Скорость химических процессов

Пусть при низкой температуре лимитирующая стадия гетерогенного процесса — химическая реакция (кинетическая область гетерогенного процесса). При повышении температуры константа скорости химического процесса быстро увеличивается (в 2—4 раза на 10 ") [c.375]

Понятно, что противозадирные и противоизносные характеристики масел будут меняться при изменении свойств материалов поверхностей трения и свойств среды, так как скорость химических процессов, величина и свойства образующихся поверхностных пленок зависят от химических свойств материала поверхностей трения и свойств газовой среды. [c.159]

Вопросы взаимосвязи физических и химических процессов были рассмотрены Н. Н. Семеновым [160]. Отмечалось, что в процессах, протекающих во времени, может наблюдаться существенное различие между физическими и химическими явлениями. Был сформулирован закон, устанавливающий, что в отличие от физических процессов скорость химического процесса зависит от предыстории реагирующих веществ, приводящей к изменению их реакционной способности. Указывалось на невозможность сведения химических закономерностей к физическим при рассмотрении процесса на молекулярном уровне. [c.144]

Подставив это отношение в кажущуюся константу скорости химического процесса, получим [c.323]

Химические (реакционные) процессы, которые протекают со скоростью, определяемой законами химической кинетики. Однако химическим реакциям обычно сопутствует перенос массы и энергии, и соответственно скорость химических процессов (особенно промышленных) зависит также от гидродинамических условий. Вследствие этого скорость реакций подчиняется законам макрокинетики и определяется наиболее медленным из последовательно протекающих химического взаимодействия и диффузии. Общие закономерности протекания химических процессов и принципы устройства реакторов рассматриваются в специальной литературе . [c.13]

Применим к электрохимическому процессу обычное уравнение для скорости химического процесса, а именно [c.624]

Рис 9.2. Зависимость скорости химического процесса от температуры [c.99]

Констант скоростей химического процесса [c.32]

Г. К. Боресковым и М. Г. Слинько [3] описан метод осуществления масштабного перехода химических процессов с использованием дифференциального математического описания. Этот метод заключается в изучении скорости химического процесса в проточно-циркуляционном дифференциальном реакторе, составлении математического описания собственно химического процесса, усложнении этого описания для учета воздействия на химический процесс физических процессов транспорта вещества и тепла [c.135]

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помощь должно оказать знание содержания и структуры изучаемой науки. Так, общая химия имеет дело со следующими учениями 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. Творческий подход к решению проблемы будет состоять в, одновременном использовании знаний этих четырех учений. Вам встретится немало задач, когда для решения возникшей проблемы необходим многосторонний подход (использование знаний по строению вещества, химической термодинамики и кинетики и приложения предсказательной силы периодического закона Д. И. Менделеева). Можно посоветовать именно так подойти и к другим изучаемым наукам, чтобы при решении профессиональных задач пользоваться основными учениями наук. [c.8]

УЧЕНИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.119]

Так как ни одна реакция не может осуществляться без контакта реагентов, в большинстве случаев скорость химических процессов зависит от скоростей массопереноса, обеспечивающих взаимные контакты реагирующих веществ и отвод продуктов реакции из зоны контакта. [c.22]

Одни физические процессы без химических не способны вызвать воспламенения. Скорость химического процесса сильнее зависит от температуры среды, в которой он проводится, чем скорость физического процесса, поэтому при высоких температурах время химического процесса становится очень коротким, и остальное время воспламенения приходится на физический процесс. При температурах, близких к температуре воспламенения, время химического процесса составляет основную часть времени воспламенения. [c.31]

В настоящем пособии скорость химических процессов (часть третья) рассматривается после учения о химическом сродстве. Это отвечает и логике исследования пока не выяснен вопрос о принципиальной осуществимости процесса, бессмысленно решать кинетические задачи. [c.5]

Для количественной оценки различных проблем, связанных с расчетом химических реакторов и управлением ими, необходима информация о скоростях процессов, происходящих в них. Скорость, с которой протекает реакция, может определяться не только скоростью химического процесса, но и скоростью процесса физического транспорта веществ. Этим вопросам посвящен отдельный раздел главы. [c.19]

Полученные суммарные зависимости хода процесса являются составными частями следующего уровня модели и не зависят от его масштаба. Например, закономерности протекания процессов в составных частях модели второго уровня (см. рис. ХУ-2), т. е. переноса вещества и тепла внутри поры катализатора и стадии химического превращения, не зависят от масштаба зерна и капилляра. Влияние масштаба на распределение концентраций и температур по длине поры и скорость химического процесса определяются краевыми условиями зерна и характером массо- и теплообмена между наружной поверхностью и ядром потока. Наблюдаемые зависимости скорости реакции от концентраций и температуры на пористом зерне не зависят от масштаба следующего уровня (слоя катализатора) и входят в него как составляющая математической модели в неподвижном слое. [c.465]

Несвязность и связность процессов. При теоретической оптимизации находят оптимальные температурный режим, давление и состав реакционной смеси. Для простых процессов (с одной химической реакцией) определение оптимальных условий упрощается. Эти процессы являются несвязными, т. е. для них оптимальный режим в каждый момент времени не зависит от протекания. реакции в другие моменты. Иначе говоря, локальная скорость химического процесса должна быть максимальной в каждый момент времени (в каждом сечении аппарата). [c.491]

Скорость химического процесса определяется количеством образовавшегося продукта или израсходованного исходного вещества за время протекания процесса. Скорость процесса рассчитывают на основе выхода продукта за определенный промежуток времени или через константу (коэффициент) скорости процесса [18]. [c.71]

Необходимо обратить внимание на выбор размерностей величин, входящих в критерии Ко и К - Для того чтобы они были безразмерными, нужно скорость химического процесса (числители критериев), а также приведенную скорость подачи материального потока и [c.121]

Поскольку для гетерогенных систем процессы в зонах реактора I и П1 и П подчиняются различным законам, они протекают с различной скоростью. Общая скорость химического процесса в реакторе определяется скоростью наиболее медленной стадии его. Здесь возможны два крайних случая. [c.98]

Очевидно, что зависимость скорости процесса от важнейшего фактора — температуры в этих областях различна. В кинетической области скорость химического процесса является сильной функцией температуры, в диффузионной области скорость практически не зависит от температуры (рис. [c.99]

Чем определяется общая скорость химического процесса в реакторе [c.103]

На рис. 20.14 представлен характер изменения концентрации реагентов, степени их превращения и скорости химического процесса в реакторах типа РИВ-Н и РИС-Н. [c.122]

Нефтяной углерод образуется в две стадии. За стадией расслоения, происходящей в результате физического агрегирования ВМС, следует химическое агрегирование. На второй стадии скорость химических процессов регулируется кинетическими факторами (температурой, энергией активации). [c.153]

Скорость химического процесса зависит от скорости самой химической реакции и от скорости переноса массы (диффузии) между потоком и зоной реакции. Скорость реакции г измеряется изменением мольной концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени [c.684]

Множитель к, показывающий, с какой скоростью идет химический процесс при концентрациях реагирующих веществ, равных единице, называется константой скорости химического процесса. [c.47]

Наряду со скоростью, константа скорости химического процесса является основной величиной в химической кинетике. [c.47]

До настоящего времени все сведения о скоростях химических процессов и их энергиях активации получаются путем экспериментального изучения кинетики этих процессов. Расчетные методы химической кинетики позволяют рассчитать скорость химического процесса в каких либо условиях (например, при определенной температуре и концентрации реагентов) только в случае, если известна скорость той же реакции в других условиях. В отдельных случаях удается дать соотношение, позволяющее, зная скорость одной химической реакции, рассчитать скорость какой-либо сходной химической реакции. Фактически это означает, что химическая кинетика может рассчитывать лишь отношение скоростей реакций в различных условиях или отношение скоростей каких-либо родственных реакций, т. е. относительные значения скорости. [c.65]

Ячеистая модель в виде совокупности последовательно соединенных ячеек-реакторов полного смешения во многих случаях, особенно для реакторов с насадкой и жидкостньш потоком, не дает удовлетворительных результатов при объяснении как явлений переноса веш е-ства, так и скорости химического процесса. В частности, с помош ью ее не удается объяснить для таких реакторов сильно асимметричный характер кривых дифференциальной функции распределения времени пребывания. Поэтому был предложен ряд ячеистых моделей реакторов с неподвижным слоем катализатора (насадки) [52—54, 83, 101, 109, 123, 1291. [c.95]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Важными для технологии являются данные о количестве олефина, реагирующего в единицу времени с единицей объема Н2504 (определенной концентрации) в условиях эффективного контактирования фаз (при которых скорость переноса массы не ограничивала скорости химического процесса). [c.194]

Однако следует отметить, что величина Е редко превышает 1000—2000 кал1моль, т. е. во много раз меньше энергий активации большинства химических реакций. Следовательно, с по- в[)1шением температуры скорость диффузии будет расти значительно медленнее, чем скорость химического процесса. [c.296]

Изложенные простейшие представления приводят к весьма существенным выводам в отношении закономерностей феноменологической химической кинетики, которая, как указывалось выше, лежит в основе расчета жидкостных реакторов.. Так, если времена взаимодействия молекул реагентов существенно меньше, чем время пребывания их в клетке, то скорость реакции оиределяется либо частотой столкновения, либо временем выхода из клетки. Поскольку оба эти процесса обусловлены диффузией реагентов в растворе, то в таких случаях реакции протекают по диффузиоппо-контролируе-мому механизму. Этот механизм не следует смешивать с протеканием реакций в диффузионных областях, когда скорость химического процесса определяется диффузией реагентов из одной фазы в другую пли к твердой поверхности. [c.33]

Влияние скорости газового потока на скорость химического процесса подтверждает внешнедиффуз,ионный характер протекания процесса, причем скорость реакции пропорциональна линейной скорости потока в степени, близкой к 0,76 [c.86]

Рассмотрим теперь, что произойдет при очень сильном повышении температуры. Очевидно, в этом случае скорость химического процесса в зерне повысится настолько, что может тормозиться внешним транспортом вещества из объема к поверхности зерна. Если а значительно, распределение концентрации внутри зерна зависит от внешнего транспорта. Если, например, а = 1, то из (VIII. 10) находим с (1) = sh x/ h у.. При значительных у. получим с (1) 1/х 1. Режим химического нроцесса, который тормозится внешним транспортом к поверхности и для которого с (1) 1, называют внешне диффузионным. Из граничного условия [c.280]

Входящий в фо1)мулу (21.24) параметр С представляет собой отношение скорости химического процесса (21.20) А 4[Х 1 [У] к скорости дезактиваци-онного процесса А . 1Х ] [У]. [c.147]

Во втором предельном случае, когда скорост . химического процесса мала по сравнению со скоростью диффузии, к р, имеем к = к я w = кп. При этом реакция протекает в кинетической области, в которой концентрация активных центров у поверхности практически равна их контт,ентрации в объеме, как это следует из формулы (37.3). [c.208]

Влияние среды. Большое влияние на скорость химических процессов оказывает среда, в которой протекает процесс. Так, скорости реакций взаимодействия галоидалкилов с третичными аммониевыми основаниями в различных средах различаются на 3—4 порядка. Эти реакции получили название реакций Меншуткина, по имени автора, впервые проведшего обширные исследования влияния растворителя на скорость таких реакций. Например, скорость реакции СгН + + ( гH5)зN-i- (СгН )4М1 в нитробензоле почти в 3000 раз больше, чем в гексане. Скорости многих реакций зависят от состава смешанных растворителей, присутствия электролитов, pH растворов и др. [c.530]

Процессы в кипящем слое катализатора имеют свою специфику в вопросах гидродинамики, теплообмена и особенно скорости химических процессов и связанного с ними двойного массообмена. В настоящей монографии и предпринята попытка в сжатой форме изложить основы гидродинамики, тепло- и массообмена применительно к каталитическим процессам с их узкофракционным гранулометрическим составом твердой фазы, при сравнительно небольших числах взвешивания (псевдоожижения). Основным же содержанием книги является описание конкретных технологических Процессов в кипящем слое катализатбра, методов приготовления износоустойчивых катализаторов и каталитических реакторов. [c.5]