Изменение температуры плавления

О химических превращениях в системе можно судить по характеру изменения разнообразных физических свойств — изменения температур плавления и кристаллизации, давления пара, вязкости, плотности, твердости, магнитных свойств, электрической проводимости системы в зависимости от ее состава. Результаты исследования обычно изображают в виде диаграммы состав — свойство (по оси абсцисс — состав, по оси ординат — свойство). [c.136]

Рис. 149. Изменение температуры плавления блоксополимера полиэтилентерефталата и полиоксиэтиленгликоля (мол. вес 4000) с повышением содержания последнего.

Изменение стандартных энтропий простых веществ (рис. 127) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, [c.236]

Теплоту плавления можно определить по уравнению (V. 12). Однако ввиду отсутствия сведений об изменении температуры плавления в зависимости от давления следует пользоваться [c.113]

Т. пл. свинца 327,4° С разность молярных объемов свинца в жидком и твердом состояниях 0,66 см /моль. Скрытая теплота плавления свинца 23,04 Дж/г. Определить изменение температуры плавления при повышении давления по сравнению с нормальным в 10 раз. [c.77]

Температура перехода ромбической серы в моноклинную под нормальным атмосферным давлением 95,6 С. Теплота полиморфного превращения 8(ромб) г 8(мон) 13,07 Дж/г. Изменение температуры плавления при повышении давления на 1 Па йТ1(1р = = 3,94-10 град/Па. Вычислить разность удельных объемов ромбической и моноклинной серы. [c.77]

Для ряда металлов N1 —Рд — Р1 объясните характер изменения температур плавления, энтальпий плавления и возгонки,, электродных потенциалов системы М +/М. [c.159]

Химическая природа заместителя, пе меняя общей тенденции изменения температуры плавления, обусловленной положением его в углеродной цепи, сильно сказывается на свойствах углеводорода [c.48]

Кривая АВ показывает, как изменяется температура превращения Зр 3 с изменением давления Кривая СВ характеризует изменение температуры плавления 3 с изменением давления с повышением давления температура плавления 3 увеличивается и поэтому кривая СВ имеет наклон вправо. Из уравнения (V, 19) Клапейрона—Клаузиуса следует, что для процесса плавления величина До положительна, т. е. удельный объем жидкой серы больше удельно-180 [c.180]

Периодическое изменение физических свойств элементарных веществ. На рис. 1.4 представлен график зависимости температур плавления элементарных веществ от порядкового номера соответствующих химических элементов. Из этого графика виден характер изменения температур плавления элементарных веществ в периодах и группах. Каждый период начинается элементарным веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы), но по мере увеличения порядкового номера элементов в периоде температура плавления элементарных веществ растет, проходит через максимум (или максимумы) [c.48]

На рис. 6.17 показано изменение температур плавления смесей н-парафинов и начала кристаллизации их расплавов в присутствии нефтяных остатков в различных концентрациях. Как видно, зависимость имеет экстремальный характер, причем для одноименных добавок характер изменения температур плавления (нагрев) и начала кристаллизации (охлаждение) остается постоянным, что позволяет в общем случае анализировать результаты экспериментов по какому-либо одному параметру. До значения концентраций остатков в смеси 15% мае. существенного изменения температур плавления и кристаллизации не происходит. Дальнейшее повышение концентрации остатка в смеси до 20% мае. приводит к их резкому снижению, после [c.166]

Рпс. 24. Изменение температуры плавления к-парафинов, выделенных из ферганского дизельного топлива, в зависимости от количества подаваемого карбамида. [c.58]

Объясните характер изменения температуры плавления, теплот плавления и возгонки металлов в ряду. Мп — Тс — Не. [c.138]

Рис. 6.1. Изменение температур плавления бинарных смесей нормальных парафинов

Рис. 6.17. Изменение температур плавления смесей н-парафинов в присутствии

Изменение стандартных энтропий простых веществ (рис. 146) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. В этом находит отражение переход от мягкого ще- [c.259]

Рассчитаем изменение температуры плавления. При плавлении мелкодисперсных частиц химические потенциалы жидкой фазы и твердых дисперсных частиц, как это видно из рис. 14.6, равны [c.275]

Рассчитаем изменение температуры плавления льда [c.55]

Причины того или иного характера изменения температуры плавления при добавлении компонентов друг к другу не связаны с термодинамикой и заключаются в особенностях ствия на электронном уровне. Однако если известен характер направленности взаимного влияния компонентов на температуру плавления компонентов и известно, что равновесие в системе двухфазное, то, пользуясь описанным методом, можно совер- шенно четко показать характер фазовой диаграммы. Для термодинамики гетерогенных систем помимо рассмотренного представляют интерес два других случая взаимного влияния компонентов на температуру плавления, а именно [c.277]

Опыты с парафином и нафталином дали изменения температуры плавления в зависимости от давления, приведенные в табл. 31. [c.103]

Изменения температуры плавления парафина и нафталина [c.103]

Для твердого вещества достаточно установить температуру плавления (не изменяющуюся при повторной перекристаллизации) и отсутствие депрессии (изменения) температуры плавления пробы смешения синтезированного вещества с имеющимся целевым продуктом. [c.229]

Пример 2. Найдите молярную теплоту плавления дифениламина, если плавление сопровождается увеличением объема, равным 95,8 см /кг. Изменение температуры плавления при изменении давления в точке плавления (54 °С) равно 0,027 град/Па. Молярная масса дифениламина равна 169,2 г/моль. [c.65]

Объясните причины повышения температуры плавления и плотности при увеличении числа нитрогрупп. Можно ли найти связь между изменениями температур плавления и плотностей [c.69]

Рис. 1.7. Изменение температур плавления ( ) и кипения (б) в ря.чу водоро.ч-ных соединений элементов VI группы

В работе [180] обсуждены вопросы, связанные с дисперсностью, фазовым и поверхностным составом и электронной структурой биметаллических катализаторов. Отмечено, что наличие очень малых кристаллитов металла приводит к характеристическому изменению температуры плавления, формы частиц, параметров рещетки и ряду других свойств по сравнению с макрокристаллами. Поверхностный состав сплава часто значительно отличается от объемного, причем поверхность обогащается тем металлом, который имеет меньщую энтальпию сублимации или большее сродство к газовой фазе. [c.254]

Для производства, транспортировки, применения серной кислоты большое значение имеет изменение температуры плавления и температуры кипения ее в зависимости от концентрации. Как видно из рис. 43, при увеличении концентрации от 0% Н2504 до 64,35% 50з (своб.) последовательно образуется шесть гидратов, являющихся индивидуальными химическими соединениями, которые взаимно нераство- [c.113]

Обобщение А. Д. Петрова [0—10], которое заключается в том, что разветвленные парафины с двумя боковыми цепями, стоящими рядом в центре молекулы с длинной цепью, являются наиболее выгодными для получения парафиновых углеводородов с низкими температурами плавления, подтверждается обширными экспериментальными данными. Справедлив также вывод и о том, что дальнейшее увеличение числа рядом стоящих в центре молекулы боковых цепей мало сказывается па изменении температуры плавления таких структур по сравнению с соответствующими моно- и, особенно, диалкилзамещенпыми изомерами с одинаковым суммарным числом атомов углерода в заместителях. [c.49]

Рис. 17. Изменение температуры плавления церезинов и парафияов, выделенных из фракций нефтей, в зависимости от молекулярного веса.

Все элементы группы 8А в нормальных условиях представляют собой газы, однако при низких температурах они конденсируются и даже переходят в твердое состояние. Изменения температуры плавления, температуры кипения и энтальпии испарения элементов группы 8А (см. табл. 11.4, ч. 1) отражают изменения в величине сил их межатомного притяжения. Такие силы притяжения, как описано в разд. 11.5, ч. 1, обусловлены несвязывающими дисперсионными взаимодействиями. [c.286]

Пример 3. Удельная теплота плаплеиия нафталина при его нормальной т. пл. 79,9° С равна 149,25 Дж/г. Разность удельных объемов в жидком и твердом состояниях при температуре плавления (Ди) 0,146 см /г. Определить изменение температуры плавления нафталина при увеличении давления в 100 раз по сравнению с нормальным атмосферным давлением (101 325 Па). [c.75]

Изменение температуры плавления ДГпл при увеличении давления в 100 раз по сравнению с нормальным атмосферным давлением (т. е. при 1,013-10 Па) равно [c.75]

Сочетание различных видов двухфазных и трехфазных равновесий приводит к различным фазовым соотношениям в системе и, следовательно, к различным видам диаграмм состояния. Возможные видоизменения характера кривых моновариантного равновесия при сочетании друг с другом различных фазовых областей в пределах одной диаграммы фазового равновесия весьма многообразны. Оставаясь в рамках классического термодинамического рассмотрения, мы не можем ответить на вопрос о том, какой из вариантов возможен при данных значениях параметров состояния. Однако, полагая в системе наличие того или иного характера изменения температуры плавления компонентов при взаимном добавлении их друг к другу, а также полагая наличие или отсутствие непрерывных растворов либо разрыва растворимости в твердом или в жидком состоянии, мы можем чисто термодинамически, притом строго, хотя и качественно, вывести возможные варианты фазовых диаграмм, которые являются праобразами диаграмм состояния, получаемых экспериментально. Ниже рассмотрим вывод основных вариантов диаграмм состояния двухкомпонентных систем, базируясь на описанных выше принципах обоснования двухфазных и трехфазных равновесий при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. [c.283]

Температура плавления металлов. Твердое тело начинает плавиться, когда кинетическая энергия движения его частиц становится соизмеримой с энергией их притяжения друг к другу. Таким образом, чем меньше прочность химической связи в металлах, тем ниже температуры их плавления. Прочность химической связи в металлах определяется количеством валентных электронов атома элемента, причем увеличение их числа увеличивает прочность связи. Определяющим фактором увеличения с номером периода прочности связи между атомами ( -элементов является увеличение (по модулю) энергии з-элек-тронов из-за эффектов проникновения. Эффект проникновения з-электронов под (1- и /-электронные подоболочки стабилизирует состояние электронов и понижает их энергию. Наличие неспаренных (п — 1) -электронов также увеличивает прочность химической связи в металлах за счет образования дополнительных ковалентных связей. Увеличение размеров атомов действует в противоположном направлении, как и увеличение координационного числа. Характер изменения температуры плавления металлов по периодам периодической системы во многом близок к изменению их плотности. В целом для металлов соблюдается следующая закономерность [c.322]

Как Правило, ДЯфп., V, V", и 3" относят к 1 моль или к единице веса (1 г или 1 кг). Указанные величины соответственно отвечают 1) для кипения — изменению давления насыщенного пара с температурой (кривизне линии равновесия жидкость — пар), теплоте парообразования и увеличению объема и энтропни при парообразовании 2) для плавления — изменению температуры плавления с давлением (<3//<3я)равн, теплоте плавления и изменению объема и энтропии при плавлении 3) для сублимации — зависимости Р от I на кривой равновесия кристаллическое тело — пар, теплоте сублимации и увеличению объема и энтропии при сублимации 4) для превращения одной кристаллической модификации в другую — взаимосвязи Р и при равновесии этих фаз, теплоте и изменениям объема и энтропии при фазовом превращении. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология