный процесс и второе начало термодинамики

Итак, если только ограничиться рассмотрением обратимых процессов, то предположение об аналогичном характере тепловой энергии и других видов энергии в том отношении, что энергию любого вида можно представить как произведение потенциала на фактор емкости, приводит к уравнениям для вычисления коэффициентов полезного действия тепловых машин. Эти уравнения аналогичны уравнениям, применяющимся для расчета коэффициентов полезного действия других обрати-мьих машин и для установления абсолютной шкалы температур. Заметим попутно, что влияние необратимого течения процессов на коэффициент полезного действия будет рассмотрено в приложении С. Обычно вопросы, упомянутые выше, излагаются в учебниках после того, как сформулировано второе начало термодинамики. Но сейчас ясно, что они связаны с элементарным толкованием действия обратимых машин, основанным на приложении уравнений (11.1) — (11-4) к тепловой энергии. Если бы мы были готовы принять представление о тепловой энергии еще до подробного обсуждения первого начала термодинамики, то можно было бы 11.8 поместить после 11.4. И действительно, существует ряд данных, свидетельствующих, что этим ходом рассуждений пользовался Сади Карно, правда, возможно, в известной мере интуитивно и е отдавая себе полного отчета о вытекающих из него практических следствиях. Сади Карно еще в 1824 г. дал правильное уравнение для вычисления коэффициента полезного действия тепловой машины, задолго до того как были сформулированы [c.225]

Содержанием второго начала термодинамики для равновесных процессов является, по Каратеодори, голономность выражения для элементарного количества теплоты 6(2. Планк в свосй Термодинамике представляе-1 эют замечательный факт как нечто тривиальное, не выражающее никаких особых свойств тел. На примере идеального газа он непосредственно вычисляет выражение [c.162]

По первому началу, изменение внутренней энергии di/ при элементарном процессе перехода сисгемы из одного состояния в бесконечно близкое есть полный дифференциал и, следовательно, конечное ее изменение Uz — С/Дбудет одним и тем же независимо от пути перехода системы из состояния 1 ъ2 (рис. 2)—по пути, условно обозначенному а или Ь, по Q и W будут гфи этом разные. Это означает, что W а Q ъ отличие от JJ не являются функциями состояния системы, а характеризуют процесс, испытываемый системой, т. е, являются функциями от линии, или функционалами. То, что выражение для элементарной работы bWне являйся полным дифференциалом, устанавливается в общем случае на основе второго исходного положения термодинамики (см. задачу 1.2), а то, что дифференциальное выражение для bQ не есть полный дифференциал, непосредственно следует из уравнения первого начала (2.2). [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология