Теплоемкость парообразной

Теплоемкость парообразной перекиси водорода вычислена из молекулярных данных, указанных в последнем разделе. Эти моляльные теплоемкости [28] представлены в табл. 25. Они могут быть выражены уравнением [c.203]

Кроме того, имеется целый ряд эмпирических формул для определения теплоемкости паров органических соединений раз-. гичных классов. Так, теплоемкость парообразных парафинов (в к,ил/г-иол) может быть вычислена по формуле [c.438]

Теплота парообразования н-пентана при t = 33,5 равна 84,14 кал/г. Теплоемкость жидкого пентана при t = 34 равна примерно 0,524 кал/г теплоемкость парообразного пентана равна приблизительно 0,40 кал/г. [c.142]

Теплоемкость парообразного тиофена [в кал (моль-град)] рассчитывают по формуле [c.292]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ПАРООБРАЗНОГО СТИРОЛА [31] [c.175]

Рис. 18. Зависимость теплоемкости парообразной серы от температуры.

Мольную теплоемкость парообразной серы [в дж (моль-град) ]иожно вычислить по формулам [c.53]

Так, теплоемкость парообразных парафинов может быть вычислена по формулам [c.413]

Атомная теплоемкость парообразной серы [в ккал г-атом-град)] [77, 145] для 8 в равновесной смеси [c.41]

В. Я. Курбатову 84,14 кал/г [К]. Теплоемкость жидкого пентана при = 34 равна примерно 0,524 кал/г [К] теплоемкость парообразного пентана равна приблизительно 0,40 кал/г [ФХК, 1]. [c.160]

Теплоемкость парообразной ртути нам уже известна [c.216]

Для определения теплоемкости парообразных углеводородов имеется ряд других эмпирических формул. Так, для определс ния молярной теплоемкости газообразных парафиновых углеводородов можно использовать следующие формулы, дающие хорошее совпадение результатов. [c.99]

Удельная теплоемкость парообразных углеводородов при атмосферном д.авлении может быть также подсчитана по формуле Бальке и Кей [c.101]

Теплоемкость парообразного тпофена [в кал/(моль-град)] рассчитывают по формуле [c.245]

Исследование теплоемкости парообразной H N (метод, впоследствии с успехом примененный к изучению структуры ацетилена, — см. главу 4) показало что синильная кислота является смесью двух таутомерных форм—нормальной и изо-формы. При обычных температурах содержание изо-формы в смеси весьма незначительно (десятые доли процента), но быстро увеличивается с повышением температуры. Принятие наличия в обычной синильной кислоте двух таутомерных, т. е. превращающихся одна в другую форм хорошо объясняет все приведенные выше факты. На таутомерию синильной кислоты указывают и чисто-химические данные. При присоединении ее к кратным связям непредельных углеводородов под влиянием тихого электрического разряда образуются одновременно и нитрилы, и изонитрилы. И при действии на синильную кислоту диазометана HgNj образуется одновременно и ацето-нитрил, и метилкарбиламин [c.130]

Считаю неизлишним обратить здесь внимание на измерение теплоемкости парообразной смеси N-0 с N02, давшее Бертело возможность узнать, что превращение 2N02 в №0 сопровождается отделением тепла, около 13000 единиц и так как реакция идет столь же легко в одну сторону, как. и в другую, то в одном направлении это будет реакция экзотермическая, а в противоположном эндотермическая, и это отлично демонстрирует возможность хода реакций обоих видов, хотя обыкновенно реакции тепловыделяющие идут легче. [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология