Чистое вещество

Материальный баланс составляется из расчета расхода сырья и полученных продуктов на единицу основного продукта. Поскольку на практике приходится иметь дело пе с чистыми веществами, а с сырьем сложного химического состава, ирн составлении материального баланса учитывается масса всех комионентов. Для этого используются данные анализов. [c.62]

Подобное же явление (появление второй фазы) наблюдается в точке плавления нри повышении температуры твердого тела во времени. Пересечение ординаты, соответствующей постоянной температуре, с кривой изменения температуры во времени дает точку плавления. На практике точка пересечения находится обычно путем экстраполяции. При известных значениях температуры плавления или температуры замерзания абсолютно чистого вещества этим методом можно рассчитать количество примесей, содержащихся в образце. Однако необходимо помнить о возможности существования кристаллических модификаций, которые изменяют ход кривой охлаждения. У очищенных парафинов кристаллические модификации, которые могут влиять на измерение плотности и коэффициентов расширения [234—235], встречаются вблизи точки плавления. [c.194]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Здесь полезно дать определение нескольким химическим понятиям. Все вещества состоят из мельчайших частичек — атомов, которые существуют не по отдельности, а соединены между собой, сгруппированы, в частицы, уже обладающие свойствами данного вещества. Такие группы атомов, ведущие себя как единое целое, называются молекулами. Любое чистое вещество (индивидуальное) [c.11]

В таблицах приводятся свойства часто используемых чистых веществ в стандартном состоянии. Стандартными условиями для твердых и жидких веществ считается температура 25 °С и давление 1 атм. Для газов в качестве стандартного принимается такой идеальный газ, фугитивность которого равна 1 атм при температуре 25°С (гипотетическое состояние). [c.135]

Это и есть стандартное изменение свободной энергии в реакции, относящейся к чистым веществам (ц,= р."г, если = 1) при нормальном состоянии К (ж ) —константа равновесия, выраженная в молярных долях. Для идеального газа мы можем связать К (с ) и К (Р1) с К (х ), используя К (х1) и соотношения, вытекающие из законов для идеального газа /> = х Р (Р— общее давление) j= /У = Р1/НТ = х Р/НТ = где V — общий объем К (/),)= К (х ) РД" и К (с ) = К (x ) УД", где Ап — изменение числа молей в реакции. Таким образом, [c.242]

Это обстоятельство можно использовать для разработки точного метода определения констант скорости реакций. Предположим вначале, что реакция начинается с чистого вещества А. В различные моменты времени определяется состав реагирующей смеси, который наносится на диаграмму тина рис. У.7. Проведя касательную к нути реакции в точке Е, мы можем сделать вывод, что точка Л должна лежать на прямолинейном пути реакцип. Пусть точка О соответствует смеси веществ А и С в пропорции 4 1. Начав реакцию с этого состава, мы снова получим криволинейный путь реакцни, однако теперь в нашем распоряжении будет больше данных о ходе реакции вблизи равновесия, что позволит нам сделать более точное предположение (Е) об исходном составе (М), приводящем к прямолинейному пути реакции. После нескольких подобных проб (некоторые из них могут дать и перелет — точку С) мы найдем точное положение точки М л [c.109]

Фугитивность чистых веществ [c.20]

Когда Il> 100, то Aj>100 и в большинстве случаев можно пренебречь обратной реакцией. Б таком случае эта система представляет собой простую реакцию первого порядка. Обычными методами можно получить и, измерив К, вычислить затем Aj. Когда А"<0,01, то получается то же самое упро-ш ение, но только теперь опыт необходимо начинать с системы, содержащей не чистое вещество А, а чистое вещество В. Если 100>ur>0,01, то нужно рассматривать обе реакции. Для этого случая решение дается уравнением (III.2.9) [c.91]

Если смесь содержит вещества А, В, С,. .., и мольные доли этих веществ равны Ха, Хв, Хс,. .., а критическими постоянными чистых веществ являются Тса, Тсв, Т с, Рса, Рсв, рсс, Уса, Усе, Усс..... то [c.100]

Энтропия I моль чистого вещества называется мольной и обозначается S. [c.128]

Вследствие изменения температуры АТ (когда работа связана только с изменением объема) 1 моль чистого вещества обмени- [c.128]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Значения Ср, 5 чистых веществ (121 [c.136]

Обобщенное уравнение Старлинга. Обобщенное уравнение Старлинга имеет вид (1.82), а для определения индивидуальных коэ ициентов чистых веществ необходимо знать только критические температуру Г р, плотность р р и фактор ацентричности со, после чего расчет проводится по формулам [c.49]

Расчеты термических и калорических параметров, проведенные К. Старлингом и М. Ханом [62] по обобщенному уравнению состояния для 23 чистых веществ и 14 смесей в широком диапазоне давлений и температур, показали, что погрешность в 40 % случаев менее 1 %, в 40 % случаев лежит между 1 и 2 % и в 20 % случаев больше 2 %, но нигде не превышает 3 %. В этих расчетах использовались значения фактора ацентричности, приведенные в табл. 1.11. [c.49]

Температура в этой точке, очевидно, равна температуре насыщения для чистого вещества. [c.106]

Представляет интерес численный эксперимент по исследованию влияния показателя изоэнтропы на согласование характеристик элементов проточной части и характеристику ступени в целом. Расчеты проводились применительно к ступени с колесом, имеющим Ргл =45°-1, и лопаточным диффузором. При выборе рабочего вещества была реализована идея, высказанная Л. И. Седовым [44], который предложил изменять показатель изоэнтропы путем смешивания в различной пропорции ксенона, имеющего ky = 1,66, и хладагента R12, у которого ky = 1,12. Для расчета термических и калорических параметров смесей было применено уравнение Битти—Бриджмена в сочетании с правилом, разработанным ими для смесей (см. п. 1.3). Расчеты проводились при значениях ky, равных 1,12 1,15 1,20 1,25 1,35 1,50 и 1,66. Первому и последнему значению ky соответствует работа на чистых веществах, остальным — работа на смесях. Сопоставление характеристик ступени (рис. 5.11) показывает, что при малых зна- [c.204]

Показать, что интеграл уравнения скорости реакции для проточного а п-парата (при использовании чистого вещества А) имеет вид [c.234]

При данной химической природе скорость реакции увеличивается с ростом удельной поверхности, которую можно развить, используя частицы малого диаметра или частицы с большой пористостью. Размер пор влияет на скорость диффузии и обусловливает доступность внутренней поверхности. Лишь изредка в качестве промышленных катализаторов применяют чистые вещества. Обычно главный компонент смешивается с другими веществами различной каталитической активности для улучшения эффективности или удобства применения катализатора. Такое смешение может в результате привести к увеличению активной поверхности [c.303]

Истинное содержание определяемого элемента в химически чистых веществах может быть вычислено по их формулам. Для искусственно составленных смесей обычно тоже можно вычислить величину а, исходя из количества отдельных 5лементов в смеси и их формул. Наоборот, точное содержание отдельных элементов в различных природных объектах или продуктах производства нам не известно, и приходится судить о нем на основании результатов анализов, которые всегда содержат те или иные виды ошибок, В этом случае за истинное содержание какого-либо элемента принимают наиболее достоверное среднее значение из ряда определений его, проведенных с величайшей тщательностью несколькими различными методами в разных лабораториях. Например, стандартный образец стали № 146, согласно приложенному к нему паспорту, исследован на содержание хрома пятью различными методами в пяти ведущих лабораториях СССР, причем получены результаты, находящиеся в пределах 1,12—1,16%. Среднее арифметическое из всех полученных результатов (1,14%), называемое установленным содержанием данного элемента, и принимается за истинное содержание его (а). [c.57]

Ниже описаны возможные методы синтеза чистых веществ, позволяющие получать их в необходимых количествах из доступного сырья за короткое время. Чистоту полученных веществ можно проверить по температуре плавления, хроматографическим методом н по ИК-спектру. [c.190]

Показателем того, что свойства вещества определены в стандартных условиях, служит написанный вверху небольшой нуль. Температуру, прп которой определяется свойство, принято писать внизу. Свободная энергия, теплосодержание и энтропия чистых веществ в стандартном состоянии при 298° К (25° С) соответственно обозначаются как 5°дз. [c.360]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Упражнение VII.2. Проводится реакция первого порядка А А г, = О, и в момент г = О реактор иуст. Если в реактор подается чистое вещество А п температура поддерживается постоянной, найдите выражение для состава смеси в реакторе для времен, меньших 0, ири i = 0 и для времен, превышающих 0, зная концентрацию чистого вещества 4 j и константу скоростп реакции первого порядка к. [c.156]

СОСТОИТ в том, чтобы получить наибольший выход промежуточного вещества А , то в случае, когда энергия активации второй реакции больше, чем первой, оптимальным является падающий температурный профиль по длине реактора. Здесь снова при исходной смеси, состоящей из чистого вещества А , оптимальная температура на входе бесконечна, так что необходимо ограничить температуру верхним пределом Т. Нижний температурный предел в этой задаче также существен. Действительно, увеличение температуры способствует протеканию реакции с большей энергией активации А А ) за счет другой реакции (Л1 -> 2). и потому мы могли бы добиться практически полного превращения А ь А 2, проводя процесс в бесконечно длинном реакторе при бесконечно малой температуре, что, разумеется, бессмысленно. Нри > О существует оптимальная длина реактора, с превышением которой выход вещества А, уменьшается. Некоторые оптимальные профили показаны на рис. IX.6, из которого следует, что по мере увеличения длпны реактора максимальная температура Т поддерживается на все более коротком отрезке и падение температуры от Т до Т . становится все круче. Для большей ясности деталей кривые на рис. IX.6 проведены с общей абсциссой 2 = при этом точки А, В,. . Е обозначают вход в слой соответствующей длины. Точка Е отмечает вход в слой наибольшей длины, который выгодно использовать при данной минимальной температуре [c.269]

Если составы псевдоисходных смесей расположены в области ректификации АВМО, то при первом заданном разделении [29] в дистиллят выделяется азеотропная смесь состава М, а в нижний продукт — трехкомпонентная смесь АВО (рис. 40,6). В этом же случае при втором заданном разделении в нижний продукт выделяется чистое вещество О, а в дистиллят — тройная смесь АВС. [c.203]

Отрезок ДМ расположен на границе области ректификации АВМО, в которой (рис, 40, г) возможное распределение компонентов по высоте аппарата в общем случае благоприятно для протекания прямого процесса. Здесь, следовательно, могут быть выбраны сечения, наиболее благоприятные для расположения каталитической зоны. Достижение полного превращения реагента В, с другой стороны, связано с возможностями разделения ректификацией трехкомпонентной смеси АСО. В области АВМО при первом заданном разделении возможно выделение в дистиллят азеотропа М, а в нижний продукт бинарной смеси АО химически не взаимодействующих компонентов или (при достижении состава псевдоисходной смеси точки М ) выделение чистого вещества О. [c.203]

Каждую смесь расплавляют и затем медленно охлаждают, отмечая через оп-зеделенные промежутки времени температуру остывающего сплава. Таким образом получают кривую охлаждения. На рис. 79 приведены кривые охлаждения чистого вещества (/) и сплава (2). Переход чистого вещества из жидкого в твердое состояние сопровождается )ыделением теплоты кристаллизации, поэтому, пока вся жидкость не шкристаллизуется, температура остается постоянной. Далее охлаждение твердого вещества идет равномерно. [c.136]

Очевидно, [1 является химическим потенциалом чистого -того компонента при единичной фугитивности. Так же как и в случае чистого вещества, для йолного определения абсолютного значения фугитивности компонента раствора необходимо ввести дополнительное уточнение в виде условия [c.25]

П параграфе 1.4 была установлена связь меи ду свойствами однокомноиентных систем. Особенность парциальных молярных свойств компопента в растворе состоит в том, что они связаны друг с другом соотношениями, формально идентичными выражо ниям для чистых веществ. Поэтому на основаннп (1.48) при Т = [c.32]

В большинстве случаев при техно-химических расчетах приходится иметь дело не с чистыми веществами, а со смесями их. Теплоемкостг, же и теплосодерл<ание последних почти всегда неизвестны, так как таблгщ1л и формулы теплоемкости и теплосодержания имеются только для чистых веществ. Поэтому в случае подсчета величины Ql для продуктов, состоящих из нескольких компонентов (например, смесь водяного пара, водорода, окиси углерода и т. п.), формулы (49) и (49а) примут следую-щ,ий вид [c.83]

Всякое индивидуальное химически чистое вещество характеризуется совокунностью физических свойств, называемых его константами. Такими константами являются плотность, темнература кипения, температура плавления и др. [c.149]

Можно иллюстрировать метод расчета на примере простой четырех-кокпонентной смеси, углеводородов А, В, С и D. Для кагкдого из четырех чистых веществ при четырех выбранных длинах волн измеряются коэффициенты поглощения. Для каждой длины волны можно написать уравнение такого вида [c.318]

НИЯ, весьма сложен. В связи с этим существует разрьш между нашими представлениями о свойствах тяжелых углеводородных модельных веществ и тем, что мы знаем о свойствах тяжелых углеводородов нефти в общем наши знания об углеводородах молекулярного веса от 300—1000 довольно ограничены. Каждый, кто применяет для анализа высокомолекулярных продуктов методы, основанные на свойствах синтетических углеводородов, должен быть знаком с этим фактом. Для восполнения пробела необходима большая работа, так как недостаток данных по индивидуальным компонентам становится серьезной помехой при изучении высококипящих нефтяных фракций. Если метод структурно-группового анализа применяется для изучения структурных элементов, которые не могут быть точро определены в нефтяных фракциях, например степень разветвления, то единственно возможным путем является изучение синтетических углеводородов. В этих случаях требуется большое число данных не только о самих чистых веществах, но также и об их смесях. Несмотря на то, что число данных все время увеличивается, как правило, не имеется достаточного экспериментального материала по высокомолекулярным соединениям. [c.369]

Выбранная реакция должна прежде всего давать достаточно хороший выход продукта. Ввиду того, что часто методы очистки требуют отбрасывать значителы ые количества продукта из-за недостаточной чистоты, рекомендуется синтезировать вещество в количестве, в два раза большем, чем это нужно. Опыт показывает, что минимальным количеством является 200 г, а в некоторых случаях, по-видимому, целесообразно синтезировать до 1000 г, чтобы получить нужное число фракций от различных стадий очистки и иметь возможность выбрать наиболее чистое вещество. [c.497]

Тиль и Кэй [26] проделали расчет отклонений от идеального состояния по уравнению (101) и сраниилн полученные величины с величинами, определенными опытным путем для лигроина и бензина с целью проверки применимости этого метода к сложным нефтяным углеводородным смесям и показали, что вычисленные величины вполне соответствуют опытным, за исключением критической зоны. Отклонения в критической зоне авторы объясняют разницей между чистыми веществами и смесями, основываясь на том, что в с.пучае бензина (широкая фракция) отклонения больше, чем в случае узкокинящец фракции лигроина. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология