Равновесные процессы

Рис. I, 2. Схематическое изображение неравновесных процессов (а, б) и равновесного процесса (я).

Равновесные процессы. Максимальная работа [c.33]

Добавка водяного пара при дегидрировании по этому способу имеет целью понижение парциального давления паров этилбензола и, таким об )а-зом, способствует протеканию реакции дегидрирования, являющейся равновесным процессом. Кроме того, введение водяного пара заметно уменьшает отложения кокса па катализаторе. [c.237]

Гидроформинг-процесс проводится сейчас в прохмышленности также методом псевдоожиженного слоя. Хотя в процессе гидроформинга в результате дегидрирования освобождается водород, и дегидрирование и гидрирование представляют собой равновесный процесс, гидроформинг ведут под давлепием водорода. В присутствии водорода под давлением коксообразование значительно меньше, чем в отсутствие водорода, а благодаря высокой температуре равновесие сильно сдвинуто в сторону дегидрирования. Регенерация катализатора при работе методом псевдоожиженного слоя происходит непрерывно. [c.104]

Уравнения (III, 13) и (III, 13а), определяющие энтропию, являются единственными исходными уравнениями для термодинамического расчета изменений энтропии системы, который возможен тол ь к о путем подсчета приведенных теплот в равновесных процессах. Заменяя элементарную теплоту в уравнении (111. 13а) ее выражениями через калорические коэффициенты 1см. уравнения (I, 17) и (I, 17а) на стр. 39 и 401, получаем для равновесных процессов [c.91]

Расчетные уравнения равновесного процесса однократной перегонки при дифференциальном методе представления состава нефтяных смесей имеют следующий вид [c.63]

Равновесные процессы являются основным объектом исследования в термодинамической теории процессов перегонки и ректификации. [c.11]

Термодинамическая теория перегонки основана на использовании введенного в главе I понятия равновесного процесса, в котором интенсивные свойства системы приобретают определен-, ность, позволяющую вести расчеты с помощью диаграмм состояния и уравнений парожидкостного равновесия на основе материального и энергетического балансов. [c.63]

Работа процесса в общем случае, как это уже говорилось (стр. 46), зависит от пути процесса. Работа неравновесного процесса меньше, чем работа равновесного процесса, протекающего между теми же начальным ii конечным состояниями системы. В самом деле, исходя из уравнения первого закона термодинамики (I, 2) и уравнения (111, 16), получаем в общем случае [c.114]

Одной из основных термодинамических функций, которая может характеризовать трение и изнашивание в системе при таком подходе, является энтропия. Считается, что в процессах трения и изнашивания энтропия системы растет и стремится к максимуму [264, 268]. Следует отметить, что общее изменение энтропии системы складывается из изменения энтропии вследствие обмена теплом и веществом с внешней средой и изменения энтропии в результате процессов, протекающих внутри самой системы. При этом поступающая энтропия может быть (в зависимости от характера процесса) положительной или отрицательной, а также равной нулю, в то время как энтропия процессов, протекающих внутри самой системы, должна быть равна нулю для обратимых (или равновесных) процессов и положительна для необратимых превращений, к которым относятся трение и изнашивание. [c.250]

Процесс, изображенный графически на рис. I, 2в, п р о х о-дит в прямом и обратном направлении через одни и те же состояния, бесконечно близкие к равновесию. Этот процесс называется равновесным. Работа равновесного процесса имеет максимальную величину по сравнению с неравновесными процессами (графически изображенными на рис. I, 2а и I, 26) и называется максимальной работой. [c.35]

Второй способ гидратации олефинов в спирты заключается в прямом каталитическом присоединении воды по олефиновой двойной связи. В этом процессе олефин (этилен) вместе с водяным наром при высоких температуре и давлении пропускается над соответствующим катализатором, напрпмер фосфорной 1Шслотой, нанесенной на кизельгур, активированный уголь или асбест. Процесс прямой каталитической гидратации представляет собой равновесный процесс, поэтому при однократном пропуске компонентов реакции через печь только небольшой процент олефинов превращается в спирты, так что требуется вести процесс с многократной циркуляцией реагирующих веществ, требующей довольно значительных затрат энерглп. Несмотря на это процесс прямой гидратации все же дешевле. [c.199]

Равновесный процесс является предельным типом процесса, абстракцией реальные физические и химические процессы всегда в большей или меньшей степени неравновесны. Примерами крайних случаев неравновесных процессов являются переход энергии горячего тела к холодному в форме теплоты при конечной разности температур, переход механической работы в теплоту при трении, расширение газа в пустоту, самопроизвольное смешение газов или жидкостей путем дис узии, взрыв смеси горючего с окислителем. Эти процессы не могут быть проведены в обратном направлении через те же промежуточные состояния, что и прямые процессы. [c.36]

Энтропия системы есть функция состояния системы ее изменение равно сумме приведенных теплот, поглощенных системой в равновесном процессе. Энтропия является однозначной, непрерывной и конечной функцией состояния. [c.88]

Понятие равновесного процесса, в котором объединяются противоположные понятия равновесия и процесса, является противоречивым и в то же время плодотворным. Через это понятие создается возможность приложения термодинамики, науки о равновесных состояниях, к процессам, т. е. к и 3 м е н е н и я м . [c.36]

Такого рода бесконечно-медленные равновесные процессы на-зь ваются обратимыми, ибо система, совершившая такой процесс, можег возвратиться в исходное состояние, пройдя в обратной последовательности те же равновесные состояния, через которые она проходила в прямом процессе. [c.40]

Работа расширения- при разных равновесных процессах выражается различными уравнениями, вытекающими из уравнения состояния. Приведем соответствующие уравнения для работы расширения при некоторых процессах [c.42]

Физическая адсорбция представляет собой обратимый равновесный Процесс. Функциональная зависимость избирательной адсорбционной емкости адсорбента от концентрации адсорбируемого вещества при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Эта зависимость определяется экспериментально путем приведения в контакт измеренного объема V бинарной смеси, содержащей известную объемную долю лучше адсорбируемого компонента с определенным весовым количеством т адсорбента в замкнутом сосуДе, Концентрация лучше адсорбируемого компонента или адсорбата быстро уменьшается, но после определенного периода достигается равновесие и дальнейшего изменения концентрации не происходит. Для бинарных смесей изотермы часто рассчитываются для кажущейся избирательной адсорбции, вычисляемой по уравнению [c.137]

Термодинамика, которая изучает состояния равновесия и переходы между ними, вынуждена использовать в своих теоретических исследованиях понятие равновесных процессов. Их значение особенно велико в связи с вторым законом термодинамики. Первый закон в форме его основных уравнений приложим в равной мере к равновесным и неравновесным процессам. Однако расчеты по первому закону во многих случаях могут быть количественно проведены только для равновесных процессов (вычисление работы). [c.36]

Мольное соотношение вода хлор при постоянной температуре процесса определяет содержание хлора на катализаторе. Поскольку процесс нанесения хлора на катализатор и удаления его под воздействием паров воды является равновесным процессом, содержание хлора на поверхности катализатора зависит от концентрации паров воды и хлористого водорода в газовой фазе, находящейся в контакте с катализатором. [c.26]

Примером равновесных процессов являются идеальные механические процессы, протекающие без трения. [c.35]

Таким образом, сумма приведенных теплот (интеграл элементарных приведенных теплот) при переходе системы равновесным путем из состояния (1)в состояние (2) не зависит от пути процесса, а только от начального (1) и конечного (2) состояний. Следовательно, интеграл элементарных приведенных теплот в равновесном процессе равен приросту некоторой функции состояния систе-м ы [c.88]

Поскольку идеализированные равновесные процессы протекают бесконечно медленно (кроме идеальных механических процессов), они называются также квазистатическими. [c.35]

Если равновесный процесс протекает в прямом, а затем в обратном направлении так, что не только система, но и окружающая среда возвращается в исходное состояние и в результате процесса (частный случай кругового) не остается никаких из мен е- [c.35]

Для получения большого числа термодинамических выводов и заключений достаточно, чтобы соблюдалось только условие равновесности процесса. [c.35]

Таким образом, энтропия адиабатной системы постоянна в равновесных процессах и возрастает в неравновесных. Иначе говоря, адиабатные равновесные процессы являются в то же время изэнтропий-ными. Это положение тем более справедливо для изолированной системы, которая не обменивается с внешней средой ни теплотой, ни работой. [c.90]

Равновесные процессы могут быть описаны количественно с помощью уравнения состояния вещества (фазы), если оно известно (см. ниже). [c.36]

Применяют также и несколько иную терминологию равновесный процесс называют обратимым изменением системы, а обратимый процесс—также обратимым процессом. [c.36]

Величина правой части этого уравнения не зависит от того, равновесен или неравновесен процесс. В случае равновесного процесса [c.114]

Так как система, в которой протекают (и могут протекать) только равновесные процессы, бесконечно близка к равновесию, то сформулированные свойства изохорного потенциала позволяют судить о том, находится ли данная система в равновесии или нет. В последнем случае направление неравновесного процесса определяется убылью изохорного потенциала при постоянных температуре и объеме системы. [c.116]

Изобарный потенциал системы при постоянных р и Т уменьшается прн неравновесных процессах и остается постоянным при равновесных процессах. Очевидно, равновесное состояние системы при данных р и Т соответствует минимуму изобарного потенциала. Таким образом, условием равновесия системы при постоянных р и Т является [c.119]

Выражение (IV, 6а) отражает уже известное нам положение, что работа неравновесного процесса меньше работы равновесного процесса. [c.116]

Если при равновесном процессе совершается только работа расширения (оЛ = р у), то нз уравнения (IV, 5а) получаем [c.116]

Содержание хлора в катализаторе. Стабильная активность катализаторов риформинга, кислотным промотором которого является хлор, возможна лишь при достаточном его содержании на катализаторе и низкой влажности в реакционной системе. Объемное содержание влаги в циркулируемом ВСГ поддерживается обычно на уровне 10 —30-10 . Хлорирование и дехлорирование носителя ка — Т 1лизатора является равновесным процессом содержание хлора в ка — тализаторе зависит от мольного отношения водяные пары хлоро — водород в газовой фазе. [c.190]

Так как АС не зависит от пути процесса, то, при условии постоянства р и Г, для равновесных процессов Л будет максимально [c.118]

Майр и соавторы [33] разработали метод анализа экспериментальных данных для равновесного процесса, при котором бинарная смесь пропускается через длинную колонну, заполненную неподвижным и первоначально сухим силикагелем. Вслед за этой смесью вводится жидкость, полностью вытесняющая оба компонента из адсорбента. По аналогии с перегонкой при полном орошении эти авторы рассчитали коэффициент разделения Л для различных систем. Они также расширили аналогию, вычислив высоты, эквивалентные одной теоретической тарелке. Такие высоты нельзя применять, если лимитирующил фактором процесса является скорость переноса. [c.156]

Процесс конверсии СО с водяным паром проводят при температуре 450° С п атмосферном давлении на железном катализаторе с добавками магния и хрома. Степень конверсии при этом достигает 95—96% от равновесной. Процесс протекает автотермично. [c.12]

Следует помнить, что AU=Q и ДЯ = Qp при условии, что в первом случае не совершается никакой работы (Л = 0), а во вто-)0м случае—совершается только работа расширения Ъэтому в уравнениях (IV, 18) и (IV, 19) теплоты и Qp относятся не к процессам, которым соответствуют работы А или А, а к процессам, протекающим между теми же начальным и конечным состояниями, но без совершения работы (A=Oj jihQJ или с совершением только работы расширения (Л =0 для Qp), т. е. в неравновесных условиях, которые обычно имеют место в калориметрическом опыте. Теплоты же равновесного процесса, равные TAS, выражаются последними членами уравнений (IV, 18 и (IV, 19). Эти уравнения можно, исходя из изложенного, записать так [c.121]

Рассмотренные выше соотношения, вытекающие из второго закона термо-ди)1амики, могут быть применены для расчетов только равновесных процессов, ибо в этом случае они выражаются равенствами. Для неравновесных процессов классичес1сая термодинамика дает соотношения, которые выражаются неравенствами II поэтому не могут быть использованными для расчетов этих процессов. [c.110]

Таким образом, по эмпирическому признаку—возможности протекания процесса, без сопровождения каким-либо другим пооцессом, все реальные процессы делятся на два типа—положительные и отрицательные. Равновесные процессы, очевидно, Л-жат на границе между указанными двумя классами процессов. не относясь к какому-либо из них (вернее, соединяя в себе пооцессы обоих типов) . [c.78]

Этот несамопроизвольный процесс происходит за счет объеди ненного с ним самопроизвольного процесса, компенсируется им. Таким образом, в равновесном процессе имеет место компенсация несамопроизвольного отрицательного процесса самопроизвольным положительным. [c.78]

Действительно, удаление изолированной системы от равновесия невозможно, так как такой процесс не может протекать самопроизвольно. Если же нюлированная система достигла равновесия, то при отсутствии внешних воздействий она не может изменить своего состояния, т. е. в изолированной си-с ме равновесный процесс невозможен. [c.78]

Лишь часть внутренней энергии—свободная энергия, которую система отдает вовне при Г=соп51, может превратиться в работу (условием для такого превращения является равновесность процесса в неравновесном процессе свободная энергия частично или полностью переходит в теплоту). Другая часть внутренней энергии—связанная энергия—при изменении системы при Т==соп51 не дает работы, а переходит только в теплоту [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология