Конденсированная фаза термодинамические функции

В термодинамике конденсированное и газообразное состояния вещества характеризуются функциями, которые зависят от таких макроскопических параметров, как давление, температура, объем и масса. Особое значение имеет условие термодинамического равновесия, при котором два состояния вещества, например конденсированная фаза и ее пар, существуют при одной н той же температуре в контакте друг с другом без каких-либо изменений во времени. Это означает, что количество испаряющегося вещества должно быть равно количеству конденсирующегося вещества за все время, пока поддерживается равновесие. При этих условиях твердые тела и жидкости характеризуются определенным давлением паров, которое зависят только от температуры. [c.15]

В гл. IV было показано, что в настоящее время имеется несколько достаточно надежных методов определения теплоемкостей идеальных - газов Ср. Во многих случаях точные значения Ср можно определить, исходя из теоретических соображений и спектроскопических данных. Очевидно, можно получить корреляцию теплоемкости жидкостей, основанную на величине С°, скорректированной на неидеальность реального газа и его конденсацию в жидкую фазу. Поскольку Ср представляет собой производную энтальпии по температуре, т. е. функцию состояния, то можно составить простой термодинамический цикл 1.) насыщенная жидкость при Т нагревается до Тг, оставаясь насыщенной 2) жидкость при Тг испаряется и изотермически расщиряется до нулевого давления, соответствующего состоянию идеального газа 3) идеальный газ охлаждается от Тг до Т 4) вещество сжимается изотермически при Т до насыщенного пара и конденсируется. Так как [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология