Хлористый Еодород

V = 0,325 л, а о = 69 л1л-час Из этой зависимости можно видеть, что глубина гидрохлорироваиия пропилена при некотором оптимальном содержании хлористого Еодорода в смеси (/ = 1,8-г2,2) имеет максимальное значение, после чего при дальнейшем увеличении глубина превращения падает. Этим, видимо, и следует объяснить тот факт, что при определенных начальных значениях Я метод противотока ке только не оказывает положительного влияния на увеличение скорости химического процесса, но даже уменьшает ее. Следствием этого и является то, что при/ =--2,1 для получения равной глубины гидрохлорироваиия ( " = 0,8) в про-тивоточном реакторе следует иметь большую реакционную зону, а следовательно, и больший расход катализатора, чем в прямоточном. [c.402]

Несколько подробнее получение трихлорсилана из хлористого Еодорода и ферросилиция рассмотрено в работе [245]. Процесс проводили в горизонтальной печи, в пирексовом реакторе диаметром 3 и длиной 45 см. При переработке 375 г 90%-ного ферросилиция при 290— 310 Х и скорости подачи хлористого водорода 0,6— 0,8 моль ч было получено 1370 г жидкого продукта. Путем фракционной дистилляции на стеклянной колонне с п = 15 удалось выделить 1045 г трихлорсилана. Значительно позднее эта методика была применена для получения трихлорсилана И. Л. Агафоновым с сотр. [246], которые добились весьма удовлетворительных результатов. [c.51]

Из нижней Чс сти кслсш ы удаляется хлорированная жидкость, из верхней—хлористый Еодород и пары хлорируемой жидкости, поступгклцие в обратный холодильник 4. Здесь из парогазовой смеси конденсируются пары жидкости, конденсат стекает обратно в колонну. [c.261]

Подобно галоидам, с производными гликольфосфористых кислот реагируют бромциан , хлористый Еодород " Ы-хлорамины и некоторые дисульфиды . [c.658]

Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорно го и способна восстановить перманганат до соли закиси марганца. Такое аномальное поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости входить в детали возникших Споров, но уместно дать простое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно однсивалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что в перекиси водорода Еодород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положителшо1му заряду. Если, таким обраг зом, водород является положительно одновалентным, то группу О — О в молекуле Н — О — О — Н нужно считать по отношению к водороду отрицательно двухвалентной (так. же как и один атом кисло рода). Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется ковалентной связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу долущеиия полярности между двумя группами ОН в НО — ОН. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология