Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Функции состояния

    Взаимосвязь параметров, описывающих состояния системы, называется функцией состояния. Например объем газовой системы есть функция давления и температуры. Энергия— также функция состояния. Одним из основных свойств любой функции состояния является независимость ее измене-3 35 [c.35]

    Внутренняя энергия системы, будучи функцией состояния, является функцией независимых переменных (параметров состояния) системы. [c.39]


    Например, если изменить объем газа от 1/ до Уд, изменение А У не будет зависеть от любых промежуточных изменений объема. Это означает, что объем системы можно сначала изменить до Уз, У4 и т. д., но если окончательный объем равен Уг, то V=V2-— V. Таким образом, пользуясь функциями состояния, учитывают лишь исходные и конечные значения, которые они принимают в результате изменения состояния системы. [c.36]

    Энтальпия является также функцией состояния системы и ее изменение определяется исходными и конечными параметрами процесса. [c.37]

    Таким образом, из выражения (И,52) видно, что алгебраическая сумма переходит в интеграл, взятый по замкнутому контуру. Поскольку этот интеграл от некоторой функции равняется нулю, то подынтегральное выражение представляет собой полный дифференциал этой функции, а сама функция — функцию состояния системы. Эта функция получила название энтропия . Следовательно, для всех обратимых процессов можно записать  [c.74]

    Значит, энтальпия есть тепловая функция состояния тела или какой-либо системы (функции Гиббса). [c.70]

    Энтропия системы есть функция состояния системы ее изменение равно сумме приведенных теплот, поглощенных системой в равновесном процессе. Энтропия является однозначной, непрерывной и конечной функцией состояния. [c.88]

    Термодинамические функции и, s, к, f и g являются функциями состояния. Значение этих функций зависит от состояния системы их изменение в каком-либо процессе зависит только от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути перехода, что очень важно для термодинамических и термохимических расчетов. [c.128]

    Теплота реакции в общем не является изменением функции состояния и зависит от пути процесса. Однако по крайней мере в двух простейших случаях независимость от пути распространяется на теплоты процесса (в том числе и химической реакции). [c.56]

    В термодина.мике [8] показано, что температура Т является интегрирующим делителем элементарного количества теплоты dq, которое зависит от характера процесса и не является полным дифференциалом. В результате определяется полный дифференциал энтропии ds dq/T, являющейся функцией состояния. Это дает возможность записать уравнение первого закона тер.модинамики в виде [c.114]

    Понятие энтропия с первого взгляда трудно усвоить. Попытаемся сделать его более конкретным. Прежде всего, энтропия является функцией состояния. Аналитическое выражение этого положения дается в уравнении (П.54). Следовательно,.изменение этой функции зависит не от пути перехода, а только от значения энтропии начального и конечного состояния при обратимом процессе  [c.75]

    В изложенных выше рассуждениях и выводах, имевших исходным пунктом второй закон термодинамики в формулировке Клаузиуса (или В. Томсона), основное внимание уделялось коэффициенту полезного действия тепловых машин, т. е. вопросу, имеющему, казалось бы, с точки зрения теории частный и узкий характер (хотя и очень важному для практики). Между тем результатом всех рассуждений явился вывод очень широкого, хотя не всеобъемлющего за кона природы, который правильнее всего назвать законом существования функции состояния энтропии и ее возрастания при самопроизвольных необратимых процессах. (Ряд исследователей видят здесь два отдельных, независимых положения.) [c.109]


    При оптимальных значениях Т.. ., Т.. . , tp значение 0 минимально и зависит исключительно от значения Ср+у на входе. Значение определяется однозначно с помощью с , j и Tj. Минимальное общее время пребывания является только функцией состояния Ср+1 на входе и поэтому, вводя обычные для динамического программирования обозначения, получим  [c.348]

    Существование функции состояния вытекает из второго основного закона термодинамики. Для ее описания не подходит уравнение (3-8), аналогичное закону сохранения. Если фаза состоит из к компонентов и ограничена диатермической подвижной проницаемой [c.27]

    Таким образом, сумма приведенных теплот (интеграл элементарных приведенных теплот) при переходе системы равновесным путем из состояния (1)в состояние (2) не зависит от пути процесса, а только от начального (1) и конечного (2) состояний. Следовательно, интеграл элементарных приведенных теплот в равновесном процессе равен приросту некоторой функции состояния систе-м ы  [c.88]

    Работа изменения объема, как и внутренняя энергия, является функцией состояния (ее значение зависит исключительно от величин состояния). Целесообразно объединить эти два понятия в новую функцию, которая обозначается через Н и называется энтальпией. При постоянном внешнем давлении для нее действительно определение  [c.48]

    Полученное выражение не означает, что в результате неравновесного кругового процесса изменяется энтропия системы. Энтропия системы как функция состояния принимает первоначальное значение, и ее изменение равно нулю. Сумма же приведенных теплот, полученных системой, меньше нуля, следовательно окружающая среда в результате цикла получает от системы некоторое количество приведенной теплоты. Если цикл прямой, то, следовательно, холодильник получает больше теплоты, чем в равновесном цикле для той же величины Qi, и часть теплоты необратимо переходит от нагревателя к холодильнику. [c.89]

    Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потен циалы принадлежат к классу функций состояния системы, нося щих название термодинамических потенциалов. Это—величины которые имеют размерность энергии и стремятся к минимуму если процессы в системе протекают в определенных условиях Термодинамические потенциалы являются в этих условиях кри териями направления процесса минимальные значения их при тех же условиях отвечают равновесию системы и являются условиями равновесия. [c.122]

    Поскольку внутренняя энергия системы есть функция ее состояния, то, как уже было сказано, прирост Рис. I. 1. Схема кругопаго внутренней энергии при (циклического) процесса. бесконечно малых изменениях параметров состояний системы есть полный дифференциал функции состояния. Разбивая интеграл в уравнении (I, 2) на два интеграла по участкам пути от состояния [c.32]

    Выражения, стоящие в скобках, являются функциями состояния системы. Введя в уравнение (IV, 2а) обозначение [c.115]

    Таким образом, величина 1 является полным дифференциалом некоторой функции состояния системы, и при возвращении си- [c.30]

    К важнейшим величинам, характеризующим хи> мические системы, относятся внутренняя энергия [У, энтальпия Н, энтропия 5 и энергия Гиббса (изобар-но-изотермический потенциал) О. Все эти величины представляют собой функции состояния, т. е. зависят только от состояния системы, но не от способа, которым это состояние достигнуто. [c.73]

    Отметим, что теплота и работа (каждая в отдельности) не обладают свойством функции состояния, выражаемым уравнением (I, 3) или (I, 5) и присущим внутренней энергии. Теплота и работа процесса, переводящего систему из состояния 1 в состояние 2, зависят, в общем случае, от пути процесса, и величины SQ и оЛ не являются дифференциалами функции состояния, а суть просто бесконечно малые величины, которые мы будем называть элементарной теплотой и элементарной работой. [c.33]

    Метод активности в термодинамике является формальным приемом и заключается, как видно из изложенного, во введении новой функции состояния, промежуточной между химическим потенциалом и концентрацией. Он ничего не дает для понимания причин, вызывающих то или иное отклонение данного раствора от закона идеальных растворов. Однако этот метод обладает существенными положительными свойствами—упрощает формальную математическую разработку термодинамики растворов. [c.208]

    Таким образом, в указанных двух случаях теплота процесса равна изменению функций состояния, и поэтому она не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния. [c.57]

    Согласно закону сохранения энергии, АУ зависит только от начальною и конечного состояний системы, но не зависит от способа осуществления процесса (реакции). Напротив, (ЗиЛ при разных способах осуществления процесса будут различаться функцией состояния является только разность этих величин, но не каждая из них в отдельности. Функции и, () н А обычно выражают в джоулях или в килоджоулях. [c.73]

    Так как величина G есть функция состояния системы, то ДС ае зависит от пути процесса. Поэтому изобарный потенциал для реакции, совершающейся в несколько стадий (1, 2, 3...), равен сумме величин ДО для каждой стадии, и если одно из значений ДО, входящих в сумму, неизвестно, то оно может быть рассчитано. Для такого расчета, аналогичного расчетам теплот реакций по закону Гесса, необходимо, чтобы конечные продукты одной реакции (первая стадия суммарной реакции) находились в том же состоянии, в каком они являются исходными веществами другой реакции (вторая стадия). Это как раз и достигается использованием стандартных изобарных потенциалов реакции ДО . При вычислении этих потенциалов принимают, [c.298]


    Метод динамического программирования позволяет найтн все параметры оптимизируемого процесса как функции состояния его ихода, в качестве которого для многостадийных ироцессов с иротиво-"оком может быть принята величина Поэтому ири выполнении лервого этапа решения оптимальной задачи получается зависимость [c.306]

    Обозначим через О выражения, стоящие в скобках правой части уравнения, которые являются функциями состояния, т. е. [c.118]

    Принцип Каратеодори очень близок к утверждению, что существует функция состояния системы, остающаяся постоянной при р. эвновесном адиабатном изменении системы. Одной из форм постулата—второго закона термодинамики—может быть постулативное утверждение о существовании функции состояния—энтропии, изменения которой связаны с равновесным теплообменом. [c.110]

    Рассмотренные свойства функций состояния Р и О дают возможность установить связь между максимальной работой процесса, протекающего равновесно, и теплотой того же процесса, но [c.119]

    Данное рассуждение обосновывает 01И) тным путем наличие определенной функции состояния системы, имеющей смысл суммарной меры всех движений, которыми система oблaдaeт Предположим, что циклический процесс удалось провести так, что после того как система вернулась к исходному состоянию, внутренняя энергия системы не приняла начального значения, а увеличилась. В этом случае повторение круговых процессов вызвало бы накопление энергии в системе. Создалась бы возможность превращения этой энергии в работу и получения таким путем работы не за счет теплоты, а из ничего , так как в круговом процессе работа и теплота эквивалентны друг другу, что показано прямыми опытами. [c.31]

    Согласно другой точке зрения природа и величина металлического иеренаиряжения являются функцией состояния иоверхности катода, которое может быть неодинаковым для разных металлов. Одна из иричии этого различия связана с возможностью выделения [c.467]

    Внутренняя энергия — функция состояния она вьчисляется в зависимости от экспериментально измеримых величин. [c.37]

    Условная температура является интегрирующим делителем ди( х11еренциала количества теплоты, что позволяет считать величину dSy полным дифференциалом, а условную энтропию — функцией состояния Sy / (/7, Т) = f (v, Т). [c.116]

    Энтропию системы при неравновесном процессе можно определить, пользуясь тем, что >нтропия является функцией состояния. Фиксируя это состояние в любой момент в течение неравновесного процесса, мо/кно в принци/1е определить энтропию системы, приводя систему равновесным путем к данному состоянию от состояния с известной энтропией и подсчитывая на этом пути приведенные теплоты, отданные системе окружающей средой. [c.111]

    Так как р и о—параметры состояния, а 7—функция состояния, то сумма и+ри является также функцией состояния и ее изменение в процессе не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояний. Эта функция называется энтальпией и обозначается символом Н. Определением величины Н служит тождес ТВ о  [c.49]

    Величины Д5, найденные для одного процесса, приведенного двумя различными равновесными путями, равны между собой (расхождение, составляющее 0,003 кал/моль-град, саячано с неизбежной неточностью использованных цанных). Это следовало ожидать, ибо энтропия является функцией состояния. [c.95]

    Функцией состояния, одновременно отражающей влияние обеих упомянутых выитс тенденций на направление протекания химических процессов, служит энергия Гиббса, связанная с энтальпией и аитроиией соотношением [c.79]


Смотреть страницы где упоминается термин Функции состояния: [c.71]    [c.242]    [c.249]    [c.247]    [c.252]    [c.260]    [c.296]    [c.31]    [c.32]    [c.110]    [c.115]    [c.118]   
Смотреть главы в:

Основные законы химии. Т.2 -> Функции состояния

Строение расплавленных солей -> Функции состояния

Физическая химия -> Функции состояния

Физическая химия Издание 2 1979 -> Функции состояния

Химия Справочник -> Функции состояния


Физическая химия (1980) -- [ c.14 ]

Общая химия (1979) -- [ c.303 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.336 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.56 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.67 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.67 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.180 , c.213 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.63 ]

Термодинамика (0) -- [ c.14 , c.17 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.91 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атом-атомные потенциальные функции межмолекулярного взаимодействия зависимость от валентного состояния взаимодействующих атомов

Вариационный принцип для волновых функций возбужденных состояний

Вариационный принцип для волновых функций основного состояния

Вириальное уравнение состояния термодинамических функций

Внутренняя энергия — функция Состояния системы

Волновая функция для постоянных во времени полей. Стационарные состояния

Волновая функция и энергия основного состояния Нг

Волновая функция стационарного состояния

Волновая функция стационарного состояния молекулы

Волновые функции возбужденных состояний молекулы

Волновые функции вращательного состояния

Волновые функции колебательного состояния

Волновые функции электронного состояния

Выбор стандартного состояния и уровни отсчета термодинамических функций ионов

Выражение термодинамических функций через сумму по состояниям системы

Выражения для термодинамических функций через константы уравнения состояния Гиршфельдера, Бюлера, Мак-Ги и Саттона уравнения

Вычисление термодинамических функций и проблема уравнения состояния

Вычисление функций отклонения от идеального состояния

Диаграммы состояния двойных жидких систем определение функции при наличии обменного взаимодействия

Другие методы нахождения функций основного состояния

Классификация электродных состояний и электронных волновых функций многоатомных молекул

Колебание 26). 3. Электронные состояния и злект- , ронные волновые функции

Конфигурационная функция состояни

Математическое описание функций состояния

Метод вычисления термодинамических функций реальных газов по уравнению состояния с вириальными коэффициентами

Методы вычисления термодинамических функций веществ в твердом и жидком состояниях

Нормировка функции состояния

Один подход к вычислению математических ожиданий функций на состояниях процесса

Описание состояния молекулы при помощи волновой функции

Определение по спектрам комбинационного рассеяния термодинамических функций веществ, молекулы которых обладают симметрией правильного тетраэдра в идеальном газообразном состоянии

Ортогонализация функций состояния

Ортогональность функций состояния

Оценка точности термодинамических функций веществ в твердом и жидком состояниях

Параметры и функции состояния

Параметры состояния и характеристические термодинамические функции

Параметры, независимые переменные и функции состояния

Понятие энтропии и поиски новой функции состояния

Предварительные сведения о некоторых системах. Параметры и функции состояния Некоторые определения

Предмет термодинамики. Основные законы классической термодинамики и термодинамические функции состояния системы

Представление функции S (х) на основе максимальных реализаций вектора состояния

Представление функции S (х) на основе минимальных реализаций вектора состояний

Применение уравнения состояния к оценке характеристических функций

Произведение функций состояния

РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ Расчет термодинамических функции по уравнению состоянии

Равновесные состояния для негельдеровских функций

Распределения вероятности функци и собственные состояни

Растворителя эффект и термодинамические функции ионное состояние среды

Редлиха Квонга уравнение состояния термодинамических функци

Решение уравнения Шредингера для атома водорода. Уровни энергни и вид ф-функций атома водорода (И). 4. Характер распределения электронной плотности в s-, р, d-, - состояниях

СОСТОЯНИЕ ПРОДУКТОВ ГОРЕНИЯ Определение термодинамических функций газов по полосатым спектрам

Связь между суммой состояний и термодинамическими функциями

Связь между термодинамическими функциями газов и молекулярными суммами по состояниям

Связь сумм по состояниям с термодинамическими функциями и константой равновесия

Связь термодинамических функций газов и жидкостей с уравнением состояния

Система из ядер и электронов, волновая функция — 73. 2. Уравнение Шредингера, включающее время. Стационарные состояния

Система функции состояния

Системы, состояния и функции состояния

Скалярное произведение функций состояния

Соаве модификация уравнения состояния Редлиха Квонга термодинамических функций

Содержание Термодинамические функции состояния. Их свойства

Состояние системы описание функцией распределения

Состояние системы описывается функцией распределения

Стандартное состояние. Стандартные термодинамические функции

Статистическая сумма по электронным состояниям и термодинамические функции одноатомного газа

Сумма по состояниям расчет термодинамических функций

Сумма состояний связь с термодинамическими функциями

Термодинамика функции состояния

Термодинамические законы и функции состояния

Термодинамические функции и уравнения состояния газов

Термодинамические функции состояния

Термодинамические функции состояния в электрохимии

Термодинамические функции состояния, введенные на основе объединения первого и второго законов термодинамики. Фундаментальные уравнения Гиббса

Термодинамические функции стандартное состояние

Феноменологические коэффициент как функции состояния

Функции состояния и дифференциалы

Функционалы стационарного состояния (кинетические потенциалы, функция Ляпунова)

Функция модификации состояний

Функция отклонения от идеального состояния

Функция состояния симметричная

Характеристические функции состояния

Электронные состояния и элект- ), ронные волновые функции

Энтропия как функция состояния



© 2025 chem21.info Реклама на сайте