Давление от температуры

Рис. 32. Зависимость теплопроводности углеводородов при атмосферном давлении от температуры

Закон Вант-Гоффа. В 1886 г. Вант-Гофф показал, что для разбавленных растворов неэлектролитов зависимость осмотического давления от температуры и концентрации выражается уравнением (закон Вант-Гоффа) [c.151]

Зависимость константы равновесия химической реакции, протекающей при постоянном давлении, от температуры дается уравнением изобары химической реакции [c.69]

Рис. 3. Зависимость давления от температуры для различных величин равновесного отношения вода-род/окись углерода. ,

Рис. 141. Зависимость остаточного давления от температуры воды

Составьте уравнение зависимости молярной теплоты сгорания водорода при постоянном давлении от температуры образующийся водяной пар не конденсируется. Установите предел температур, для которых справедливо полученное уравнение. Вычислите тепловой эффект реакции при 800 К. [c.63]

Рис. 13. 3. Зависимость давления от температуры отходящей воды.

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

График р—Т для чистых веществ. На рис. 7 представлена зависимость давления от температуры для чистых веществ. Линии НВ, НС и/ Я называются равновесными, так как они соответствуют сочетанию давлений и температур, при которых примыкающие фазы находятся в равновесии. При равновесии можно изменить фазовое состояние системы, не изменяя давление и температуру, а лишь добавив или изъяв из системы определенное количество энергии. Точка Я называется тройной, так как она соответствует давлению и температуре, при которых вещество одновременно может находиться в трехфазном состоянии. Вдоль линии ЕН не может быть жидкой фазы и твердое тело сублимируется в пар, минуя жидкое состояние. [c.23]

Особенности эксплуатации. Воду в поверхностные и межступенчатые конденсаторы нужно подавать равномерно, при неизменном напоре. Температура воды не должна быть выще 28 °С, так как вакуум в системе определяется давлением паров воды при температуре выхода ее из конденсаторов. На рис. 21 показана зависимость остаточного давления от температуры воды, поступающей из конденсатора. Чтобы поддерживать давление водяного пара, подаваемого на установку, не ниже 10 кгс/см , пар подводят по отдельному трубопроводу температура пара должна быть не ниже 179°С. [c.59]

Решение. Строим график зависимости давления паров воды, толуола и общего давления от температуры (рис. 21). По графику находим, что температура кипения смеси при внешнем давлении 9,932-10 будет равна 356 К- [c.190]

При повышении температуры простенков значительно увеличивается давление распирания шихты А для шихты В этот эффект незначителен. Такое же явление обнаруживается и при рассмотрении зависимости внутреннего давления от температуры. Постоянство отношения (давления распирания к внутреннему давлению) свидетельствует о том, что в момент встречи пластических зон в центре их геометрия почти не нарушается, что и подтверждается результатами, полученными при искусственном прерывании процесса коксования в этот момент. [c.392]

Соответствующие значения 1/7 и 1/т приведены в табл. 2. Эта таблица особенно полезна, когда необходимо интерполировать диаграмму Кокса. Две диаграммы Кокса для нескольких жидкостей, составленные согласно [19], представлены на рис. I и 2. Приведенные диаграммы Кокса выявляют интересную и нередко полезную особенность кривые зависимости давления от температуры для паров гомологического ряда веществ зачастую пересекаются практически в одной точке. Во многих случаях эта точка в бесконечности близка к т 1 0, или 7 = 1400 К, и р— 225,0 МПа, или lgp =3,352. [c.153]

Детальное исследование зависимости выхода продуктов крекинга бутанов при низких давлениях от температуры, давления и глубины распада было проведено методом газовой хроматографии [165]. Исследования были выполнены на установке для проведения кинетических, и аналитических измерений, описание которой можно найти в работах [96,. 163]. В этой работе состав продуктов крекинга бутанов изучен при различной температуре (548 и 573°) в диапазоне давлений 20—180 мм рт. ст., глубинах разложения бутана 10—90% и изобутана 15—60%, т. е в условиях, близких к тем, при которых исследовалась кинетика заторможенного крекинга бутанов добавками пропилена и изобутилена [56, 57, 106]. [c.99]

Рассмотрим зависимость теплоты процесса при постоянном давлении от температуры. Возьмем частную производную по тс. пера-туре от теплоты процесса АН при постоянном давлении или от теплоты процесса АС. при постоянном объеме, учитывая уравнение (И, 34) 2 [c.104]

НЫМИ исследования нефтей или результатами лабораторной разгонки мазута, полученными в заводских лабораториях. На примере данных о перегонке пермских нефтей [8] можно показать возможность подбора рациональных условий однократного испарения мазута для получения сырья каталитического крекинга. На рис. 4 приведены кривые зависимости доли отгона от мазута в зависимости от температуры (а) и давления (б). При использовании аналогичных зависимостей в производственных условиях заданную долю отгона вакуумного дистиллята лучше регулировать температурой, если изменение давления не продиктовано какой-либо другой технологической необходимостью. В этом случае можно воспользоваться графиком зависимости давления от температуры при различной доле отгона (рис. 5). Одним из способов уве- личения ресурсов сырья для каталитического крекинга является строительство установок вакуумной перегонки, работающих при более низком остаточном давлении. [c.23]

Рис, 3, Зависимость теплоемкости углеводородов н нефтяных фракций при атмосферном давлении от температуры. [c.53]

Вывести уравнение зависимости истинной мольной теплоемкости метана при постоянном давлении от температуры, воспользовавшись следующими экспериментальными данными [c.85]

Зависимость нижнего допустимого предела давления от температуры — причина основного отличия расчета транспортирования легкоки-пящих жидкостей от транспортирования нефти или воды. Поэтому определение закона изменения температуры перекачиваемой среды при гидравлическом расчете трубопровода необходимо не только для расчета физических свойств, в частности, плотности, перекачиваемой среды, но и для оценки перепада давления. При перекачке жидкости распределение температуры по длине трубопровода определяют по формуле Шухова [c.175]

Зависимость мольной теплоемкости при постоянном давлении от температуры для метана, водяного пара, окиси углерода и водорода (в кал/град-моль) [c.90]

Исследования с помощью установки, показанной на рис. 3, проводятся путем измерения равновесного давления как функции температуры для нескольких отличающихся по весу или составу образцов системы. Данные, полученные на установке такого типа при изучении четырехокиси азота, показаны на рис. 4. Переход из однофазной в двухфазную область показан для нескольких исследуемых образцов, каждый из которых соответствует указанному значению удельного объема. В действительности кривые не вполне отвечают данному удельному объему, поскольку общий объем сосуда слегка зависит как от давления, так и от температуры. На аппаратуре этого типа проведены измерения зависимости давления от температуры для различных систем. Удельный объем может быть определен для каждого состояния, если известен общий объем [c.58]

Напишите уравнение (в дифференциальной форме) зависимости теплового эффекта химической реакции при постоянном давлении от температуры. [c.12]

Производная в правой части выражает зависимость равновесного давления от температуры, которая, как уже говорилось, является температурой плавлений. Нагляднее перевернуть производную и рассматривать зависимость температуры плавления от давления. Решая ( .32) относительно йТ/йр, получим [c.107]

Из табличных данных (см. приложение) определите давление водяного пара при температуре эксперимента. Если возникнет необходимость, воспользуйтесь интерполяцией или экстраполяцией (графиком или выведенным уравнением зависимости давления от температуры). Предложите способ вычисления наиболее точного значения давления водяного пара при данной температуре. [c.113]

Точке пересечения //1 (см. рис. 1.4) соответствует начало-процесса равновесного испарения жидкости. Жидкость испаряется при любых температурах, кипение же происходит только-при строго определенной температуре, при которой давление насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Кривая давления насыщенного пара жидкости выражает не только зависимость этого давления от температуры, но такн<е показывает зависимость температуры кипения от давления в системе. [c.23]

Численное значение эбуллиоскопической постоянной Е меньше, чем Л, и это требует пояснения. Зависимость давления от температуры описывается уравнением [c.91]

В случае выделения при замерзании из жидкого раствора твердого раствора соотношения температур замерзания раствора и чистого растворителя изменяются. Это можно видеть из рис. 43. Здесь АВ — кривая зависим ости давления от температуры [c.109]

Если в тройной точке отводить от системы тепло, то исчезнет жидкость. Система станет двухфазной лед —пар. Она моновариантна (кривая ВО). Зависимость давления от температуры описывается уравнением Клаузиуса—Клапейрона. Для равновесий жидкость — пар и твердая фаза — пар можно использовать приближенную форму этого уравнения [c.117]

Когда адсорбция происходит из паровой фазы, то во многих случаях представляет интерес определение равновесного давления или равновесной концентрации в зависимости от температуры при постоянной адсорбционной емкости. График зависимости давления от температуры называется изо-стерой адсорбции. Применяя к экспериментальным данным уравнение Клаузиуса-Клапейрона [c.147]

Рис. 154. Зависимость нижнего аЬ и всрхието ас пределов давления от температуры для разветвленных ценных реакций

Представления о наличии в структуре ГС периферийной части с разрушенной молекулярной структурой — поднлавленно-го слоя — высказаны в работах [100, 126, 485]. Трехслойная модель ГС, предложенная в [485], была развита далее в рабо-тях [476]. В. Дрост-Хансен предполагает существование различных типов структурированной воды [477]. На близких расстояниях (5—10 молекулярных диаметров) структурирование может возникать за счет ион-дипольного и диполь-дипольного взаимодействия ( высокоэнергетическое ). Структурирование на больших расстояниях (до сотен молекулярных диаметров) может протекать за счет кооперативных низкоэнергетических взаимодействий, Такой подход позволяет объяснить немонотонную зависимость расклинивающего давления от температуры, найденную Г. Пешелем и сотр. [479, 487]. Наличие максимумов расклинивающего давления в этом случае обусловлено резкими структурными перестройками ГС, происходящими в исследован- [c.171]

Рис. 21. Зависимость остаточного давления от температуры воды, покидающей конденсатор / — теоретические данные 2 — данные с учетом гидравлического сопротивления трубопроводов 3 — остаточное давление на верху колонны с конденсатором 4 — остатючное давление наверху колонны с теплообменником и конденсатором.

Более совершениьш подход был предложен в [18]. Его идея заключается в том, чтобы на графике в координатах lgp, Т провести прямую с положительным или отрицательным наклоном, затем на оси ординат нанести данные по 10 р, а на оси абсцисс — данные о температуре по известным равновесным значениям како11-нибудь стандартной жилкости например воды. На такой диаграмме, называемой диаграммой Кокса, зависимости давления от температур для паров и других веществ также оказываются почти прямыми. [c.153]

Аналогичным образом не слбдует экстраполировать давление пара, за исключением случаев крайней необходимости. Равновесные условия особенно чувствительны к давлению экстраполяция сложного уравнения для расчета давления за пределы достоверности может привести к нелепым результатам. В тех случаях, когда требуется экстрапоЛяция, рекомендуется применять уравнение Клаузиуса — Клапейрона с двумя константами 1п Р = С] + Сг/Г, являющееся простейшей зависимостью давления от температуры. [c.88]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

Рис. 154. Зависимость нижпего аЬ и верхнего ас пределов давлении от температуры для разветвленных цепных реакций

На рис. 153 приведена зависимость скорости реакции от давления (или концентрации) для разветвленных цепей. При переходе через пределы и р. реакции резко переходят от медленных стационарных к самоускоряющимся быстрым реакциям горения или взрыва И обратно. Заштрихованная область между двумя пределами давлений — о(5ласть холодного (изотермического) взрыва. Зависимость обоих пределов давлений от температуры приведена на рис. 154. Нижний предел р [c.353]

После того как установлены молекулярные предшественники ионов, обнаруженных в масс-спектре, необходимо перейти от ионных токов к парциальным давлениям. Это стало возможным после того, как М. Инграм и Дж. Дроуарт оснастили ионный источник масс-спектрометра эффузионной камерой Кнудсена, схема которого приведена на рис. 2.18. С этого момента появилась возможность не только изучать состав парогазовой фазы, но и одновременно определять парциальные давления каждого компонента, а также зависимости давления от температуры. Масс-спектроскопический метод используют при изучении процессов парообразования многих труднолетучих веществ. [c.62]

Вывод уравнения Клапейрона—Клаузиуса основан на том, что давление является функцией лишь температуры. Поэтому в условиях моновариантного равновесия при произвольном числе сосуществующих фаз зависимость давления от температуры будет выражаться уравнением, аналогичным выражению (2.1). Однако для многокомпонентных систем, когда пар также содержит несколько компонентов, величина ЛЯ12 в уравнении (2.6) является интегральной характеристикой системы и определяет суммарный тепловой эффект при образовании одного моля пара сложного состава. [c.25]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.22 , c.23 , c.128 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.169 , c.170 , c.250 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.22 , c.23 , c.127 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.153 , c.154 , c.236 , c.237 , c.255 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология