Электродные потенциалы к произведение растворимост

Произведение растворимости комплексной соли Ag3[ o( N)6) составляет 8,5-10"2i. Вычислите стандартный электродный потенциал [c.288]

Для более точного определения конца титрования скачок разности потенциалов должен быть наибольшим. Так, например, при реакции осаждения наибольший скачок потенциала в эквивалентной точке будет при образовании труднорастворимого осадка с наименьшим значением произведения растворимости. В процессе титрования по реакции комплексообразования величина скачка тем больше, чем меньше константа диссоциации комплекса. И, наконец, для окислительно-восстановительных реакций величина скачка потенциала зависит от разности нормальных электродных потенциалов окислителя и восстановителя чем больше эта разность, тем больше и скачок. [c.208]

Этот метод успешно применялся для определения термодинамической константы диссоциации слабых кислот и оснований [32—35], а также произведения растворимости и электродных потенциалов [36—38]. Непосредственное сравнение потенциалов хлор- и бромсеребряных электродов, проведенное Оуэном и Кингом, иллюстрирует принцип метода, с помощью которого эффективно элиминируется жидкостной потенциал. [c.52]

По уравнению Нернста можно легко вычислить, как произведение растворимости полученных в подобных случаях осадков влияет на электродный потенциал редокс-пары. Рассмотрим в качестве примера изменения, испытываемые потенциалом пары Ag+/Ag, при внесении в систему хлор-ионов. Потенциал, этой пары связан с активностью ионов серебра в растворе уравнением [c.143]

Это полуэлементы, потенциал которых зависит от активности ионов, не принимающих непосредственного участия в электродном процессе, но влияющих на потенциал через произведение растворимости малорастворимого электролита, содержащего потенциал-определяющий ион. [c.490]

Значение у, как и прежде, может быть вычислено, если известно произведение растворимости, и, следовательно, может быть вычислен электродный потенциал металла М. [c.348]

Рассчитайте произведение растворимости оксалата серебра, используя величину электродного потенциала реакции [c.35]

Зависимость электродного потенциала от активности ионов, относительно которых обратим электрод, позволяет определить их равновесную концентрацию в растворе, а также определить коэффициент активности электролита. Определение активности ионов методом измерения электродного потенциала называется и о н о-м е т р и е й. Этим методом определяют также произведение растворимости труднорастворимых электролитов, степень и константы диссоциации слабых электролитов. [c.195]

Нивелировать влияние на результат анализа вариантности значения произведения растворимости осадка, образования комплексов с переменной стехиометрией и флуктуации крутизны электродной функции удается, применяя способ титрования до определенного значения потенциала [А.с. 1054779 СССР, МКИ G 01 N 27/46, 1983] [68, 69]. Положительный эффект достигается за счет того, что для расчета концентрации анализируемого иона используются результаты титрования, полученные в условиях значительного избытка титруемого иона, превосходящего равновесную концентрацию этого иона, вычисленную из значения произведения растворимости осадка или из значения константы комплексообразования образующегося при титровании соединения. При этом зависимость потенциала электрода от концентрации титруемого иона измеряется в оптимальном интерВ але, где флуктуация крутизны электродной функции минимальна. Высокие значения остаточной концентрации титруемого иона делают пренебрежимо малым вклад в его суммарную концентрацию растворимости осадка и образования комплексных соединений, стехиометрия которых отличается от стехиометрии основного продукта реакции титрования. Примером такого способа анализа может служить титрование фторидов щелочных металлов и аммония солью лантана до остаточной концентрации фторида, равной (4 -5) -10 Л1 [c.93]

Пример 1. Зная, что потенциал электрода, отвечающего реакции (б), при 25 °С равен - -0.222 В и пользуясь значением нормального электродного потенциала серебра, указанным в табл. 82, определить произведение растворимости хлористого серебра. [c.597]

Отсюда можно найти термодинамическое значение произведения растворимости по табличным значениям Е° (клм.) и Е° (Hg). Потенциал электрода вычисляют в предположении, что сг полностью определяется концентрацией КС1 в электродном растворе. На самом деле к этой концентрации должна быть прибавлена концентрация ионов С1 , получающихся в равновесии (б). Но эта величина пренебрежимо мала. [c.142]

Стандартный восстановительный потенциал u2++2e= u Е°= +0,337 В, произведение растворимости ферроцианида меди Си2ре(СЫ)б равно 1,2-10- . Вычислите стандартный электродный потенциал электрода [c.117]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента AgjAgl тв, KI при 286 К, если при этой температуре произведение растворимости иодида серебра 0,32-10- , а стандартный электродный потенциал серебряного электрода 0,944 В. [c.64]

При известных значениях стандартных электродных потенциалов, активности потенциометрически определяемого иона в растворе и диффузионного потенциала (или пренебрегая диффузионным потенциалом) можно путем измерения электродного потенциала Е электрода второго рода определить произведение растворимости вещества Если, например, потенциал хлорсеребряного электрода (табл. 4.2) при активности СГ-ионов 1 моль-л" оказался равным 0,2224 В по отношению к стандартному водородному электроду, то [c.120]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потенциал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

Потенциометрия представляет собой метод определения концентраций веществ, а также различных физико-химических величин, основанный на измерении потенциалов электродов. Измерение электродных потенциалов и нахождение зависимости между ними и концентрацией (активностью) определяемых компонентов позволяет установить не только концентрацию (активность) ионов, но и ряд других характеристик константы диссоциации слабых электролитов и константы устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости малорастворимых осадков, стандартные и формальные электродные потенциалы, окислительно-вос-становительные потенциалы, стехиометрические коэффициенты в химических реакциях, число электронов, участвующих в потенциа-лопределяющей стадии и т.д. По величине потенциала индикаторного электрода можно оценить также глубину протекания и направление окислительно-восстановительных реакций между реагирующими веществами. [c.171]

Как следует из этого определения, условный электродный потенциал по своей сущности аналогичен другим условным константам, рассмотренным ранее — условной константе устойчивости и условному произведению растворимости. Значение можно легко найти из Е°, если известн конкретные условия протекания реакции — pH, концентрация присутствующих лиганДОв, константы устойчивости, образованных в системе комплексов. [c.149]

На рис. 273 приведены зарядно-разрядные кривые для железного электрода. Разрядная кривая имеет ясно выраженные две ступени. Первой ступени (ав) соответствует основной электродный процесс образования гидрата закиси железа. Конец первой ступени выражается резким падением потенциала. Затем в течение некоторого времени потенциал электрода снова приобретает устойчивый характер. Этому участку кривой (ей), вероятно, следует приписать реакцию образования гидрата окиси железа. Иногда удается обнаружить третью ступень, которой огвечает процесс окисления гидрата закиси железа в гидрат окиси железа. Образование Ре(ОН)з — явление нежелательное, так как такой гидрат трудно восстанавливается (произведение растворимости Ре(ОН)з равно 3,8-10 ). [c.517]

Предполагалось, что этот метод можно применить к определению хромат-ионов на ртутном электроде, так как растворимость хромата ртути незначительна (ПРнрХго, = 2-10 5]). Однако указанная величина произведения растворимости хромата ртути, как показано ранее [6], не позволяет надеяться, что чувствительность определения хрома этим методом будет высокой, если проводить его концентрирование при предельном диффузионном токе образования хромата ртути, как это делается обычно в случае определения других анионов. Если повысить концентрацию ионов ртути в при-электродном слое за счет соответствующего выбора потенциала электрода, вероятно, можно будет сконцентрировать хромат ртути на его поверхности из растворов, содержащих значительно меньшие концентрации хромат-ионов. Предпосылкой для осуществления этого метода является то, что хромат ртути образует очень прочную плотную пленку при электроосаждении на электроде [7]. Эта пленка, по всей вероятности, не будет удаляться с электрода при интенсивном свободном растворении ртути с его поверхности, более то- [c.110]

В частных случаях электродный потенциал с первого взгляда может определяться не одноименными ионами, образуемыми веществом элейтрода, а ионами противоположного знака. Это возможно только в случае труднорастворимых веществ, для которых концентрация ионов металла связана с концентрацией ионов противоположного знака произведением растворимости. [c.48]

Процесс растворения металла при высоких плотностях тока осложняется диффузионными затруднениями, при этом происходит повышение концентрации катионов у поверхности электрода. Иногда это повышение столь значительно, что может превысить произведение растворимости соли, которая тогда выпадает на поверхности электрода, образуя непроводящую ток пленку, и скорость процесса снижается. Это явление называется солевым пассивированием электрода. При значительной доле концентрационной поляризации в уравнения кинетики растворения должны быть внесены соответствующие поправки на изменение концентрации катионов у поверхности электрода. При растворении металлов в растворах электролита, не содержащих катионов металла, может наблюдаться наклон 6а =2,3 ЯТ/гР, связанный с замедленностью стадии диффузии катионов, следующей за реакцией ионизации (В. В. Лосев). Из принципа микрообратимости электродного процесса следует, что вблизи равновесного потенциала как в катодном, так и в анодном процессах замедленной должна быть одна и та же стадия. [c.347]

В растворах, содержащих хлориды, существует тенденция к установлению потенциала электрода Си/СиС1/С , и поэтому активность хлор-ионоз — важный фактор, влк-яющий на электродное поведение. Зная произведения растворимости окисла и хлорида меди, можно предсказать, в каких условиях потенциалопределяющими ионами будут хлор-ионы, а в каких — и-оны гидроксила. Согласно Гатти и Спунеру, хлорид определяет потенциал при условии аон < [c.94]

Таким образом, если медь опущена в раствор хлористой меди ( u l), то при увеличении активности (концентрации) хлор-иона ее электродный потенциал становится более отрицательным, так как уменьшается активность (концентрация) ионов меди. Формула (7), если учесть замену Eq на Eq, вполне идентична формуле (4). Следовательно, потенциал второго рода может также рассматриваться как потенциал металла, обратимого по отношению к катиону, однако в данном случае удобнее рассчитывать величину потенциала по активности аниона, связанной формулой для произведения растворимости с активностью катиона в растворе. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология