Давление влияние па эвтектическую точку

Влияние давления на положение инвариантных точек в двухкомпонентных системах. Изменение температур плавления компонент и эвтектических, а также переходных, реакционных точек в двухкомпонентных системах подчиняется общему термо- [c.169]

Точка — давление пара чистой воды, находящейся в равновесии со льдом, т. е. в тройной точке. — давление водяного пара над эвтектической смесью — наинизшее давление пара в области неконцентрированных растворов. Начиная с точки Ах, с ростом температуры раствора, давление пара увеличивается, несмотря на то, что одновременный рост концентрации раствора несколько тормозит увеличение давления. В точке К давление пара достигает максимума. При дальнейшем увеличении температуры давление быстро уменьшается, так как влияние роста концентрации на уменьшение давления становится преобладающим. В точке О, соответствующей чистой соли, не содержащей воды, давление водяного пара равно нулю. Точке перехода J на кривой растворимости соответствует излом Jl на кривой давления пара. [c.59]

Если бы эвтектика (криогидрат) представляла химическое соединение, то тогда в точке в было бы четыре фазы (жидкость, твердые чистые вещества и химическое соединение) и / == 2 — 4 + 4- 1 = —1. Эвтектическая смесь не является соединением , что может быть подтверждено и следующим соображением под влиянием давления изменяется не только ее температура плавления, но и состав. Характер изменения температуры плавления эвтектики с давлением определяется знаком А1 пл- Поэтому температура плавления криогидрата с ростом давления уменьшается. Изменение состава эвтектической смеси определяется соотношением между величинами (<ЗГпл/(5Р) и дТцл1дР)2 она обогащается тем компонентом, для которого эта производная меньше. Однако так как ЛУпл очень мало, изменение состава с изменением давления велико лишь при большом изменении давления например, эвтектическая смесь, состоящая при Р = I из 88% А1 и 12% 81, при Р= 18 000 содержит 18% 81. [c.261]

Это обусловлено тем, что удельный объем веществ в жидком состоянии обычно больше удельного объема в твердом состоянии. Рассмотрим вопрос о влиянии давления на равновесие фаз в системе на примере диаграммы, изображенной на рис. 79 (pi > Ро)- Из диаграммы видно, что повышение давления в системе привело к увеличению температур начала кристаллизации расплавов чистых веществ А, В и эвтектики. Эвтектическая температура для расплава Е больше, чем для расплава Е. Изменяется и состав эвтектики. Эти положения вытекают из правила фаз Гиббса. Действительно, если в двухкомпонентной системе учитывать влияние давления, то инвариантная точка возникает лишь в том случае, если система будет четырехфазной. Если же в равновесии находятся только три фазы, то в этом случае система будет моновариантной и, следовательно, будет существовать зависимость соответствующих температур плавления и состава фаз от давления. [c.212]

В и эвтектики. Эвтектическая температура для расплава Е больше, чем для расплава Е. Изменяется и состав эвтектики. Эти положения вытекают из правила фаз Гиббса. Действительно, если в двухкомпонентной системе учитывать влияние давления, то инвариантная точка возникает лишь в том случае, если система будет четырехфазной. Если же в равновесии находятся только три фазы, то в этом случае система [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология