Точка тройная

В этом случае система инвариантна и на диаграмме должна изображаться точкой (тройная точка О на рис. 48). Если изменять [c.116]

Пусть точка С представляет постоянно кипящую смесь компонентов а и с минимумом точки кипения, для разделения которой добавляется третий компонент Ь. Фигуративные точки тройных смесей, получающихся в результате добавления различных количеств компонента Ь к исходному азеотропу, должны расположиться на прямой ЬС, являющейся линией постоянных относительных количеств компонентов айда. Точка пересечения прямой ЬС с прямой аА , соединяющей фигуративные точки А-1 тройного азеотропа и чистого компонента а, определит минимально необходимое количество третьего компонента, которое обеспечит получение в кубе колонны практически чи- [c.150]

Тройные смеси могут быть представлены и с помощью равнобедренного прямоугольного базисного треугольника, отсчет координат в котором ведется аналогичным образом и легко усматривается из рис. .2. И здесь, очевидно, вершины треугольника отвечают чистым компонентам, стороны — бинарным смесям, внутри же треугольника располагаются фигуративные точки тройных систем. [c.248]

Если соли образуют с водой гидраты нли двойные соли, комплексные соединения или твердые растворы, то тройные диаграммы растворов двух солей в воде имеют более сложный вид. [c.202]

В точке тройной эвтектики в равновесии находятся четыре фазы три твердых и одна жидкая, система в ней инвариантна. Плоскость постоянных температур, проходящих через точку тройной эвтектики, является поверхностью солидуса. Она показывает температуры начала плавления тройных смесей при нагревании. [c.72]

В точке тройной эвтектики сходятся три стрелки на пограничных кривых, в отличие от нее в точках двойных эвтектик — лишь две стрелки. Рассмотрим фазовые превращения в системе при охлаждении. [c.73]

Дальнейшее охлаждение приведет к перемещению состава остаточной жидкой фазы вдоль пограничной кривой в сторону тройной эвтектики, так как две твердые фазы могут находиться в равновесии с жидкой только на пограничной кривой (одновариантное состояние). В точке тройной эвтектики появится третья фаза В, выделяющаяся одновременно с фазами Л и С из жидкости состава [c.73]

Е. При температуре тройной эвтектики Е кристаллизация завершается, а путь кристаллизации в точке Е заканчивается с выделением трех твердых фаз А, В к С. Таким образом, температура полного затвердевания расплава будет отвечать температуре той тройной эвтектики, где заканчивается путь кристаллизации. [c.74]

На рис. 29 показаны также направления путей кристаллизации в полях кристаллизации компонентов В и С. В данной системе все пути кристаллизации заканчиваются в точке тройной эвтектики. [c.74]

К моменту прихода пути кристаллизации в точку тройной эвтектики в системе до начала кристаллизации эвтектики будут сосуществовать две твердые фазы Л и С и жидкость состава Е. Соотношение между фазами определится как (А+С) ж.ф. = Ет т и А = g А. На конечном этапе кристаллизации жидкость состава Е закристаллизуется с одновременным выделением трех твердых фаз А, С и В. [c.76]

Следовательно, в отличие от точки тройной эвтектики, в которой путь кристаллизации всегда закапчивается, в точке двойного подъема путь кристаллизации может закончиться, а может и не закончиться. Закончат кристаллизацию в точке двойного подъема лишь те составы, которые попадают в элементарный фазовый треугольник этой тройной точки. [c.81]

Этому условию удовлетворяет только одна точка — тройная точка. В тройной точке давление пара над жидкостью и кристаллом одно и то же (рис. 1.3,6). [c.22]

К — критическая точка тройная точка заштрихованы области существования жидкости [c.225]

Заметим, что если бы последнее смещение копии III было выполнено не в точку В, а скажем, в точку С, то тройное наложение выделило бы не исходную, а инверсированную структуру (рис. 39, г). Но так или иначе задача восстановления структурной модели была бы решена независимо от того, какой из пиков, выделенных при первом смещении, взять за основу для второго смещения копий. [c.98]

Следует заметить, что само понятие тройного столкновения требует объяснения. Если время, в течение которого две сталкивающиеся молекулы взаимодействуют между собой, ничтожно мало, то ничтожно мала также вероятность тройного столкновения. Поэтому тройные столкновения практически возможны лишь в том случае, когда при столкновении двух молекул как бы образуется комплекс. Чем больше время существования подобного комплекса, тем более вероятны тройные столкновения. Однако если комплекс существует достаточно долго, то тройное столкновение может рассматриваться как два двойных. [c.279]

Если зависимости (7.16) — (7.18) представить графически в системе координат р— Т, то мы получим три кривые (/, 2, 3), пересекающиеся в одной точке, — тройная точка. Эта точка соответствует нонвариантной системе, в которой число степеней свободы равно нулю. [c.180]

МПТШ (19)—международная практическая температурная шкала — наиболее точный на современном этапе способ практического приближения к абсолютной температурной шкале. В ней используется единственная реперная температурная точка — тройная точка воды. По определению принимает 7 трт = 298,16 К (точно). Для плавления воды при атмосферном давлении Г = 298.15 К. [c.312]

Единицей температуры является кельвин (К), измеряемый по термодинамической температурной шкале. В 1954 г. X Генеральная конференция установила термодинамическую шкалу с одной реперной точкой — тройной точкой воды, температура которой принята 273,16 К (точно), что соответствует 0,01°С, так как в шкале Цельсия отсчет ведется от точки таяния льда. Поэтому соотношение между температурами по шкале Цельсия и абсолютной термодинамической температурной шкалой следующее Т К=/°С + 273,15 К. [c.52]

В качестве основной температурной шкалы применяется термодинамическая шкала с одной экспериментальной реперной точкой — тройной точкой воды, для которой принято числовое значение 273,16° К (точно). При этом допускается выражение температуры как в градусах Кельвина (Г, °К), так и в градусах [c.25]

В интервале условий между двумя нонвариантными точками, тройной и критической, может быть реализовано равновесие [c.23]

Все полиномы оказались адекватными. Затем была проведена графическая экстраполяция (рис. 66, г), давшая возможность весьма точно определить линии кристаллизации двойных эвтектик в тройных сплавах и координаты точки тройной эвтектики. [c.286]

Если фигуративная точка исходного расплава лежит на вертикали, проходящей через кривую вторичной кристаллизации (например, точка О на рис. 1.13,6), то при опускании ее до этой кривой сразу начинается вторичная кристаллизация (в данном случае Л и С), а первичная отсутствует. Если же точка находится на вертикали, проходящей через прямую, соединяющую проекцию точки тройной эвтектики с вершиной треугольника, то после первичной сразу наступает кристаллизация тройной эвтектики, а вторичная отсутствует. Наконец, если фигуративная точка лежит на вертикали, проходящей через тройную эвтектическую точку, то сразу по достижении последней происходит кристаллизация тройной эвтектики. [c.35]

Пересечение линий двойных эвтектик дает две точки тройных эвтектик Е и 2, через которые проходят плоские поверхности солидуса, параллельные основанию диаграммы. При этом в точке 1 наблюдается выделение тройной эвтектики Л + С +5, а в точке 2 — тройной эвтектики [c.41]

Путь, который проходит в ходе перегонки фигуративная точка жидкого остатка представляется ломаной Н1Эа. Дестиллат же перегонки имеет только две фракции, определяемые фигуративными точками Л] и Е. Если же перегонка ведется с теоретически необходимым минимумом третьего компонента, то - фигуративная точка жидкого остатка движется по отрезку В а от его начала к концу, дестиллат же имеет постоянный состав, определяемый той же фигуративной точкой тройного азеотропа. [c.151]

Равновесие между всеми тремя фазами СОг-твердой, жидкой и паровой-достигается лишь при единственном сочетании условий, в тройной точке. Тройная точка для СО2 характеризуется давлением 5,1 атм и температурой - 56,6 "С. Мы привыкли считать, что твердый СО2 сублимирует, а не плавится, но это происходит лишь потому, что атмосферное давление ниже давления тройной точки для СО2. Если твердый СО2, находящийся под давлением 1 атм, медленно нагревать, давление его паров повышается в соответствии с изображсЕсной на рис. 18-6 кривой равновесия твердая фа-за-паровая фаза до тех пор, пока при — 78°С оно не достигнет атмосферного давления. При температурах выше этой точки сублимации твердая фаза уже не является устойчивой при внешнем давлении 1 атм. [c.132]

В зависимости от свойств системы характер поверхности давления (при 7 = onst) различен. В простейшем случае идеальной системы она является плоскостью. В системах с положительными отклонениями от закона Рауля поверхность давления располагается выше, а в системах с отрицательными отклонениями— ниже этой плоскости. Наличие азеотропных точек в бинарных системах, входящих в трехкомпонентную, обусловливает появление на поверхности давления выступов или впадин. Характер поверхности давления в трехкомпонентной системе еще осложняется влиянием совокупного взаимодействия всех компонентов друг с другом. Точка тройного азеотропа, отвечающая экстремуму давления, геометрически определяется как точка касания поверхности давления и плоскости, параллельной плоскости концентрационного треугольника. Рассекая поверхность давления плоскостями, параллельными плоскости треугольника составов, получаем в сечении линии — изотермы-изобары, которые должны быть замкнутыми вблизи точки тройного азеотропа (рис. 20, а). Поверхность давления может иметь такой ход лишь при наличии бинарных азеотропов. [c.74]

Легко видеть, что через точки тройных азеотропов с максимумом или минимумом температуры кипения не могут проходить нзотермы-изобары конечной протяженности, так как в этих точках имеет место максимальная или минимальная темтература системы. Следовательно, тройные азеотропы всегда являются точечными изотермами-изобарами и концевыми точками дис-тилля ционных линий. Этим же свойством обладают точки бинарных азеотропов, если их темтература кипения является минимальной или максимальной в системе. Примерами таких точек являются точки m и М на рис. 37 и точка гп на рис. 36. Если температура кипения бинарного азеотропа не является ни максимальной, ни минимальной в тройной системе, то, как следует из геометрических соображений, через такую азеотропную точку проходит изотерма-изобара конечной протяженности. Примером такой точки является точка mj на рис. 36. [c.118]

На рис. 27 показана пространственная диаграмма простейшей трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. На сторонах АВ, ВС и ЛС построены двухкомпонентные диаграммы состояния со своими двойными эвтектиками Ей 2 и 3. При добавлении к каждой из двойных эвтектик третьего компонента температуры плавления смесей начнут снижаться, а от точек Е , Е2 и Е будут исходить линии плавкости смесей, направленные внутрь диаграммы и в сторону понижения температуры. Эти линии называются эвтектическими или пограничными. Точка пересечения их Е( является точкой тройной эвтектики. Если задан состав, точка которого лежит на боковой грани призмы, то при добавлении третьего компонента температура ликвидуса также понижается. Образуется поверхность ликвидуса, характеризующая плавкость тройных [c.71]

Итак, чтобы построить путь кристаллизации расплава трехкомпонентной смеси, нужно найти положение точки заданного состава на диаграмме, соединить ее с точкой состава того компонента, в поле кристаллизации которого лежит заданная точка (в данном случае с вершиной треугольника), и продолжить полученную прямую до пересечения с первой пограничной кривой. Далее путь кристаллизации пойдет по пограничной кривой в сторону понижения температур к тройной эвтектике (или в общем случае в тройной точке системы, о чем будет сказано ниже). В точке тройной эвтектики путь кристаллизации всегда заканчивается. [c.74]

Кривая 8—10 является эвтектической, поэтому температура на ней падает в сторону увеличения содержания третьего компонента— в глубь диаграммы. Кривая 8—9 разграничивает поля кристаллизации СгЗ и СА, расположена ниже соединительной прямой СгЗ—СА, поэтому температура на ней падает вниз, от точки 9 к точке 8. Таким образом, точка 8 — точка тройной эвтектики. Кривая п—9 является пограничной между областями кристаллизации СгЗ и СгА5, соединительная прямая СгЗ—СзАЗ пересекает эту пограничную кривую в точке п, поэтому температура на пограничной кривой падает от точки пересечения п вниз, к точке 9. Кривая 9—11 разграничивает поля кристаллизации СА и СзАЗ соединительная прямая СгАЗ—СА пересекает пограничную кривую, поэтому температура на ней падает в обе стороны от соединительной прямой. [c.151]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

Решение. Выше поверхностей adgf, Ь(1 е и 6 все системы гомогенные— жидкий расплав. Поверхность adgf отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента А. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента В. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента С. Линии пересечения поверхностей dg, и eg отражают составы расплавов, находящихся в равновесии с кристаллами двух компонентов. Линия dg — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и В, линия е — в равновесии находятся расплав и кристаллы В и С, линия ё — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и С. В точке ц пересечения линий dg, eg и [д в равновесии находятся расплав и кристаллы трех компонентов А, В и С. Точки d, е н f эвтектики двухкомпонентных систем. Ниже точки — тройной эвтектики — все системы гетерогенные, три твердые фазы. [c.254]

Не Имеет смысла подробно описывать тройную связь С = С. В молекуле ацетилена оба атома углерода имеют зр-гибридизацию, 2ру и 2р2-АО в гибридизации участия не принимают. Все четыре атома (2С и 2Н) располагаются по оси х, где находятся три а-связи и две я-связи (рис. 1.Й.10). Собственные значения связывающих и антисвязывающих МО одинаковы. я-МО охватывают скелет так, что электронное облако имеет симметрию, близкую к цилиндрической. Длина тройной связи С = С всего 0,121 нм (см. табл. 1.2.2). Электронная поляризуемость ацетилена меньше, чем у этилена. Из-за этого инкремент молярной рефракции связи С = С (6,025) меньше, чем ожидаемое значение, рассчитанное из соотношения 2(С С 4,151) — 1 (С—С 1,209) = 7,093. Если исходить из энергии простой связи 347 кДл -моль- , то тройная связь ацетилена беднее энергией но сравнению с расчетом на 228 кДл< моль- [c.62]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

В данном случае поверхность ликвидуса состоит из трех поверхностей АЕ ЕЕ2, соответствует первичному выделению Л ВЕ1ЕЕ2 — выделению В СЕ ЕЕ — выделению С. При взаимном пересечении этих поверхностей образуются три линии вторичных выделений Е Е, Е2Е и Е Е, из которых Е Е показывает изменение положения точек двойных эвтектик А- -В под влиянием компонента С Е Е — изменение точек двойных эвтектик -б+С под влиянием компонента Л Е Е — под влиянием компонента В. Эти три линии пересекаются в точке тройной эвтектики Е, самой низкой точки поверхности ликвидуса, соответствующей самому низкоплавкому расплаву данной системы. В точке Е поверхность ликвидуса системы касается поверхности солидуса, представляющей собой горизонтальную плоскость А"В С". [c.33]

Физическая химия (1980) -- [ c.116 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.54 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.22 , c.43 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.204 ]

Общая химия (1979) -- [ c.196 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.151 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.22 , c.43 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.245 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.187 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.179 , c.255 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.106 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.296 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.159 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.159 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.108 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.184 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.92 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.196 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.15 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.22 , c.43 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.233 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.151 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология