Кривые растворимости

Рис. 1.15. Кривая растворимости систем эвтектического класса.

Кривая растворимости системы. никотин-вода" [c.15]

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

На рис. 1.15 и 1.16 представлены кривые растворимости двух типов частично растворимых веществ. На обоих графиках линия DD соответствует составу у пара, отвечающему (при заданной температуре) условию равновесия с обеими сосуществующими жидкими фазами составов и Хв. Примером системы второго типа, проявляющей свойства, иллюстрируемые диаграммой растворимости, представленной на рис. 1.16, является система фенол — вода. [c.39]

На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

Казалось бы, расслоение смеси потоков Ь, и й х следовало проводить в декантаторе при температуре, несколько меньшей, но близкой к эвтектической 1 , чтобы, по возможности, сократить количество бесполезно отводимого теила. Однако этот вопрос разрешается не так просто в последующем он будет рассмотрен более глубоко с учетом вида кривых растворимости компонентов. [c.267]

Рис. 1.16. Кривая растворимости систем неэвтектического класса.

По со таву Хц, представляющему желательную степень чистоты дистиллята, на кривую растворимости наносится его фигуративная точка О (хв, кв) и проводится изотерма расслоения в декантаторе 1- Пересечение оперативной линии зё о, 1 [c.302]

На фиг. 9 а и 9 б представлены кривые растворимости для двух классов частично растворимых веществ, эвтектического и второго. Линия dd на обоих графиках дает состав пара, отвечающего при заданной температуре условию равновесия с обоими жидкими сосуществующими слоями составов ха и хв- Типичным примером системы, проявляющей свойства, представленные диаграммой растворимости на фиг. 9 6, является система фенол вода . [c.24]

В соответствии с видом кривой, растворимости ВС повышение температуры системы уменьшает взаимную растворимость компонентов, уничтожает начальную однородность жидкой фазы и, когда достигается температура начала ее кипения, налицо имеются два жидких слоя составов Хд и Хв и фигуративная точка [c.48]

Кривая растворимости системы. фенол— Кривая растворимости системы три- [c.19]

На фиг. 11 представлен случай увеличивающейся с повышением температуры взаимной растворимости компонентов. При этом равновесные кривые кипения и конденсации принимают вид F E D G, изображенный пунктиром. Кривые FA и GB являются кривыми растворимости компонентов а и и отделяют на диаграмме гомогенные области и полного смешения от заключенной между ними гетерогенной области жидких фаз. [c.23]

Следует отметить влияние характера кривых растворимости компонентов системы на практическое осуществление процесса перегонки. Как известно, взаимная растворимость компонентов может с повышением температуры и увеличиваться и уменьшаться или даже может представиться такой случай, когда с повышением температуры растворимость компонента да в а увеличивается, а растворимость компонента а в га уменьшается. С другой стороны, и сама растворимость компонентов друг в друге может быть различной, изменяясь от самой незначительной до весьма заметной. [c.60]

Можно наметить следующую схему расчета установки с двумя отгонными колоннами. Приступая к вычислениям, мы располагаем количеством Ь, совокупным составом и энтальпией начальной неоднородной жидкой системы и составами хщ и Хнг продуктов разделения. Выбор температуры расслоения в декантаторе смеси сырья п ожиженных верхних паров обеих колонн позволяет панести на тепловую диаграмму соответствующую изотерму и по кривым растворимости найти составы х д уИ х о . жидких потоков, направляемых из декантатора в отгонные колонны. Для определения рабочих режимов разделения в ректификационных колоннах следует назначить составы и у[ паров и поднимающихся с их верхних тарелок. Очевидно, концентрация Ух < 2/е> С 2/1 > Уе- Назначение этих концентраций позволяет с помощью оперативных линий и найти коли- [c.269]

На фиг. 15 показано влияние температуры на равновесие эвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. Длина горизонтального участка АВ по мере увеличения температуры сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу, при этом равновесное давление системы прогрессивно растет. Пунктиром нанесена кривая растворимости GKF компонентов системы и линия dK, дающая [c.28]

При неизменной кратности растворителя с повышением тем — пературы увеличивается содержание растворенных компонентов сыр1.я и при достижении определенной температуры, называемой КТР, и выше этой температуры сырье полностью смешивается с растворителем, образуя гомогенную, то есть однофазную систему. Кривая растворимости масляного сырья в растворителях может бьсть различной в зависимости от качества сырья и типа растворителя. На рис. 6.1 представлена в качестве примера типичная кривая растворимости масляного дистиллята парафинистой нефти в фурфуроле внутри этой кривой находится область существования двух фаз, вне ее — область полной взаимной растворимости. [c.209]

В зависимости от класса частично растворимых систем, характера кривых растворимости компонентов системы и начального состава ее, попадающего или не попадающего в область существования двухслойной жидкости, приходится использовать различные схемы ректификации для получения практически чистых компонентов системы. В связи с этим ректификация систем частично растворимых веществ проводится в различных случаях в двух или одноколонных аппаратах, снабженных одним или даже двумя отстойниками, позволяющими в значительной степени облегчить работу разделения за счет естественного процесса самоотделения слоев. При этом та или иная схема ректификации выбирается в строгом соответствии с указанными выше характерными особенностями исходной системы. [c.69]

Два луча КМ. и /УЛ , проведенные через начала произвольной горизонтали КН и через фигуративные точки М и N обоих жидких слоев сырья на кривой растворимости, определяют в своем пересечении точку 5. Перпендикуляр опущенный из точки 5 на ось составов, определяет ту критическую совокупную концентрацию кр сырья, при которой g =aL и имеет место случай равенства весов встречных потоков в межтарелочных отделениях верхней секции первой колонны. [c.102]

Выбор схемы фракционироБКИ исходной системы, неоднородной в жидкой фазе, в значительной степени определяется характером кривых растворимости ее компонентов. Так, если растворимость компонента и> в а возрастает с повышением температуры, а растворимость а в и>, наоборот, понижается, то после отделения второй фазы в отстойнике ее не следует вводить в середину второй колонны, ибо при начале кипения она вновь нридет в двухфазное состояние, и ректифицирующее действие колонны прекратится. Эту фазу необходимо вводить в конденсатор верхних паров колонн и оттуда, после дополнительного расслоения, — на верхнюю тарелку второй колонны, которая превращается уже в чисто отгонную. Первая же фаза, представляющая раствор компонента IV в а, с повышением температуры сохраняет однородность и поэтому ее следует нагреть до температуры начала кипения и ввести в надлежащее сечение первой колонны. [c.288]

Выбор той или иной схемы фракционировки исходной неоднородной в жидкой фазе системы в значительной степени определяется характером кривой растворимости ее компонентов. Так, если растворимость компонента ю в а с повышением температуры возрастает, а растворимость компонента а в да, наоборот, понижается, то второй слой, после его отделения в отстойнике, нецелесообразно вводить в середину второй колонны, ибо в точ- [c.116]

Таким образом, для рассматриваемого вида кривой растворимости компонентов системы, двухколонная с отстойником ректификационная установка приходит к ранее рассмотренной схеме одной полной и одной лютерной колонны, применяемой при фракционировке однородных в жидкой фазе растворов частично растворимых веществ. [c.117]

В рассмотренном ранее случае частично растворимых компонентов было показано, что оперативные линии 51<51 и соединяющие фигуративные точки 01(> 1, Р1) и паров, поднимающихся с верхних тарелок обеих колонн с соответствующими полюсами и 5г (фиг. 43) должны пересекать ветви АР и ВО кривой растворимости в фигуративных точках и равновесных друг другу жидких слоев, стекающих из отстойника на верхние тарелки обеих колонн. В случае однородного в жидкой фазе при точке кипения азеотропа, эти же оперативные линии, связывающие составы встречных над верхней тарелкой паровых и жидких потоков должны, по крайней мере, касаться соответствующих ветвей кривой растворимости, чтобы в отстойнике конденсатора верхних паров при температуре расслоения могло произойти разделение на две жидкие фазы, направляемые на верхние тарелки колонн. [c.134]

Таким образом, расходы тепла в кипятильнике зависят от вида и характера изменения кривых растворимости и определяются как функция температуры расслоения в отстойнике и назначен-иой степени чистоты конечных продуктов фракционировки. [c.135]

При выборе значения ух состава пара, поднимающегося с верхней тарелки первой колонны, следует обратить внимание на одно важное обстоятельство. Касательная к кривой растворимости в точке Я1 ) ни в коем случае не должна пересечь коно- [c.136]

В зависимости от принадлежности исходной смеси к эвтектическому или неэвтектическому виду частично растворимых систем, от характера кривых растворимости компонентов, фазового V состояния сырья и требований, предъявляемых к качеству продуктов разделения, используются различные схемы ректификационных установок для выделения компонентов смеси с заданной степенью чистоты. [c.265]

По назначенной в начальных условиях температуре дек расслоения в отстойнике сырья и по ветвям АР и ВО кривой растворимости устанавливаются концентрации Хо, 1 и Хд, 2 равновесных жидких слоев и, , и на коноду расслоения а Ь наносится фигуративная точка Ь (х , сырья. Количества [c.320]

Рекомендуется следующий порядок расчета. Выбирается состав паров, поднимающихся с верхней тарелки первой отгонной колонны, и из их фигуративной точки Gy проводится касательная к кривой растворимости до пересечения с вертикалью хцу = onst в полюсе первой отгонной колонны iSj (xri, Afii). [c.327]

Я—кривая растворимости систем частично растворимых веществ иервого типа б"—кривая растворимости частично растворимых систем второго [c.18]

Пусть фигуративная точка о представляет рассматриваемую начальную гомогенную жидкую фазу состава а и лежит на ветви АР кривой растворимости и поэтому вес второй жидкой фазы, ей равновесной, очевидно, равен нулю. Начальная система недогрета до точки кипения и для начала ее перегонки необходимо поднять температуру системы до значения, отвечаю-ш,его фигуративной точке 1, лежащей на изобарной кривой кипения АС жидкой фазы. В точке I жидкость приходит в насыщенное состояние и состав первого пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы начала кипения системы с изобарной, кривой конденсации СЕ. [c.44]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой систг-мы температуры, любая смесь ее комноиентов образует однородный жидкий раствор, т. е компоненты ее смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и в зависимости от характера изменения растворимости комноиентов достигается при повышении темнературы системы или ири понижении ее. В соответствии с этим кривые растворимости компонентов имеют различный вид для разных систем. [c.47]

Если получаемый с этого момента дестиллат перегонки направить в отстойник, то вначале образуются два слоя один —того же состава а, что и исходная жидкая система, а другой-состава а, определяемого абсциссой точки представляющей равновесную ей жидкость, согласно кривым растворимости АР и ВО . Количество второго слоя будет при этом элементарно малым, его образование немедленно прекратится, и он исчезнет по мере того, как в отстойник будут поступать последующие порции сконденсированных отгонов, состав которых в хиде перегонки будет изменяться в направлении к чистому компоненту а. [c.48]

Непосредственное определение числа теоретических тарелок производится как обычно, последовательным проведением из соответствующего полюса оперативных линий для каждого межтарелочного уровня и конод, связывающих фигуративные точки равновесных фаз. Последняя оператив шя линия 5161 первой колонны должна пересекать кривую растворимости АР ъ фигуративной точке (л 1, д) жидкого слоя а последняя оперативная линия второй колонны должна пересечь кривую растворимости ВО в фигуративной точке х, д ) жидкого слоя 1. Процесс расслоения в отстойнике требует, чтобы эти две точки (ху, ду) и х, д ) лежали на одной коноде, а это, при произвольном выборе определяющих параметров системы, не [c.77]

Далее, исходя из конкретных условий работы отстойника, выбирается температура расслоения в нем, и по кривой растворимости компонентов определяются равновесные составы и жидких потоков gy и 1, возвращаемых в верхние части обеих колонн. На тепловую диаграмму наносятся точки gl(Xl, 1) и д ), лежащие на коноде glg, соединяющей соответст- [c.83]

Исходя из конкретных производственных возможностей, назначается температура расслоения в отстойнике, куда поступает сырье, по кривой растворимости устанавливаются составы Хо и Ло равновесно разделяемых жидких слоев и на тепловую диаграмму наносится конода а Ь, соединяющая на ветвях АР и ВО кривой растворимости фигуративные точки а и Ь расслоившихся, недогретых до точки кипения жидких фаз, веса которых определяются известным центротяжестным построением. [c.110]

Если же характер кривых растворимости таков, что с повышением температуры взаимная растворимость компонентов вообще падает, то ни тот, ни другой слой неодрородного в жидкой фазе сырья нецелесообразно вводить в середины соответствующих колонн, потому что в точке кипения они вновь придут в двухслойное состояние и при этом, очевидно, не будет иметь места ректифицирующее действие колонны. В этом случае уже не один, а оба слоя сырья, т. е. все сырье в целом, придется вводить в отстойник конденсата верхних паров обеих колонн и после совместного расслоения направить каждый слой в верхнюю часть соответствующей колонны. [c.117]

По температуре расслоения в отстойнике сырья и по ветвям AF и BG кривой растворимости устанавливаются составы Хо и Хо равновесных жидких слоев сырья путем проведения изотермы или коноды а Ь. Количества тепла d и d- , которые необходимо затратить в обоих подогревателях слоев, измеряются на тепловой диаграмме пропорциональными им отрезками a g и b gd, соответственно. Фигуративные точки Яо) и Яа) [c.129]

Однако условия парожидкого равновесия рассматриваемого однородного в жидкой фазе при точке кипения азеотропа отличаются заметным образом от равновесных соотношений фаз растворов частично растворимых веществ. Поэтому тепловая диаграмма с нанесенными на ней линиями теплосодержания равновесных жидкой и паровой фаз и кривой растворимости представится в соответствии с фиг. 43. Здесь кривая растворимости целиком помещается под линией теплосодержаний насыщенной жидкой фазы и между ними имеется некоторый разрыв, а конода, отвечающая азеотропическому составу, изображается вертикальным отрезком Ее. [c.134]

Порядок расчета рассматриваемой двухколонной установки по тепловой диаграмме следующий. Назначается состав паров, поднимающихся с верхней тарелки первой лютерной колонны, и на] линии QtEQш теплосодержаний насыщенной паровой фазы наносится фигуративная точка 0 у , Из этой точки проводится касательная к кривой растворимости до ее пересечения в точке с вертикалью хк1=соп81, отвечающей составу [c.135]

Состав у пара, поднимающегося с верхней тарелки второй колонны и расход тепла 2 в ее кипятильнике определяются точками пересечения касательной к кривой растворимости в точке 1 ) с линией теплосодержаний насыщенной паровой фазы и вертикалью Хк2=сопз1. Точка О Чу , Р, ) дает состав и теплосодержание пара, поступающего с верха второй колонны в конденсатор, а точка 52(хк2, б ) является полюсом, в который сходятся все оперативные линии второй колонны. [c.136]

Па рис. Ц[.7 представлена диаграмма изобарных кривых кипения и конденсации t—х, у для системы частично растворимых KOMiToueuTon эвтектического тина, с нанесенными на ней кривыми растворимости AF и BG. [c.122]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.124 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.34 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.34 ]

Жидкостная экстракция (1966) -- [ c.28 , c.29 , c.31 , c.32 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.186 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.77 , c.78 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.42 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.34 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.844 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.844 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.83 , c.89 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.83 , c.89 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.91 , c.97 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология