Теплоемкость зависимость от величины

Экспериментально эффект изотопического фазового разделения был открыт Д. Эдвардсом, А. Мак-Уиллиамсом и Дж. Даунтом [76] в твёрдых растворах гелия Не- Не при температурах ниже 0,38 К. Авторы, исследуя низкотемпературную теплоёмкость растворов, наблюдали резкий скачок в теплоёмкости при определённой температуре, зависящей от концентрации примесного изотопа (рис. 12.1.4). Большая величина теплоёмкости означает, что в системе происходит некий процесс упорядочения. Такая аномалия может быть результатом либо фазового перехода типа порядок-беспорядок (как это имеет место в некоторых сплавах), либо разделения твёрдого тела на две фазы. Авторы элегантно доказали, что в системе происходит именно фазовое разделение. Для этого были проведены измерения на образце, содержавшем 82% Не, при давлении около 30 атм. Это давление ниже, чем давление отвердевания чистого Не при Т < 0,1 К. Следовательно, если в смеси происходит фазовое разделение, то области, обогащённые гелием-3, должны плавиться при температурах ниже Тр , что и наблюдалось экспериментально — соответствующая аномалия отмечена на рис. 12.1.4. Сплошными линиями показаны теоретические данные, полученные в рамках термодинамической теории регулярных растворов. Согласие теории с экспериментом оказалось удивительно хорошим. Уместно отметить, что характерное время разделения меняется от десятка секунд до нескольких часов в зависимости от давления, температуры, размеров образца, примесей и дефектов решётки, термической предыстории образца разделённые фазы представляют собой кластеры с размерами около 1 мкм. Открытие изотопического фазового разделения в твёрдом гелии стимулировало большое количество экспериментальных и теоретических работ в этом направлении (см., например, обзоры [2,77], статью [78] и ссылки в ней), которые продолжаются по сей день [79, 80. [c.71]

Удельная теплоёмкость поверхности. Исходя из зависимости полной энергии поверхности от температуры, можно подсчитать, насколько теплоёмкость данной массы вещества зависит от величины её поверхности. Обозначим через с теплоёмкость некоторой массы жидкости, площадь поверхности которой равна А. Тогда Ас [c.26]

На основании полученных данных для зависимости Р-У метана от давления и тешературы Михельс и Недербрагт [40] вычислили увеличение теплоёмкостей метана при увеличении плотности. Эти данные приводятся в табл. 68. Величины плотности отнесены к плотности паров метана при 0° и I ат как 1,0., [c.193]

Спенсер и Фланаган [54] использовали имеющиеся в литературе данные для теплоёмкостей углеводородов как найденные опытным путём, так и вычисленные по спектроскопическим величинам для составления эмпирических уравнений для зависимости теплоёмкости от температуры в виде следую щих многочленов [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология